2021年广东省深圳市中考一模化学试题答案和解析

试卷第试卷第#页，总6页参考答案A【解析】【详解】A、一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为：2N2oA正确；B、氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原子可表示为：30。B错误；C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2\C错误；D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3oD错误。故选A。D【详解】A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口U3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。D【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确：C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C错误；D、该溶液的溶质质量分数是30%,则10g溶液中溶质的质量为：10gx30%=3g0加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为:3g-6%=50goD正确。故选D。C【详解】A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。C1在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li,C1元素形成的化合物为LiCLB错误；C、氯离子的质子数为17,核外电子数为18。则2+8+x=18,解得x=8。C正确；D、Li与O?反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2OoD错误。故选C。B【详解】A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256,则12xl6+lx32+16xn=256,解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12x16)：(1X32)：(16x2)=192:32:32o则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D、十六烷酸中,碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12x16)：(1X32)：(16x2)=192：32：32o则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选A【分析】根据图示可知，甲是Na,乙是NH3,丙是根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x,乙的化学计量数为y,丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:171，则(23xX)：(17xy)：(2xz)=23:17:1,解得x：y：z=2:2:lo则该反应的一定条件方程式为：2Na+2NH, -H,+2NaNH…置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、根据分析可知，X是NaNH?。B正确；C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。C【详解】A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确：C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酬后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。故选C。D【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锦是由镭、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误：B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误：C、置换反应、化合反应、史分解反应均属于化学反应。C错误；D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。故选D。D【详解】A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氟化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g,而在0C时氯化钠的溶解度为35.7g,故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30c时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲〈乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。A【详解】A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，③处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：Zn>Cu0A正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，④处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生。B错误；C、紫色布蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HC1,也可能是其他酸。C错误；D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚配呈红色，溶液的pH>7。D错误。故选A。A量筒2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2ta、b、g、1、o 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体f、nC 先通入一段时间的氢气，排出装置内空气 CaH1+2Hg=Ca（OH乃+2H2T【详解】（1）仪器e是量筒。故答案为：量筒；（2）暗紫色固体是高镒酸钾，高锌酸钾在加热的条件下分解出镒酸钾、二氧化锌和氧气。制取并收集氧气的装置为：铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。A故答案为：2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+OJ.a、b、g、1、o、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（3）用锌粒和稀盐酸制备H?,为便于控制反应发生或终止，应该选择的发生装置为：试管、带孔塑料片的长颈漏斗、双孔橡胶塞、带止水夹的导管。故答案为：f、n：（4）①利用金属钙和氢气制取氢化钙时，应该先将生成的氢气除去杂质氯化氢气体并干燥。所以q瓶中应该放浓硫酸。故答案为：C；②为了防止钙被氧化，应该先通入一段时间的氢气,将装置内的氢气排尽，然后再与其反应。故答案为：先通入一段时间的氢气，排出装置内空气；③根据题意分析可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2ToH2SO4Zii+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn£uSC）4=ZnSO4+Cu） 用磁铁吸引 Fe做导线硫酸锌6.5【详解】（1）步骤①是化合反应，三氧化硫和水反应，而且反应前后各个元素的化合价不变，则该反应为三氧化硫和水反应生成硫酸。硫酸和三氧化硫中，硫元素的化合价均为+6价。故答案为：H2SO4；（2）步骤②中，锌和硫酸铜能反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，滤液a的溶质为硫酸锌。故答案为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或ZnWuSO产ZnSCU+Cu）；（3）步骤③中为了分离铁和另外的锌、铜金属，可以用磁铁吸引。则固体B是铁，固体C是锌、铜。故答案为：用磁铁吸引、Fe；（4）固体C是锌、铜，向其中加入X,即硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌，铜不反应。则固体D是金属铜，滤液b是硫酸锌溶液。滤液a、b共有的溶质为硫酸锌。故答案为：做导线、硫酸锌；（5）固体B是铁，固体D是铜。则要生成2.8g的铁和3.2g的铜。根据锌和硫酸铜反应的方程式、锌和硫酸亚铁反应的方程式可知：每消耗65份质量的锌就会生成64份质量的铜，每消耗65份质量的锌就会56份质量的铁。则将数据代入后，通过计算可知，需要3.25g的锌能生成2.8g的铁，需要3.25g的锌能生成3.2g的铜，则至少需要6.5g的锌。故答案为：6.5oAl（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O气泡AgNCh白色沉淀80%【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O；（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入