吉林省长春市绿园区2023年中考化学二模试卷（含解析）

PAGEPAGE202022年吉林省长春市绿园区中考化学二模试卷一、选择题〔每题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下过程中，一定发生化学变化的是〔〕A．水结冰 B．酒精挥发 C．钢铁生锈 D．矿石粉碎2．以下物质中，由分子构成的是〔〕A．水 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠3．常见的几种俗称“石灰〞的物质中，主要成分属于氧化物的是〔〕A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．消石灰4．以下净化水的方法中，能将硬水变成软水的是〔〕A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏5．以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．读液体体积 B．点燃酒精灯 C．滴加液体试剂 D．取用固体试剂6．对尿素[CO〔NH2〕2]的有关说法中，正确的选项是〔〕A．尿素属于铵态氮肥B．尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成C．尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4D．尿素中含氮元素质量分数的表达式为：×100%7．以下有关实验现象描述中，正确的选项是〔〕A．镁带燃烧生成氧化镁B．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．将燃着的木条伸入盛有人呼出气体的集气瓶中，木条熄灭D．外表附有石蕊的枯燥纸花，放在盛有CO2气体的集气瓶中，纸花变红色8．以下说法中，正确的选项是〔〕A．牛奶和鸡蛋都富含蛋白质类营养素B．控制空气中PM2.5超标，应该禁止使用化石燃料C．H2O和CO2都能降低可燃物的着火点，都能用来灭火D．向50g10%的氯化钠溶液中参加50g水，稀释成2.5%的氯化钠溶液9．以下对知识归纳、总结中，正确的选项是〔〕A．有可燃性的物质：氢气、石蜡、氧气B．实验室常用的碱：火碱、烧碱、纯碱C．易挥发的物质：浓硝酸、浓盐酸、浓氨水D．溶解于水时，能使溶液温度升高的物质：氧化钙、浓硫酸、硝酸铵10．以下实验中，能到达相应目的是〔〕A．检验氢氧化钠溶液是否变质：用酚酞溶液B．别离CaCl2和K2CO3组成的固体混合物：用水溶解后过滤C．制取少量的KOH溶液：将NaOH溶液和KNO3溶液混合D．除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热CuO粉末二、非选择题〔每空1分，共40分〕11．用化学用语答复以下问题．〔1〕两个钙离子；〔2〕三个水分子；〔3〕甲烷的化学式．12．如图是元素周期表中，第三周期元素的原子结构示意图，答复以下问题．〔1〕硫原子的核电荷数为；〔2〕第三周期元素的原子，核外都有个电子层；〔3〕镁原子在化学反响中容易失去个电子，形成镁离子；〔4〕元素周期表中，同一周期元素原子的最外层电子数，从左到右的递变规律是．13．浓HNO3有强氧化性，能与铜发生反响：Cu+4HNO3═Cu〔NO3〕2+2X↑+2H2O．〔1〕气体X的化学式为；〔2〕在HNO3中，N元素的化合价为；〔3〕实验室假设选用锌与浓硝酸反响制取H2，该方案〔选填“合理〞或“不合理〞〕．14．请答复与身边化学物质有关的问题．〔1〕空气是珍贵的自然资源，请列举空气中任意一种成分并描述其用途；〔2〕溶液是一类特殊混合物，室温下KCl饱和溶液中，〔选填“能〞或“不能〞〕继续溶解少量Na2CO3；〔3〕铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，铁生锈是铁跟空气中的等物质反响；〔4〕含碳燃料不充分燃烧，生成物会污染空气，使含碳燃料充分燃烧，通常做法是．15．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题．〔1〕20℃时，KNO3的溶解度约为g；〔2〕要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是；〔3〕将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是；〔选填“NaCl〞或“KNO3〔4〕分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液，同时降温至10℃，以下有关说法中，正确的选项是．〔填序号〕A．析出晶体的质量一定相等B．KNO3溶液变成不饱和溶液C．两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3．16．结合金属在溶液中的活动性顺序，答复以下问题．〔1〕在铁制品和铝制品中，比拟耐腐蚀的是；〔2〕有反响：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，金属Mn放入稀硫酸中，假设能反响，写出反响方程式．假设不能反响，说明原因；〔3〕要验证Fe、Cu、Mg的活动性，以下方案可行的是．〔填序号〕A．把Mg条和Cu片分别放入FeSO4溶液中B．把Cu片分别放入MgSO4溶液和FeSO4溶液中C．