四川省成都市(国家)经开区实验高级中学2022年高三化学模拟试题含解析

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！四川省成都市国家)经开区实验高级中学2021年高三化学模拟试题含解析．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→→电极Ⅳ，故A错误；．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e=Al，发生氧化反应，故B正确；﹣．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu+2e，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；﹣1.下列说法正确的是（）．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为﹣2e═Cu，故D错误；﹣故选．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．3.四种短周期元素在周期表中的位置如图其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径Z<M答案：DC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：2.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO，Si的最高价氧化物对应水化物是3HSiO，HNO的酸性比HSiO的强，故AAl有3个电子层，O有2个电子层，原子半径23323．电子流动方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ．电极Ⅰ发生氧化反应D．电极Ⅲ的电极反应：Cu+2eO<Al，故B正确；非金属性：O>Si，所以稳定性HO>SiH，故C正确；O位于元素周期表中第2周24．电极Ⅱ质量不变=Cu期、第ⅥA族，故D正确。参考答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是（）考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．A．以石墨作电极电解MgCl溶液：2Cl-+2HOH↑+Cl↑+2OH-2222分析：电极Ⅰ为，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）生成NaFeO：3ClO3-+2Fe（OH）=2FeO+3Cl-2443+HO+4H+2C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl3++4Cl+Br-221/6子，故A正确；D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH·HO+H+=NH++HO3242参考答案：．50g质量分数为的乙醇水溶液中乙醇有=0.5，另外还有=1.5molD水，故氢原子总数为(0.5mol×2)×N=6N，故B正确；AA略5.下列有关物质检验的实验结论不正确的是．一个分子中含有8个S-As键，所以1mol雄黄含有8N个S-As键，故C正确；A选项实验操作及现象实验结论．标准状况下CHCl为液态，22.4LCHC1的物质的量不是1，故D错误；33将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶说明SO具有漂白液均褪色，2性、还原性A故答案为。7.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO该溶液中一定含有BC气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（）2+向淀粉溶液中加入稀HSO，加热几分钟，24A．混合物中含有0．5molFeS．混合物中含有0．1molFeO淀粉没有水解成葡萄糖冷却后再加入新制Cu(OH)浊液，加热，没2有红色沉淀生成3+C．参加反应的HNO为1molD．氧化产物Fe为0．15mol3-1常温下，向盛有1mL0.01mol·LAgNO溶液3-1的试管中滴加0.01mol·LNaCl溶液，至不再常温下，Ksp(AgCl)>D参考答案：Ksp(AgI)-1有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·LNaI溶液，产生黄色沉淀。B略参考答案：8.（2003·江苏、广东卷）17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正C确的是（）略A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A甲烧杯中的酸过量A.1mol铁在1molCl中燃烧，最终转移的电子数为2NA2B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的（）始终比甲烧杯中的（）小C.1mol雄黄(主要成分为AsS,结构为中含有8N个S-As键参考答案：44A3D.标准状况下，22.4LCHCl中含有氯原子的数目为3NAAC参考答案：略D9.下列叙述ⅠⅡ均正确并且有因果关系的是（）-【详解】1mol铁在1molCl中燃烧，铁过量，1molCl完全反应全部变成Cl，所以转移2mol电222/6．任何一个化学变化都伴随着能量的变化选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ参考答案：AKSCN溶液可检验Fe待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液D后变为血红色，证明待测液含FeBCDSOSO通入Ba（NO具有还原性）溶液可见白色沉淀生成略2232NO和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO和溴蒸气2211.（2007·宁夏卷）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是反应物比例不同可导致产物不同Na与O反应可能生成NaO，可能生成22Na2123456782CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16参考答案：A.3B.4C.5D.6B参考答案：A本题考查同分异构体的书写。由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢原子,3,4都是8个．SO溶于水显酸性，而H+与NO形成的硝酸有氧化性，能将SO氧化为SO，所以能生成32﹣2BaSO白色沉淀；4．水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；．二者的反应条件不同．氢原子,5,6应为12个氢原子,故5为C5H12，其同分异构体为：、解答：解：KSCN溶液可检验3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ错，故A错误；共三种。．将SO通入（NO）溶液，SO具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为232212.美国和俄罗斯科学家将大量Ca离子加速去轰击人造元素Cf，从而制造出3颗新原子。硫酸钡，故ⅠⅡ对，二者存在因果关系，故B正确；48249每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是A.该元素的相对原子质量为297．NO和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴2水，用水可鉴别NOⅠⅡ对，二者无因果关系，故C错误；2．Na与O反应常温下生成Na，加热生成NaO，与比例无关，故错，Ⅱ对，故D错误．2222故选．B.这是—种金属元素点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键．C.这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D.这是—种主族元素10.下列表述中正确的是（）．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：．由C（石墨）→C（金刚石）H=+11.9kJ·mol—可知，金刚石比石墨稳定1C13.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是()C．在AgNO溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在＋33/6参考答案：①Al(OH)②SiO③FeCl溶液④323SOC2a.NaOH溶液b.浓HNOc.氨水3略水e.HO溶液22A．①B．②D．④二、实验题（本题包括1个小题，共10分）参考答案：16.（14分）针对苏教版化学I第75页上铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）。请你参与探究并回答有关问题：D解析：①氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、HO反应；22（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象14.生活中处处有化学，下列表述不正确的是是；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速因是：．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：。参考答案：化为FeO，试写出该反应的离子方程式。B4略（3）探究高铁酸钾的某种性质。15.下图所示对实验选用或实验操作正确的是()42－【实验1】将适量KFeO固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO24-1—1—3—1浓度为1.0mmol·L（1mmol·L=10mol·L）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对KFeO某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不24再改变）。4/617.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题2-1【实验2】将适量KFeO溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0mmol·L244－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K42某种性质的影响，结果见图2。则（4）有关E的下列说法不正确的是(A．能发生银镜反应)。①实验1的目的是；molE能与2molH反应2C．能发生消去反应D．能与FeCl溶液发生显色反应②实验2可得出的结论是；3（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。③高铁酸钾在水中的反应为4FeO2-＋10HO4Fe(OH)＋-＋3O。由图1可知，↑4232参考答案：800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因（1）取代反应（2分）是。（2）CHCHO（2分）3参考答案：（3）2（2分）（4）B、D（2分）（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）硫氰根被氧化（2分）2HO2HO+O（2分必须注明催化剂）22223+2--+（2）2Fe+3Cl+8HO==2FeO+6Cl+16H(2分)22418.(14)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别2（3）①研究FeO在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）4－同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物，且每个A分子中含有10个电子。2②温度越高，FeO越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）4－请回答：(1)戊的原子结构示意图是(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)(3)甲与丁形成的离子化合物能与HO反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程，乙单质分子的电子式是。③pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动（分）—2。略2式。在该反应中，氧化剂与还原剂的三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5/6物质的量之比是。为。(4)X、、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。、、Z的稀溶液之间存在如（4）写出B→C的化学方程下转化关系：式：。。（6）D的同分异构体中能与FeCl溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共3振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）CH（2分）①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因88（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）是；（3）(CH)CH（2分）②金属Cu与、Y的混合溶液反应的离子方程式33是：。参考答案：（4）（5）（