课题3 溶液的浓度

溶一浓液稀液【实验】烧杯编号

溶液颜色比较浅较深深

溶剂质量g

溶质质量g0.10.5

溶液质量g

溶质的质量分数0.5%2.4%9.1%对颜色溶液，可以根据颜色的深浅来粗略判断溶液是浓还是稀。二溶组的示法—质量数、溶质的质量分数ω）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质的质量分数=

溶质的质量溶液的质量

×100%（溶液的质量=溶质质量+溶剂质量）【实验】溶质质量g

溶剂（水）质量/

现象晶体溶解，得到无色溶液晶体溶解，得到无色溶液

溶液中溶质的质量分数10%20%注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，未溶解的溶质的不计。②溶液的质量溶质的质量+溶的质量必须分清溶质、溶剂与溶)③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记，后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液浓，即溶质的质量分数要大。、浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液关系：①同一温度不溶质饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。②同一温度同溶质饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

、关质量数计【型】关质溶和液间换【例】在农业生成上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：根据溶的质量分数=

溶质的质量溶液的质量

×100%溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=kg×16%=kg溶剂的质量溶液的质量溶质质量=kg—24kg=kg答：配制质分数为的氯化钠溶液，需氯化钠和126kg水【型】和液溶的量数算例：已知20时食盐的溶解度为36g，20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20时食盐饱和溶液的溶质的质量分数ω）=26.5%饱和溶液中，溶解度S）与溶质的质量分数（ω）换算溶质的质量分数（ω=×100%+

×100%溶解度（S）=

ω—ω

×100%【型】关液释浓的算、加水稀释【例2化学实验室现有质量分数为的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把上浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少解：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量A，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为％稀溶液B，则Ag××b%（加水的质量=B—A设：稀释后溶液的质量为x。×=×20%×98%X=X=245g

20%需要加水的质量=—50g=答：把50g质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的硫酸，需要水。、稀溶液稀释浓溶液【例】把的化钠溶液与100g10%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质的质量分数为多少？解：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag溶质的质量分数为a％稀溶液质量为g，溶质的质量分数为b％，混合后溶液的质量()g，混合后溶液的溶质的质量分数c%则A×a%+×b%=(A+B)×%×20%+×10%=（+）×C=

2442【题型四】有关化学方程式的算2442例题：100g9.8%硫酸跟多少克锌恰反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含的质量×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，成气的质量为YZn+H=ZnSO+H↑65982X9.8gy（1（）XX=6.5g

=y=

y答：100g硫酸跟克恰好反应，同时生成克气。【练习】溶跟多少克10%酸恰好完全反应？所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X反应后生成的NaCl的量为yNaOHHClNaCl+HO40g×10%x×10%y36.540（1=（）×X×10%yX=36.5g所得溶液中溶质的质量分（ω==7.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为

+

y×100%【练习】锌一质量分数的稀硫酸恰好完全反应，:1）生成氢气的质量？）稀硫酸中溶质的质量分数？3生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数解：设生成氢气的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为HSO=ZnSO+H↑24265981616.5gyzx26598（1=（）=X6.5gyXX=9.8g

（3

=zz=16.1g稀硫酸中溶质的质量分数（ω）

×100%=98%生成硫酸锌溶液中溶质的质量分数（ω）=

+

×100%=答：生成氢气，稀硫酸中溶质的质量分数为9，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为5.2%。

33【练习26g黄Cu-Zn金）与稀酸在烧杯中恰好完全反应应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克黄中的质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数果确到）33解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为26g-125.8g=0.2g设黄铜中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y+H=+H↑2442161xy（1

=

（2

=

X0.2gX黄铜样品中铜的质量分数（ω）=

Y0.2gy26g-6.5g

×100%=75%反应后所得溶液中溶质的质量分数（=

+0.2g

×100%【题型五】结合溶解度曲线

=【例】硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分为40%C、℃时硫酸钠的溶解度为D、℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和三一质分的化溶的制【实验目的】①练习配制一定溶质质量分数的溶液。②加深对溶质质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒化。【实验步骤】、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（）算：配制溶质质量分数为％的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量分别为：Ⅰ氯化钠的质量：％＝3，Ⅱ水的质量：－3g＝（2称量盘平称固体，量筒量液体）用托盘天平称量氯钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm，用量筒量取水倒入盛有氯化钠的烧杯中。（）解：用玻琉棒搅拌，使氯化钠溶解。（4贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。、配质量分数为3%的氯化钠溶液。用配制好的质量分数为的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm）制50g质分数为3%氯