山东省临沂市沂水县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

山东省临沂市沂水县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

阅卷人

-------------------、单选题（共18题；共36分）

得分

1.（2分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）

A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒

【答案】D

【解析】【解答】A、只是形状改变，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；

B、只是将固体和液体分离，没有生成新物质，属于物理变化，B不符合题意；

C、只是由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；

D、由糖类物质转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化，D符合题意。

故答案为：D。

【分析1本题主要考查区分物理变化和化学变化，有新物质产生的属于化学变化，没有新物质产生

的属于物理变化。

2.（2分）下列物质中属于纯净物的是（）

A.海水B.生铁C.石油D.金刚石

【答案】D

【解析】【解答】A、海水中含有水、可溶性杂质和难溶性杂质等多种物质，属于混合物，选项不符

合题意；

B、生铁是一种铁合金，合金属于混合物，选项不符合题意；

C、石油是多种碳氢化合物混合而成的，属于混合物，选项不符合题意；

D、金刚石是碳元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据纯净物是由一种物质组成的进行分析

3.（2分）下列做法与“创建文明城市，保卫蓝天''不吻合的是（）

A.公共场所禁止吸烟B.公共交通出行

C.随意堆放垃圾D.网上祭英烈

【答案】C

【解析】【解答】A、公共场所禁止吸烟，可以防止空气污染，故A选项不符合题意;

B、公共交通出行，减少私家车的出行，从而减少尾气排放，故B选项不符合题意；

C、随意堆放垃圾，影响市容市貌，垃圾腐烂变质，会造成空气、土壤、水体污染，故C选项符合

题意；

D、网上祭英烈，文明祭祀，减少了环境污染，防止了火灾等不安全隐患，故D选项不符合题意；

故答案为：Co

【分析1A、根据吸烟的危害进行分析

B、根据公交出行的好处进行分析

C、格局垃圾的危害进行分析

D、根据文明祭祀的好处进行分析

4.（2分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6,中子数为8）年代检测方法

进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是（）

A.14B.6C.8D.12

【答案】B

【解析】【解答】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，碳14（质子数为6,中子数为8）,故核外

电子数6,

故答案为：Bo

【分析】根据原子中质子数等于核外电子数分析

5.（2分）下列实验操作正确的是（）

【答案】D

【解析】【解答】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会造

成酒精失火，选项不符合题意；

B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，会造成读

数偏大，选项不符合题意；

C、将橡皮塞塞进试管口的方法是一手持试管，一手持橡皮塞旋转将橡皮塞塞在试管口处，不能将纸

片上按进直立在桌面上的试管口处，会弄破试管底，甚至玻璃管折断划伤手指，选项不符合题意；

D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3,试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的

外焰部分加热，选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析

B、根据量筒读书的方法进行分析

C、根据链接仪器的方法进行分析

D、根据给试管中液体加热的方法进行分析

6.（2分）实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心。二氧化

催化剂

碳可以通过以下反应。。2+342-X+CH3。H实现“碳中和”，X的化学式为（）

A.CH4B.H20C.COD.C2H5OH

【答案】B

【解析】【解答】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后

出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X

中，则X的化学式为H20,

故答案为：Bo

（分析］根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析

7.（2分）从分子的角度解释下列现象，其中不正确的是（）

A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大

B.品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动速率加快

C.1滴水中约含1.67x1021个水分子——分子的质量和体积都很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同

【答案】A

【解析】【解答】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是由于水分子间隔变大引起的，而不是分子体

积变大，选项A符合题意;

B、因为温度升高，分子运动速率加快，所以品红在热水中扩散得比冷水更快，选项B不符合题

C、一滴水约有1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项C不符合题意。

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以氧气和液氧的化学性

质相同，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据分子的特性进行分析，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间