把Fe片放入CuSO4溶液中，待CuSO4完全反响后，取出Fe片，再放入Mg条．17．根据如下图的实验情景，答复以下问题．〔1〕A实验中观察到的现象是；〔2〕B实验可能导致的后果是；〔3〕C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，那么燃烧必须具备的条件是．18．：BaSO4是不溶于水、不溶于酸溶液的固体，由BaCl2和NaOH组成的固体混合物，要将BaCl2从混合物中提纯出来，设计方案如下：〔1〕方案一：混合物溶于足量的水，过滤、蒸干滤液．该方案不合理，原因是．〔2〕方案二：混合物溶于足量的水，参加适量的CuCl2溶液，充分反响后过滤、蒸干滤液，该方案也不合理，原因是．〔3〕合理方案：固体混合物溶于水，加适量的X溶液，将BaCl2转化为沉淀，过滤．用适量的稀盐酸将沉淀转化为BaCl2溶液，蒸干滤液，那么X溶液中溶质的化学式为．19．如图是实验室制取气体时，可能用到的局部仪器，答复以下问题．〔1〕写出仪器D的名称；〔2〕实验室以氯酸钾为原料制O2：2KClO32KCl+3O2↑；①组装制取装置，除上述所给仪器之外，还需补充的玻璃仪器是；②要制得9.6gO2，至少需要分解KClO3的质量为g；③用上述方法制取O2，观察到现象时，说明O2已经收集满瓶；〔3〕实验室用石灰石与稀盐酸反响制取气体：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．①实验室可用法收集CO2气体；②检验制取CO2后的液体混合物中是否有盐酸剩余，以下试剂中可行的是．A．铁粉B．AgNO3溶液C．Mg〔OH〕2固体．20．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸〔盐酸与NaOH溶液反响放出热量〕，溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如下图，答复以下问题．〔1〕稀盐酸与NaOH溶液发生反响的方程式为；〔2〕反响到B点时，溶液的pH7〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕；〔3〕写出C点溶液中溶质的化学式．21．现有一种纯洁物固体X，为确定其组成，实验过程如下图，答复以下问题．〔1〕描述现象M；〔2〕写出生成白色沉淀E的化学方程式，该反响在实验室常用于；〔3〕甲同学认为固体X是碳酸铵，乙同学对甲同学的推断存在质疑，原因是．

2022年吉林省长春市绿园区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下过程中，一定发生化学变化的是〔〕A．水结冰 B．酒精挥发 C．钢铁生锈 D．矿石粉碎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选C．2．以下物质中，由分子构成的是〔〕A．水 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，应选项正确．B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，应选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项错误．应选：A．3．常见的几种俗称“石灰〞的物质中，主要成分属于氧化物的是〔〕A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．消石灰【考点】A3：从组成上识别氧化物．【分析】此题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、石灰石的主要成份是碳酸钙，由碳、钙、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错；B、生石灰主要成份是氧化钙，由钙和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C、熟石灰由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错；D、消石灰由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D错．应选B．4．以下净化水的方法中，能将硬水变成软水的是〔〕A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏【考点】77：硬水与软水．【分析】沉降和过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质，吸附只会除去色素和异味，蒸馏可以降低水的硬度，把硬水中的钙镁离子沉淀出来．【解答】解：A、沉淀只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故A错误；B、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故B错误；C、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故C错误．D、蒸馏可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，此项正确．应选D．5．