化学反应及能量的转化分析

化学反应及能量的转化分析第1页/共29页内容提练：

指导意见知识落点题目诠释第2页/共29页第一单元

化学反应速率与反应限度学科教学指导意见——5条基本要求2条发展要求第3页/共29页知识落点：1、速率表示式数值大小单位换算2、物质计量数与反应速率起始、变化和终了浓度的换算转化率3、平均反应速率与某一时刻物质浓度第4页/共29页4、改变一个外因条件对化学反应速率的影响5、可逆反应限度的理解6、化学平衡状态标志的判断第5页/共29页演绎：了解化学反应速率及其简单计算①能应用同一化学方程式中各物质的计量数之比来换算同一化学反应中各物质的反应速率的数值②起始、变化和终了浓度间的换算③转化率的求算第6页/共29页例1：将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，在一定条件下使之发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•(L•s)-1；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol•(L•s)-1；③2s时物质A的转化率为70%；④2S时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④第7页/共29页演绎：能比较不同物质表示的化学反应速率的大小①掌握化学反应速率表示式②单位的正确使用③数值大小的比较第8页/共29页例2：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=9mol·L-1·h-1

②v(B)=0.60mol·L-1·min-1

③v(C)=0.40mol·L-1·min-1

④v(D)=0.0075mol·L-1·s-1，该反应进行快慢的顺序为___________________。第9页/共29页理解可逆反应是有限度的教学建议：研究教材注重逻辑感悟思想培养方法例3：为了证明“化学反应是具有一定的限度”这一结论，进行如下实验：取5mL0.1mol.L-1KI溶液,滴加0.1mol.L-1FeCl3溶液5-6滴，再加2mLCCl4，充分振荡。静置后取上层溶液，并滴入KSCN溶液。（1）通过

现象，能说明该实验结论。（2）有人认为取上层溶液滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀，也能说明该实验的结论。请分析该观点：

________________________。解题分析：反应达到平衡时，不可能出现某一项为0。即便是I-过量，也不可能使Fe3+为0，这就是说可逆反应是有限度的。因为KI溶液是过量的，所以不能说明该反应是有一定限度。第10页/共29页第二单元

化学反应中的热量学科教学指导意见——5条基本要求3条发展要求第11页/共29页知识落点：1、常见化学反应类型的能量变化形式2、反应物总能量生成物总能量

化学反应热效应3、键能数据简单计算吸热放热4、书写热化学方程式能量变化计算意义5、利用物质的热值研究物质的热效应提高化石燃料使用效率

第12页/共29页演绎：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因对反应的吸热或放热从键能数据角度，进行简单计算并判断第13页/共29页目标疑点解析：如何从本质上理解化学反应的热效应提示：打断化学键需要吸收能量，原子重新结合成新的化学键是释放能量，由两者的相对大小决定反应的总热效应。研究成键或断键必然会用到键能的概念。当所断键的键能总和–所成键的键能总和＞0时，为吸热反应；当所断键的键能总和–所成键的键能总和＜0时，为放热反应。

说明：在应用键能数据进行热效应计算时，对“断键”或“成键”的键能数值，不必引入“+”或“-”的运算关系。教学方法：复杂问题简洁教第14页/共29页演绎：学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算①正确书写热化学方程式②简单的能量变化计算③说明意义第15页/共29页例：10g硫磺固体在O2中完全燃烧生成SO2气体时放出的热量能使500gH2O的温度由18℃上升至62.4℃[比热容系数4.18×10-3kJ•(g•℃)-1],写出该化学反应的热化学方程式,并说明其意义。解题分析：10g硫磺燃烧共放出热量为：

Q=m•c(t2–t1)=500g×4.18×10-3kJ•(g•℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×32g•mol-1/10g=297kJ•mol-1参考答案：该反应的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ•mol-1第16页/共29页第三单元

化学能与电能的转化学科教学指导意见——4条基本要求3条发展要求第17页/共29页知识落点：1、构成条件原电池装置2、原电池的工作原理

（电子流向、离子迁移、浓度变化)

书写电极反应式3、电池反应式电极极性4、设计简单化学电池第18页/共29页5、钢铁电化学腐蚀

析氢腐蚀吸氧腐蚀电极反应式

6、氯化铜溶液饱和食盐水熔融氯化钠铜的电解精炼电极产物电极反应式7、区别原电池电解池电极产物推断量的简单换算第19页/共29页演绎：了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面的应用从常见化学电源的电池反应式初步学会判断电极极性的方法第20页/共29页例1：银锌纽扣电池Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，电池放电时正极发生反应的物质与充电时阴极发生反应的物质分别是（）

A.ZnAgB.Ag2OZn(OH)2

C.ZnZn(OH)2D.Ag2OAg解题分析:

放电方向为原电池，原电池负极发生失电子氧化反应，元素化合价升高；原电池正极发生得电子还原反应，元素化合价降低。充电方向为电解池，电解池阳极发生失电子氧化反应，元素化合价升高；电解池阴极发生得电子还原反应，元素化合价降低。检查目标：从电池反应式初步学会判断电极极性的方法放电充电教学建议：知识深度逐步推进第21页/共29页演绎：通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应式。常见原电池的工作原理（电子流向、离子迁移、

浓度变化）能正确书写其电极反应式第22页/共29页例2：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）A.在Zn、Cu、H2SO4（稀）组成的原电池中，H+向铜片移动，在铜片表面被氧化，溶液中C（H+）逐渐减小B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，铁片的质量逐渐减小，电子流动方向从铜片流向铁片

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B第23页/共29页第四单元

太阳能、生物质能和氢能的利用学科教学指导意见——3条基本要求2条发展要求第24页/共29页知识落点：1、化石燃料作为能源主要问题2、太阳能利用的现状及开发重要性3、生物质能的优点及开发重要性4、氢能的优点及开发重要性第25页/共29页检查目标：了解化石燃料作为能源利用存在的主要问题例一：能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。⑴我国目前最主要的能源品种是_____，能源利用中存在的主要问题是_____________。⑵为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是_。A.将城市居民燃煤改为使用气体燃料B.若将原来烧天然气灶具改烧液化石油气（主要成分为C3H8），应增大空气进入量和减少液化气进入量C.研制燃料电池D.在农村大力发展沼气⑶某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2

（条件：500℃）2Fe3O4+12HCl+3Cl2=6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3=6FeCl2+3Cl2(条件：300℃)科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是_______，该物质作为燃料的主要优点有（至少填三点）_____________。第26页/共29页目标疑点解析关于新能源开发中催化剂的功效问题[内涵解析]

催化剂只能改变化学反应速率，而本身在化学反应前后质量和化学性质保持不变。由于反应的起点和终点不变，因此催化剂不能改变化学反应的热效应。也就是说，企图利用催化剂来改变一个原本为吸热反