高中化学第二章化学反应速率和化学平衡231化学平衡建立教案高二化学教案

【2-3-1化学均衡】之小船创作教课目的知识与技术:经过对溶解均衡的理解和迁徙，使学生成立起化学均衡的观点，并理解可逆反响。经过对化学均衡观点的理解，概括出一个可逆反响达到均衡状态时的特色。能用均衡状态的特色来判断可逆反响能否达到平衡。过程与方法:从学生已有对于溶解的知识——溶解均衡，导入化学均衡，经过对溶解均衡的理解和迁徙，使学生成立起化学均衡是个动向均衡的观点。指引学生理解化学均衡的观点，议论并概括出反响达到均衡时所拥有的特色。经过适合的练习让学生用已概括的均衡特色来判断在必定条件下，一个可逆反响进行到某种程度时能否达到均衡。感情、态度与价值观:化学均衡是宇宙中各科均衡中的一个小小的分支，化学均衡的核心内容——动向均衡，平时生活中的溶解均衡、环保等均衡问题与化学理论亲密联系在一同——化学与生活息息有关。教课要点：化学均衡状态的观点和特色教课难点：化学均衡状态的特色教课过程：[前言]前面我们学过化学反响速率，知道化学反响有快有慢，可是化学反响还要考虑可否进行究竟，也就是化学反响的限度问题，也即是我们要研究的化学均衡问题。[板书]第三节化学均衡必修课本我们作了初步的商讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下边我们转入有关的探究。1、饱和溶液的可逆过程在必定温度下，在必定量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完整停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一准时，溶液达到饱和以后，溶液中蔗糖分子走开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面齐集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的均衡状态，一种动向均衡。溶解、结晶过程能够表示以下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是认识过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解均衡的认识有助于对化学均衡的认识。由于溶解均衡的很多特色在化学均衡中都能够找到。溶解均衡状态属于化学均衡状态的一种。溶解的过程拥有可逆性，所以化学均衡状态所研究的反响也拥有可逆性。[板书]一、可逆反响与不行逆反响▲在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响.注意：可逆反响老是不可以进行究竟，获得的老是反响物与生成物的混淆物[例题剖析]在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0，跟着反响的进行，C(CO)、C(H2O)渐渐减小C(CO2)、C(H2)渐渐增大所以,正反响速率渐渐减小，逆反响速率渐渐增大，进行到必定程度，总有那么一刻，正反响速率和逆反响速率的大小不再变化，且正反响速率=逆反响速率这时，CO、H2O的耗费量等于CO2、H2反响生成的CO、H2O的量，反响仍在进行，可是四种物质的浓度均保持不变，达到动向均衡，这就是我们今日要要点研究的重要观点—化学均衡状态[板书]二、化学均衡状态（一）定义：化学均衡状态是指在必定条件下的可逆反应里，当正反响速率和逆反响速率相等，反响混淆物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（二）化学均衡组成条件∶1）反响物和生成产物均处于同一反响系统中，反响条件保持不变；2）达到化学均衡状态时，系统中全部反响物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。前提条件：可逆反响实质：正反响速率=逆反响速率标记：反响混淆物中各组分的浓度保持不变的状态依据化学均衡状态的定义请同学们来概括化学均衡状态的特色[学生议论、概括][板书]（三）、化学均衡状态的特色(1)动：动向均衡（正逆反响仍在进行）V正、V逆不为O等∶V正=V逆定：系统中全部反响物和生成物的百分含量（混淆物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。变：条件改变，原均衡被损坏，在新的条件下成立新的均衡。重要题型：判断可逆反响能否达到均衡状态【例1】在必定温度下,可逆反响达到均衡的标记是（AC）C的生成速率与C分解的速率相等单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】以下说法中能够充分说明反响:在恒温下已达均衡状态的是（B）A.反响容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等反响容器内P、Q、R、S四者共存D.反响容器内总物质的量不随时间而变化【例3】以下说法能够证明反响已达均衡状态的是(AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例

4】在必定温度下的恒容容器中

,当以下物理量不再发生变化时

,表示反响

:2A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)

已达均衡状态的是

（

C

）A.混淆气体的压强

B.混淆气体的密度C.B

的物质的量浓度

D.气体的总物质的量（四）可逆反响达到均衡时反响物的转变率计算某指定反响物的转变率=该反响物变化（即耗费）的浓度（或物质的量）÷开端浓度（或物质的量）×100﹪={该反响物开端浓度（物质的量）—均衡浓度（物质的量）}÷开端浓度（或物质的量）×100﹪如可逆反响2HI（g）H2（g）+I2（g）假如开始时碘化氢的浓度为

4mol/L

，均衡时氢气的浓度是

1mol/L

，则碘化氢的转变率

=（4mol/L

－2mol/L

）÷4mol/L

×100﹪=50﹪反响物的转变率越大，该可逆反响达成的程度就越大，反响越完全。[小结]１、化学均衡状态的定义前提条件实质标记2、化学均衡状态的特色：动、等、定、变板书设计：第二章化学反响速率和化学平衡第三节化学均衡一、可逆反响与不行逆反响在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响。二、化学均衡状态（一）定义：化学均衡状态是指在必定条件下的可逆反响里，当正反响速率和逆反响速率相等，反响混淆物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（二）化学均衡组成条件∶1）、反响物和生成产物均处于同一反响系统中，反响条件保持不变；2）、达到化学均衡状态时，系统中全部反响物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。（三）、化学均衡状态的特色(1)动：动向均衡（正逆反响仍在进行）V正、V逆不为O。等∶V正=V逆。定：系统中全部反响物和生成物的百分含量（混淆物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。变：条件改变，原均衡被损坏，在新的条件下成立新的均衡。（四）可逆反响达到均衡时反响物的转变率计算某指定反响物的转变率=该反响物变化（即耗费）的浓度（或物质的量）÷开端浓度（或物质的量）×100﹪={该反响物开端浓度（物质的量）—均衡浓度（物质的量）}÷开端浓度（或物质