以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．读液体体积 B．点燃酒精灯 C．滴加液体试剂 D．取用固体试剂【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．应选：C．6．对尿素[CO〔NH2〕2]的有关说法中，正确的选项是〔〕A．尿素属于铵态氮肥B．尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成C．尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4D．尿素中含氮元素质量分数的表达式为：×100%【考点】D1：化学式的书写及意义；9J：常见化肥的种类和作用；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A、根据铵态氮肥的概念进行分析判断．B、根据化合物化学式的意义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．【解答】解：A、尿素[CO〔NH2〕2]中含有氮元素，属于氮肥，但不含有铵根离子，不属于铵态氮肥，应选项说法错误．B、尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，元素不管个数，应选项说法错误．C、尿素中碳、氮两种元素的质量比为12：〔14×2〕=3：7，应选项说法错误．D、尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，应选项说法正确．应选D．7．以下有关实验现象描述中，正确的选项是〔〕A．镁带燃烧生成氧化镁B．电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．将燃着的木条伸入盛有人呼出气体的集气瓶中，木条熄灭D．外表附有石蕊的枯燥纸花，放在盛有CO2气体的集气瓶中，纸花变红色【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；56：吸入空气与呼出气体的比拟；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；71：电解水实验．【分析】A、根据镁带燃烧的实验现象进行分析判断．B、根据电解水实验的现象进行分析判断．C、根据将燃着的木条伸入盛有人呼出气体的集气瓶中的现象进行分析判断．D、根据二氧化碳的性质进行分析判断．【解答】解：A、镁带燃烧生成氧化镁属于实验结论，不是实验现象，应选项说法错误．B、电解水实验中，负极产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，应选项说法错误．C、人呼出的气体中含有较多的二氧化碳，将燃着的木条伸入盛有人呼出气体的集气瓶中，木条会熄灭，应选项说法正确．D、外表附有石蕊的枯燥纸花，放在盛有CO2气体的集气瓶中，纸花不变红，应选项说法错误．应选：C．8．以下说法中，正确的选项是〔〕A．牛奶和鸡蛋都富含蛋白质类营养素B．控制空气中PM2.5超标，应该禁止使用化石燃料C．H2O和CO2都能降低可燃物的着火点，都能用来灭火D．向50g10%的氯化钠溶液中参加50g水，稀释成2.5%的氯化钠溶液【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；65：防治空气污染的措施；7S：用水稀释改变浓度的方法；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据常见物质中富含的营养素考虑；B、要减少使用化石燃料，不能禁止使用；C、降低温度到可燃物的着火点以下，不能降低着火点；D、根据加水后溶质质量不变列等式．【解答】解：A、牛奶和鸡蛋都富含蛋白质类营养素，故A说法正确；B、要减少使用化石燃料，不能禁止使用，现在人类还离不开化石燃料，故B错；C、降低温度到可燃物的着火点以下，不能降低着火点，故C错；D、加水后溶质质量不变：向50g10%的氯化钠溶液中参加50g水所得溶液的溶质质量分数为：=5%，故D错．应选A．9．以下对知识归纳、总结中，正确的选项是〔〕A．有可燃性的物质：氢气、石蜡、氧气B．实验室常用的碱：火碱、烧碱、纯碱C．易挥发的物质：浓硝酸、浓盐酸、浓氨水D．溶解于水时，能使溶液温度升高的物质：氧化钙、浓硫酸、硝酸铵【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；68：氧气的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】根据已有的物质的性质和类别进行分析解答即可．【解答】解：A、氧气不具有可燃性，错误；B、纯碱是盐不是碱，错误；C、浓硝酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，错误；应选C．10．以下实验中，能到达相应目的是〔〕A．检验氢氧化钠溶液是否变质：用酚酞溶液B．别离CaCl2和K2CO3组成的固体混合物：用水溶解后过滤C．制取少量的KOH溶液：将NaOH溶液和KNO3溶液混合D．