隔，同种分子的化学性质相同。

8.（2分）2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测，锂离子蓄电池在“祝融

号''供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的

说法不正确的是（）

A.锂的原子序数是3B.锂原子中的质子数为3

C.锂属于金属元素D.锂的相对原子质量为6.941g

【答案】D

【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂的原子序数为

3,不符合题意；

B、在原子中，质子数=原子序数=3,不符合题意；

C、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为

力”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941,符合题意。

故答案为：D。

【分析1根据元素周期表每一格不同部位的含义进行分析。

9.（2分）下列化学符号表示正确的是（）

A.氯气：He2

B.氯化铁:FeCh

C.2个硫酸根离子：2S0j-

D.硝酸钠中氮元素的化合价为+5：.芦。3

【答案】D

【解析】【解答】A、氧气是一种稀有气体，是由氮原子直接构成的单质，其化学式是组成元素的元

素符号，写为He,选项不符合题意；

B、氯化亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价

的代数和为零，则氯化亚铁的化学式写为FeCL,选项不符合题意；

C、1个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，则2个硫酸根离子的符号写为2so厂，选项不

符合题意；

D、标化合物中某元素的化合价时・，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出

化合价的符号，再写出化合价的数值，硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，则硝酸钠中氮元素的化合

价标为Na花。3,选项符合题意，

故答案为：D。

【分析】A、根据稀有气体直接用元素符号表示进行分析

B、根据氯化铁中铁元素的化合价为+3价进行分析

C、根据一个硫酸根离子中含有4个氧原子进行分析

D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后进行分析

10.（2分）下列关于实验现象的描述，不正确的是（）

A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体

B.木炭在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性的二氧化硫气体生成

D.高温下用一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成了黑色

【答案】C

【解析】【解答】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，选

项不符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项不符合题意；

C、有刺激性的二氧化硫气体生成是实验结论，不是实验现象，选项符合题意；

D、高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到红色粉末变成了黑色，选项不符合题

忌；

故答案为：Co

【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析

B、根据木炭燃烧的现象进行分析

C、根据实验现象中不能出现物质名称进行分析

D、根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析

11.（2分）下列有关碳和碳的化合物说法中，不正确的是（）

A.石墨质软且为深灰色固体，可以用来做铅笔芯

B.CO具有毒性，冬季用煤炉取暖注意通风

C.碳在空气中燃烧一定生成二氧化碳

D.自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用

【答案】C

【解析】【解答】A、石墨质软且为深灰色固体，在纸上划过能留下痕迹，可以用来做铅笔芯。A不

符合题意。

B、CO具有毒性，且无色无味，冬季用煤炉取暖易产生一氧化碳，要注意通风。B不符合题意。

C、碳在空气中燃烧空气充足时生成二氧化碳，空气不充足时生成一氧化碳。C错。

D、二氧化碳大量参与绿色植物的光合作用，所以自然界消耗C02的主要途径是植物的光合作用。D

不符合题意。

故答案为：C»

【分析1A、根据石墨的物理性质进行分析

B、根据一氧化碳有毒进行分析

C、根据碳在氧气充足和不足条件燃烧分析

D、根据光合作用的原理进行分析

12.（2分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）

A.油锅起火，立即用水灭火

B.用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气

C.木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度

D.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

【答案】B

【解析】【解答】A、油锅起火，立即锅盖盖灭，油不溶于水，会浮在水表面，继续燃烧，不符合题

意；

B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，符合题意；

C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，不符合题意；

D、家中燃气泄漏，立即打开门窗，降低可燃气体浓度，打开排气扇可能产生电火花引起爆炸，不符

合题意。

故答案为：Bo

【分析1A、根据油不溶于水进行分析

B、根据隔绝氧气可以灭火进行分析

C、根据促进燃烧的方法进行分析

D、根据打开排气扇的瞬间会产生电火花进行分析

13.（2分）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反

应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、

乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙

【答案】B

【解析】【解答】甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气

反应，说明甲的金属活动性比乙、丙的金属活动性强，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一

会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，故这三种

金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞丙＞乙。

故答案为：B»

