《化学能与热能（第二课时）》教学PPT课件【高中化学必修2（人教版）】

第二章·第一节

化学能与热能第2课时了解化学键与化学反应中能量变化的关系；在实验的基础上，理解吸热放热的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因；通过实验理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；让学生认识到化学能和热能之间相互转化，体会研究化学反应中热量变化的实验方法；发展学生学习化学的兴趣，使学生乐于探究，感受到学习的乐趣。学习目标新课学习1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。3、

是化学反应中能量变化的主要原因。不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若E反>E生若E反<E生化学键的断裂和形成二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律能量守恒定律1、两条基本的自然定律2、吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。新课学习反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量新课学习【实验探究2—1】铝片与盐酸的反应新课学习【实验2-1】实验现象实验结论①铝条逐渐溶解并有气泡产生②用手触摸试管，试管发热；③温度计显示温度升高。是放热反应铝与盐酸反应1.大多数置换反应是放热反应；2.

化学能能转化为热能释放出来。结论：新课学习【实验2—2探究】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应◆整个实验的现象？得到什么结论？新课学习【实验2-3】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验步骤实验现象得出结论将晶体迅速混合后搅拌用手触摸烧杯壁下部提起烧杯及底部塑料片有刺激性气味气体逸出可使湿润紫色石蕊试纸变蓝杯壁冰凉塑料片不掉落有NH3放出反应吸收热量，使环境温度降低水能变成冰Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应新课学习实验探究２-３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。新课学习盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温在溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。新课学习误区警示反应条件和该反应的能量变化之间没有必然联系放热反应往往也需要加热吸热反应也可以自发进行新课学习新课学习一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热NaCl、酒精等溶于水则热效应不大三、常见放热反应和吸热反应1)物质的燃烧

C+O2

＝CO22)常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应

3)酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O4)大多数化合反应：2H2+O2=2H2O

点燃1、放热反应新课学习(1)大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑(2)铵盐与强碱的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O(3)碳与CO2气体的反应：C+CO2

＝2CO(4)氢气还原氧化铜H2+CuO=H2O+Cu2、吸热反应(一般为需要持续加热的反应)新课学习随堂练习1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应

B.大多数分解反应是吸收能量的反应

C.释放能量的反应都不需要加热

D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C随堂练