除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热CuO粉末【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反响的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：A、氢氧化钠变质生成的碳酸钠呈碱性，氢氧化钠也呈碱性，二者都能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，错误；B、用水溶解CaCl2和K2CO3组成的固体混合物，那么二者反响生成碳酸钙沉淀，不能到达固体别离的目的，错误；C、氢氧化钠和硝酸钾不能反响生成氢氧化钾，错误；D、将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，那么一氧化碳能与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有的少量CO，正确；应选D．二、非选择题〔每空1分，共40分〕11．用化学用语答复以下问题．〔1〕两个钙离子2Ca2+；〔2〕三个水分子3H2O；〔3〕甲烷的化学式CH4．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：〔1〕离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为：2Ca2+；〔2〕分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子可表示为：3H2O；〔3〕甲烷的化学式为：CH4；故答案为：〔1〕2Ca2+；〔2〕3H2O；〔3〕CH4；12．如图是元素周期表中，第三周期元素的原子结构示意图，答复以下问题．〔1〕硫原子的核电荷数为16；〔2〕第三周期元素的原子，核外都有3个电子层；〔3〕镁原子在化学反响中容易失去2个电子，形成镁离子；〔4〕元素周期表中，同一周期元素原子的最外层电子数，从左到右的递变规律是从1到8逐渐递增．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】〔1〕在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；〔2〕根据原子结构示意图进行分析；〔3〕根据镁原子的最外层电子数来分析；〔4〕根据元素周期表中，同一周期元素原子的最外层电子数的变化规律来分析．【解答】解：〔1〕根据硫原子结构示意图可知，核内有16个质子，核电荷数为16；〔2〕电子层数决定周期数，第三周期元素的原子，核外都有3个电子层；〔3〕根据镁原子的结构示意图可知，其最外层有2个电子，在化学反响中易失去2个电子而带2个单位的正电荷；〔4〕元素周期表中，同一周期元素原子的最外层电子数，从左到右的递变规律是从1到8逐渐递增．故答案为：〔1〕16；〔2〕3；〔3〕2；〔4〕从1到8逐渐递增．13．浓HNO3有强氧化性，能与铜发生反响：Cu+4HNO3═Cu〔NO3〕2+2X↑+2H2O．〔1〕气体X的化学式为NO2；〔2〕在HNO3中，N元素的化合价为+5；〔3〕实验室假设选用锌与浓硝酸反响制取H2，该方案不合理〔选填“合理〞或“不合理〞〕．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；D6：有关元素化合价的计算．【分析】〔1〕化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；〔2〕根据化合物中化合价代数和为零的原那么分析；〔3〕浓硝酸的氧化性很强，与金属反响生成水而不生成氢气，不能用于实验室制氢气．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，反响前后原子种类和个数都不变，由方程式知反响物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，4；O，12；生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，2；O，8；比拟分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和4，故X的化学式为NO2．故填：NO2；〔2〕氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1+x+〔﹣2〕×3=0，那么x=+5价；故填：+5；〔3〕浓硝酸的氧化性很强，与金属反响生成水而不生成氢气，不能用于实验室制氢气；故填：不合理．14．请答复与身边化学物质有关的问题．〔1〕空气是珍贵的自然资源，请列举空气中任意一种成分并描述其用途氧气的用途有：支持物质的燃烧，供应动植物的呼吸；〔2〕溶液是一类特殊混合物，室温下KCl饱和溶液中，能〔选填“能〞或“不能〞〕继续溶解少量Na2CO3；〔3〕铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质反响；〔4〕含碳燃料不充分燃烧，生成物会污染空气，使含碳燃料充分燃烧，通常做法是与氧气充分接触．【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；61：空气的成分及各成分的体积分数；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H2：完全燃烧与不完全燃烧．【分析】〔1〕根据氧气的用途考虑；〔2〕根据饱和溶液只是不能溶解该种溶质，可以溶解其他溶质考虑；〔3〕根据铁生锈的条件考虑；〔4〕根据使可燃物充分燃烧的方法考虑．