【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越

远，优先反应，据此分析

14.（2分）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定

C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

【答案】D

【解析】【解答】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数

不足1%,硝酸钾易溶于水，其接近饱和的不饱和溶液的溶质质量分数可以达到70%左右，选项不符

合题意；

B、乳化后形成的乳液不具有稳定性和均一性，不如溶液稳定，选项不符合题意；

C、溶液具有稳定性和均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为

20%,选项不符合题意；

D、由溶液的概念可知，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，

选项符合题意，

故答案为：D。

【分析】A、根据饱和溶液的概念进行分析

B、根据乳浊液的性质进行分析

C、根据溶液具有均一性分析

D、根据分子是不断运动的进行分析

15.（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法不正确的是（）

A.变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应

B.微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

C.守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳

D.分类观：二氧化镒既是化合物也是氧化物

【答案】C

【解析】【解答】A、醋的酿造有氧气参加反应，属于缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化，

都属于氧化反应，说法不符合题意；

B、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法不符合题意；

C、碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时，质量比是3：8,3g碳和10g氧气混合点燃，最多生成

11g二氧化碳，说法符合题意•

D、二氧化镒是由氧元素和镒元素组成的纯净物，既是化合物也是氧化物，说法不符合题意。

故答案为：C,

【分析】A、根据氧化反应的概念进行分析

B、根据水是由水分子构成进行分析

C、根据碳和氧气燃烧的方程式进行分析

D、根据二氧化镒的元素组成进行分析

16.（2分）下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）

温度/℃02040608()100

溶解度/克13.331.663.9110169246

A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C.60°C时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克

D.100C时水中溶解的硝酸钾一定比80C时水中溶解的硝酸钾多

【答案】C

【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的

质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A不符合题意；

B、40C时，硝酸钾的溶解度是163.9g,根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸

钾63.9克。故B不符合题意；

C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100

克水中最多能溶解硝酸钾为110克，故C符合题意；

D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D

不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据表中的数据及溶解度的影响因素进行分析

17.（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的结论合理的是（）

A.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂

B.分子、原子都是不带电的微粒但不带电的微粒不一定都是分子、原子

C.化学变化中常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的一定发生了化学变化

D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭的，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

【答案】B

【解析】【解答】A、催化剂在反应前后，其质量和化学性质都不发生改变，因此要确定一个物质是

否为反应的催化剂，不仅要确定其反应前后质量是否变化，还得确认其化学性质是否发生了变化，

故A不符合题意；

B、分子、原子都是不带电的微粒但不带电的微粒不一定都是分子、原子，比如说中子也是一类不带

电的粒子，故B符合题意；

C、化学变化中常伴随发光发热的现象，但是有发光发热现象的不一定是发生了化学变化的，比如说

给稀有气体通电能发出不同颜色的光，这就是一个物理变化，故C不符合题意；

D、氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据催化剂的概念进行分析

B、根据中子也不带电进行分析

C、根据灯泡的发光和放热进行分析

D、根据氮气也不支持燃烧进行分析

18.（2分）实验室制取氧气的实验中，下列图象对应关系叙述不正确的是（）

试管内.

剩余固［

体中科---7--------

A.一定量的高镒酸钾在试管内的反应元素而

质1分］］_

数‘%。反应时间勺

MnOq

的质］

量/g

B.用一定量的MnCh和过氧化氢溶液制取氧气----------

0反应时间，s

C.加热一定质量的高镭酸钾固体

0反应时间为

气体t

的质,催化剂

D.实验室用氯酸钾制取氧气量但,

/E催化剂

0反应时间，min

【答案】D

【解析】【解答】A、高锦酸钾在加热的条件下反应生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，生成的氧气挥

发，固体的质量不断减少，镐元素的质量不变，所以一定量的高镒酸钾在试管内的反应时，固体中

镒元素的质量分数不断增加，直至高锯酸钾完全反应，选项不符合题意；

B、用一定量的MnCh和过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锌是反应的催化剂，根据催化剂的概念可

