高中化学选修4人教版模块综合试卷

2019——2020学年选修4人教版模块综合试卷(100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．(2019年四川绵阳)下列说法正确的是()A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案B2．（2019年北京顺义）利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走答案B3．（2019年河北承德）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol·L－1答案C4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案D5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案A6．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．向其中加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动B．向其中加入少量NaOH固体，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，使NHeq\o\al(＋,4)浓度减小，平衡正向移动C．向其中加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大答案C7.．(2018·苏州期初调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应：①2ZnS(s)＋3O2(g)=2ZnO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③ZnO(s)＋CO(g)=Zn(g)＋CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列说法正确的是()A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C．反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)=Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c,2)kJ·mol－1D．用这种方法得到的是纯净的锌单质答案C8．反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是()A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B．增大c(X)，X的转化率减小C．保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.1molY，X的转化率不变D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大答案D9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D10．(2018·贵阳质检)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢答案A11．(2018·石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为答案B12．(2018·武汉五校第一次联考)已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ答案B13．25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClO＜HCOeq\o\al(－,3)B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))D．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1答案D14．(2018·重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区答案D15在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大答案C16．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)答案C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：(1)a＝________。(2)乙烷的燃烧热为________kJ·mol－1。(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量______(填“多”或“少”)。(4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_________________________(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择__________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。答案(1)eq\f(1,3)(2)1560(3)少(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ·mol－1[或eq\f(1,3)CH3OCH3(g)＋O2(g)=eq\f(2,3)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－485kJ·mol－1](5)乙烷18．(12分)某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀CH3COOH溶液酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。请回答下列问题：(1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________(填“相等”或“不相等”)。(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值大，可能原因是_________________________________________________________________________________________________。(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等(2)a相等(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气(4)等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀CH3COOH溶液的酸性19．(12分)已知在25℃和100℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示：(1)表示25℃时的曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。(4)在曲线B对应的温度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H＋)·c(OH－)减小(2)10∶1(3)a＋b＝14(4)曲线B对应的温度是100℃，此时水的离子积为1×10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H＋20．(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。a．碳棒b．锌板c．铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。答案(1)b(2)①负ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－②Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(3)①HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O②221．(10分)(2018·广州联考)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na