【解答】解：〔1〕氧气的用途有：支持物质的燃烧，供应动植物的呼吸；〔2〕饱和溶液只是不能溶解该种溶质，可以溶解其他溶质，室温下KCl饱和溶液中能继续溶解少量Na2CO3；〔3〕铁生锈的条件使是铁与空气中氧气、水蒸气发生反响；〔4〕使可燃物充分燃烧的方法：增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，所以使含碳燃料充分燃烧，通常做法是与氧气充分接触．故答案为：〔1〕氧气的用途有：支持物质的燃烧，供应动植物的呼吸；〔2〕能；〔3〕氧气、水蒸气；〔4〕与氧气充分接触．15．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题．〔1〕20℃时，KNO3的溶解度约为30g；〔2〕要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是蒸发结晶；〔3〕将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是KNO3；〔选填“NaCl〞或“KNO3〔4〕分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液，同时降温至10℃，以下有关说法中，正确的选项是C．〔填序号〕A．析出晶体的质量一定相等B．KNO3溶液变成不饱和溶液C．两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解：〔1〕据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度约为30g，故填：30；〔2〕氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；〔3〕10℃硝酸钾的溶解度大约为20g，氯化钠的溶解度大约为34g，故将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是硝酸钾，故填：KNO3〔4〕A．不知道溶液的质量，不能比拟析出晶体的关系，错误；B．KNO3溶液的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体仍然为饱和溶液，错误；C．10℃两种物质的溶解度是氯化钠的大于硝酸钾的，故该温度下两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3，正确；故填：C．16．结合金属在溶液中的活动性顺序，答复以下问题．〔1〕在铁制品和铝制品中，比拟耐腐蚀的是铝制品；〔2〕有反响：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，金属Mn放入稀硫酸中，假设能反响，写出反响方程式．假设不能反响，说明原因Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；〔3〕要验证Fe、Cu、Mg的活动性，以下方案可行的是AC．〔填序号〕A．把Mg条和Cu片分别放入FeSO4溶液中B．把Cu片分别放入MgSO4溶液和FeSO4溶液中C．把Fe片放入CuSO4溶液中，待CuSO4完全反响后，取出Fe片，再放入Mg条．【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用．【分析】〔1〕根据铝的特性分析判断；〔2〕根据Mn的活动性顺序分析．〔3〕根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反响那么活泼，不反响那么不活泼〞进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，【解答】解：〔1〕由于铝在其外表易形成致密的氧化膜，使铝制品更抗腐蚀，所以在铁制品和铝制品中，比拟耐腐蚀的是铝制品；〔2〕由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁的活动性大于铜；由Mg+MnSO4═Mn+MgSO4可知，镁的活动性大于锰；由Mn+FeSO4═Fe+MnSO4可知，锰的活动性大于铁；综合以上分析可知，Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；由于铁能与稀硫酸反响，Mn也能与稀硫酸反响，反响方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．〔3〕A．把Mg条和Cu片分别放入FeSO4溶液中，镁能反响铜不能反响，能得出金属的活动性顺序是：Mg＞Fe＞Cu，故A方案可行；B、把Cu片分别放入MgSO4溶液和FeSO4溶液中，都不反响，只能得出镁、铁的活动性大于铜，不能比拟镁、铜的活动性，故B方案不可行；C、把Fe片放入CuSO4溶液中能反响，生成了硫酸亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜；待CuSO4完全反响后，取出Fe片，再放入Mg条，镁与能与硫酸亚铁反响生成了硫酸镁和铁，说明了镁的活动性大于铁．能比拟出金属的活动性顺序是：Mg＞Fe＞Cu，故C方案可行故答为：〔1〕铝制品；〔2〕Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．〔3〕AC．17．