知，二氧化锌的质量保持不变，选项不符合题意；

C、高锯酸钾在加热的条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，生成的氧气挥发，固体的质量不断

减少，直至高锯酸钾完全分解，选项不符合题意；

D、用氯酸钾制取氧气时，催化剂只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即图中生

成氧气的质量应相等，选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据高锌酸钾加热生成锦酸钾、二氧化镐和氧气进行分析

B、根据催化剂的概念进行分析

C、根据高锦酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气进行分析

D、根据催化剂只能改变反应速率进行分析

阅卷人

------------------二、填空题（共7题；共28分）

得分

19.（5分）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识回答有关问题：

（1）（1分）生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的。

（2）（1分）体温计中填充的银白色物质是（填化学符号）。

（3）（1分）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaCIO）,写出次氯酸钠中阴离子的离子符

号。

（4）（1分）抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情的战斗中，我们需要用75%的医用酒精进行室内消

毒，酒精的化学式是。

（5）（1分）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KICh）,KICh中碘元素的化合价为。

【答案】（1）导电性

（2）Hg

（3）CIO

（4）C2H50H

（5）+5

【解析】【解答】（1）铜具有良好的导电性，故生活中使用铜丝来做导线；

（2）体温计中填充的银白色物质是Hg；

（3）NaCI0是由Na+和CIO构成的，故次氯酸钠中阴离子的离子符号CIO,

（4）酒精的化学式是C2H50H；

⑸设KIO3中碘元素的化合价为a,根据化合物中各元素化合价代数和为0,+l+a+（-6）=（）,a=+5,故

KIO?中碘元素的化合价为+5。

【分析】（1）根据常见金属的特性进行分析

（2）根据汞的特性进行分析

（3）根据次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成进行分析

（4）根据酒精是乙醇的俗称进行分析

（5）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析

20.（4分）空气与水是重要的自然资源，它与人类的生活和工农业生产息息相关。

（1）（1分）在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是（填化学式）。

（2）（1分）在一定压力下，利用膜分离技术，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含

氧量较高的富氧空气，该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）（1分）某地区打井取水，洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，则该井水（填“硬水''或

“软水”）。

（4）（1分）水是生命之源，请写出一个你生活中爱护水资源的做法o

【答案】（1）N2

（2）物理

（3）硬水

（4）用淘米水浇花

【解析】【解答】（1）在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是N2,

（2）从空气中获得含氧量较高的富氧空气，并没有新物质生成，故该过程发生物理变化；

（3）硬水能使肥皂水产生加多的浮渣，较少的泡沫，故洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，则该井水是

硬水；

（4）生活中可以用淘米的水浇花或随手关闭水龙头等方法爱护水资源。

【分析】（1）根据空气中各成分的性质进行分析

（2）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析

（3）根据硬软水的区分方法进行分析

（4）根据节约用水的措施进行分析

21.（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）（1分）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、和天然气。

（2）（1分）化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨

的是（填化学式）。

（3）（1分）甲烷（CH。是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为。

【答案】（1）石油

（2）S02

点燃

（3）CH4+2O2-C02+2H2O

【解析】【解答】（1）常见的化石燃料包括煤石油和天然气；

⑵化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是SOm

点燃

（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为（7也+2。2-C02+2H20.

【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析

（2）根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体进行分析

（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析

22.（5分）观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。

ABCD

（1）（1分）如图B是原子的结构示意图，则X的值为。

（2）（3分）如图具有相对稳定结构粒子是B和（填字母序号），两粒子对应的化学符号

分别是和»

（3）（1分）C与D两种粒子结合形成物质的化学式为。

【答案】（1）案

（2）C；Ne；Mg2+

（3）MgCh

【解析】【解答】（1）图B是原子的结构示意图，原子核内的质子数等于核外电子数，则X=2+8=10,

故填10o

（2）对多电子层的微粒，最外层电子数为8属于稳定结构，由图可知，具有相对稳定结构粒子是B和

C,故填C；质子数=原子序数，B微粒的核内质子数为10,核外电子数为10,是筑原子，其符号为

Ne,故填Ne；C微粒的核内质子数为12,核外电子数为10,是带2个单位的正电荷的镁离子，其

符号为Mg2+,故填Mg2+。

（3）由图可知，微粒C的核内质子数为12,属于镁元素，微粒D的核内质子数为17,属于氯元素，

化合物中，镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数

和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为MgCh,故填MgCb。

【分析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数进行分析

（2）根据相对稳定结构的概念进行分析

（3）根据化学式的书写方法进行分析

23.（4分）教材中与水有关的实验，回答问题：

（1）（1分）甲图中水的作用是。

（2）（2分）乙图中A、B分别与电源两极相连，其中A与电源极相连；该反应的化学

方程式为：o

（3）（1分）丙图烧杯中水的作用是。

【答案】（1）防止生成的高温的融化物炸裂瓶底

通电

（2）负；2H2。-2H2T+O2T

（3）提供热量和隔绝氧气

【解析】【解答】（1）甲图中，铁丝在氧气中燃烧实验中，瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止生

成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。

（2）电解水时，连接电源负极的玻璃管中生成的气体的体积较大，由图可知，与A连接的玻璃管中生

成的气体的体积较大，则A与电源负极相连，故填负；

通电

水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2。-2H2f+O2b

（3）由图可知，烧杯中的热水的温度较高，能够给实验提供热量，通过铜片上白磷与红磷的燃烧情况

验证燃烧的条件之一：温度需要到达可燃物的着火点，同时水将烧杯中的白磷与氧气隔绝，通过铜

片上的白磷与水下白磷的燃烧情况验证燃烧的另一个条件：可燃物需要与氧气充分接触，即该实验

中水的作用是提供热量和隔绝氧气，故填提供热量和隔绝氧气。

【分析】（1）根据铁丝燃烧的现象进行分析

（2）根据水通电生成氢气和氧气进行分析

（3）根据燃烧的条件进行分析

24.（3分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成

C,微观示意图如图所示。回答下列问题：

（1）（2分）该反应的化学方程式为,参加反应的A、B两种物

质的质量比为（填最简整数比）。

（2）（1分）请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定

律：。

一定条件下

【答案】（I）2N0+0?-2NO2:15：8

（2）化学反应中原子的种类与数目不变

【解析】【解答】（1）由图可知，该反应是一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，故反应的

一定条件下

化学方程式写为：2NO+Oa-2NO2；

由化学方程式可知，参加反应的A（一氧化氮）、B（氧气）两种物质的质量比=（30x2）：（16x2）

=15：8,故填15：8,

（2）由化学方程式可知，反应前后，氮原子与氧原子的种类和数目不变，所以参加反应的物质的质量

和等于反应后生成的物质的质量和，即质量守恒定律的微观解释是化学反应中原子的种类与数目不

变，故填化学反应中原子的种类与数目不变。

【分析1根据具体的原子结合物质反应的围观示意图写出方程式进行分析

25.（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题:

0ti匕温度七

（1）（1分）t『C时，C的溶解度为go

（2）（1分）气体的溶解度随温度的变化与（填喊“C”）相似。

（3）（1分）t2℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

（4）（1分）当A中混有少量的B时，提纯方法是。

【答案】（1）20g

（2）C

（3）50

（4）降温结晶

【解析】【解答】（1）根据图中的溶解度曲线可知，t/C时，C的溶解度为20g；

（2）气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化与C相似；

x

（3）设t2℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量为a,加潭50g75g=（75g+

a）x20%,a=50g,t2℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加50g水；

（4）A的溶解度相对于B的溶解受温度影响较大，故当A中混有少量的B时，提纯方法是降温结晶。

【分析】（1）根据溶解度曲线图的含义进行分析

（2）根据气体溶解度随温度的升高而减小进行分析

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析

（4）根据A物质的溶解度随温度的变化进行分析

阅卷入

三、综合题（共4题；共17分）

得分

26.（3分）某化学兴趣小组用如图所示装置做有关C02气体性质的实验。

（1）（1分）如图1所示，甲同学将集气瓶中的C02缓缓倒入烧杯中，由该实验的现象推知二氧

化碳具有的性质是___________________________________________

（2）（1分）如图2所示，乙同学将集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中并轻轻摇晃试

管，产生的现象是0

（3）（1分）丙同学挤压图3装置中滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，烧瓶中发

生反应的化学方程式为o

【答案】（1）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大

（2）试管内液面缓慢上升，试管内溶液由紫变红

（3）C02+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

【解析】【解答】（1）将二氧化碳缓缓倒入烧杯中，会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，体

现了二氧化碳不可燃，不助燃，密度大于空气的性质。

（2）二氧化碳气体进入紫色石蕊试液中，与其中的水反应生成碳酸，试管内压强减小，碳酸使紫色

石蕊试液变红，故产生的现象是试管内液面缓慢上升，试管内溶液由紫变红。

（3）二氧化碳与石灰水中的主要成分氢氧化钙发生反应，生成难溶于水的碳酸钙，使石灰水变浑

浊，二氧化碳减少，导致密闭装置内压强减小，外界气压大于装置内气压，使气球变大，烧瓶中发

生反应的化学方程式为。。2子Ca（O"）2=CaCO3I+H20.

【分析】（1）根据实验的现象进行分析

（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析

（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析

27.（3分）如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。

（1）（2分）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用（填字母序号）作为发生装

置，请写出用该装置制取氧气的化学方程式o

（2）（1分）某气体X可用C装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从（填“a”或

“b”）端通入。

MnO2

【答案】（1）A；2H2O2-2H2O+O2T

(2)b

【解析】【解答】（1）实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锦的混合物制取氧气，实验室用石灰石与稀盐

酸反应制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，三个反应都是固体与液体在常温下生成气体

的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A,故填A；

选择A装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的

MnO2

化学方程式写为：2H2O2-2H2O+O2T。

（2）C装置是向下排空气法，用来收集密度比空气小的气体，气体X可用C装置收集，说明气体X的

密度比空气小，如用F装置收集气体X,则气体应从短管，即b管进入瓶中，故填b。

【分析】（1）过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态反应条件确定发生装

置进行分析

（2）根据气体的密度进行分析

28.（4分）某兴趣小组想从含有FeCL、CuCb的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实

验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）（2分）操作I的名称是,需要用到的玻璃仪器有

（2）（1分）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式o

（3）（1分）操作H中加入过量的试剂Y的目的是,

【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒

（2）Fe+CuC12=FeCl2+Cu

（3）使铁单质完全转化为氯化亚铁

【解析】【解答】（1）操作I将难溶性固体与液体进行了分离，该操作为过滤，故填过滤；

过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）含有FeCL、CuCb的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，利用金属活动性，可向废液中加入铁单

质，将氯化铜还原为铜，则加入过量试剂X（铁单质）发生的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁

和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCh=FeC12+Cuo

（3）由图可知，滤渣甲中含有铁与铜，可向滤渣甲中加入稀盐酸将铁转化为氯化亚铁，即Y为稀盐

酸，加入过量的稀盐酸能够使铁完全转化为氯化亚铁，故填使铁单质完全转化为氯化亚铁。

【分析】（1）根据过滤的操作进行分析

（2）根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁进行分析

（3）根据铁和盐溶液的反应进行分析

29.（7分）某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在

高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为探究水煤气的成分，该小

组进行了如下探究：

【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。

（1）（2分）【提出猜想】小组成员对水煤气的其它成分提出以下四种猜想：

猜想1：H2、C02；猜想2：CO、CO2；猜想3：H2;猜想

4：o

请你说明猜想2不能成立的理由。

（2）（1分）【实验探究】小组设计了如图2所示的实验装置进行探究。

干冷

烧杯

灰

生

石

B

澄清_加了抗凝剂

石灰水的新鲜鸡血

【实验现象】

图2中通入水煤气后，能说明水煤气中不含C02,含有CO的现象

是。

（3）（4分）【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。

A处生石灰的作用是,气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯

的内壁，由此证明水煤气中含有H?,猜想成立。

由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为。

【答案】（1）Hz、CO；生成物中不含氢元素

（2）澄清石灰水不变浑浊，新鲜的鸡血由暗红变为樱桃红色

（3）吸收气体中的水分；出现水雾；4；C+H2O瞥*1H22+C0

【解析】【解答】｛提出问题｝焦炭的组成元素是碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律

可知，反应后生成的气体可能有氢气、一氧化碳和二氧化碳，则猜想4为H?、CO,故填H2、CO；

焦炭的组成元素是碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，反应后生成的气体中

一定含有碳元素、氢元素和氧元素，而猜想2中的物质不含氢元素，不符合质量守恒定律，所以不

成立，故填生成物中不含氢元素。

｛实验现象｝二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清

石灰水变浑浊，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色，如生成的水煤气中不含C02,含有

CO,观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，新鲜的鸡血由暗红变为樱桃红色，故填澄清石灰水不变

浑浊，新鲜的鸡血由暗红变为樱桃红色。

｛继续实验｝A处生石灰能够吸收气体中的水分，避免对检验氢气的存在实验产生干扰，故填吸收气

体中的水分；

水煤气中含有H2,氢气燃烧生成水，观察到烧杯内壁出现水雾，故填出现水雾；

由上述实验可以判断，生成的水煤气中含有氢气与一氧化碳，则猜想4正确，故填4；

由以上可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成氢气与一氧化碳，故反应的化学方程式写为：

C+H2O^H2+COO

【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析

（2）根据新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色分析

（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳和水高温生成氢气和一氧化碳进行分析

阅卷人

四、计算题（共2题；共4分）

得分

30.（2分）淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖

[C6H12O6],试回答以下问题：

（1）（1分）C6Hl2。6的相对分子质量是；

（2）（1分）C6Hl2。6中碳元素的质量分数是。

【答案】（1）180

(2)40%

【解析】【解答】（1）C6Hl2。6的相对分子质量是12X6+12+16X6=180；

（2）C6Hl2O6中碳元素的质量分数是总卷X100%=40%»

loU

【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析

（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析

31.（2分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩

余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。

稀盐酸的质量g

请计算：

（1）（1分）这种贝壳中碳酸钙的质量分数O

（2）（1分）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

（写出计算过程）。

【答案】（1）80%

（2）解：设反应后生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为

CaCO+2HCI=CaCl+H0+C0^

y100311122442罂苧x=ll.lg^¥y=4.4g反应后溶液

log%yx

的质量=10g+105.4g-4.4g=lllg所得溶液中溶质的质量分数=^*xl00%=10%答:所得溶液中溶质

的质量分数为10%。

【解析】【解答】⑴解:贝壳中碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g

贝壳中碳酸钙的质量分数

答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。

【分析】（1）根据图像得出碳素钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数进行分析

（2）根据碳酸钙的质量结合反应的方程式进行分析

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：85分

客观题（占比）36.0(42.4%)

分值分布

主观题（占比）49.0(57.6%)

客观题（占比）18(58.1%)

题量分布

主观题（占比）13(41.9%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题7(22.6%)28.0(32.9%)

计算题2(6.5%)4.0(47%)

综合题4(12.9%)17.0(20.0%)

单选题18(58.1%)36.0(42.4%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(100.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1实验探究物质的组成成分以及含量7.0(8.2%)29

2物质的微粒性2.0(2.4%)17

3化学实验方案设计与评价7.0(8.2%)29

4二氧化碳的化学性质2.0(2.4%)11

5分子的定义与分子的特性2.0(2.4%)7

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反

66.0(7.1%)10,23

应现象

7原子的定义与构成