根据如下图的实验情景，答复以下问题．〔1〕A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色；〔2〕B实验可能导致的后果是炸裂集气瓶；〔3〕C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，那么燃烧必须具备的条件是和氧气接触，温度到达可燃物着火点．【考点】95：碱的化学性质；68：氧气的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】〔1〕分子是不断运动的；〔2〕铁在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；〔3〕可燃物燃烧的条件是和氧气接触，温度到达可燃物着火点．【解答】解：〔1〕浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，能和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色．故填：湿润的酚酞试纸变红色．〔2〕B实验中，铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，落下时可能会炸裂集气瓶．故填：炸裂集气瓶．〔3〕C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，是因为温度没有到达红磷的着火点，白磷没有和氧气接触，那么燃烧必须具备的条件是：和氧气接触，温度到达可燃物着火点．故填：和氧气接触，温度到达可燃物着火点．18．：BaSO4是不溶于水、不溶于酸溶液的固体，由BaCl2和NaOH组成的固体混合物，要将BaCl2从混合物中提纯出来，设计方案如下：〔1〕方案一：混合物溶于足量的水，过滤、蒸干滤液．该方案不合理，原因是氯化钡和氢氧化钠都溶于水．〔2〕方案二：混合物溶于足量的水，参加适量的CuCl2溶液，充分反响后过滤、蒸干滤液，该方案也不合理，原因是产生氯化钠新杂质．〔3〕合理方案：固体混合物溶于水，加适量的X溶液，将BaCl2转化为沉淀，过滤．用适量的稀盐酸将沉淀转化为BaCl2溶液，蒸干滤液，那么X溶液中溶质的化学式为Na2CO3．【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】由于“BaCl2和NaOH〞这两种物质均溶于水，形成溶液，所以别离它们不能用溶解过滤；题中是要求得到纯洁的BaCl2，而方案二“参加适量的CuCl2溶液〞与NaOH反响生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，与BaCl2不反响；然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡，当蒸干后所得固体含有氯化钠，引入新杂质，不能到达提纯目的；根据“BaCl2和NaOH混合固体〞属于可溶物+可溶物，两类物质均可溶于水，但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀，所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀，后加盐酸生成又变成BaCl2，二氧化碳气体散到空气中，没有引入新的杂质，到达提纯目的．【解答】解：〔1〕“过滤〞适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物别离，而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水，不合理；〔2〕如果参加CuCl2溶液，生成了氯化钠，溶液中存在钠离子，带入新杂质影响提纯目的；〔3〕由于BaCl2中参加的物质能将氯化钡转化成能与盐酸反响生成氯化钡的物质，故根据Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀，所以可将两种可溶固体混合物溶于水后，参加可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀，再加盐酸，又变回氯化钡．故正确答案：〔1〕氯化钡和氢氧化钠都溶于水；〔2〕产生氯化钠新杂质；〔3〕Na2CO3．19．如图是实验室制取气体时，可能用到的局部仪器，答复以下问题．〔1〕写出仪器D的名称酒精灯；〔2〕实验室以氯酸钾为原料制O2：2KClO32KCl+3O2↑；①组装制取装置，除上述所给仪器之外，还需补充的玻璃仪器是试管；②要制得9.6gO2，至少需要分解KClO3的质量为24.5g；③用上述方法制取O2，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出现象时，说明O2已经收集满瓶；〔3〕实验室用石灰石与稀盐酸反响制取气体：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．①实验室可用向上排空气法收集CO2气体；②检验制取CO2后的液体混合物中是否有盐酸剩余，以下试剂中可行的是AC．A．铁粉B．AgNO3溶液C．Mg〔OH〕2固体．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】〔1〕熟记仪器的名称；〔2〕根据加热固体制取气体所用仪器、考前须知以及根据化学方程式来进行计算；〔3〕根据二氧化碳的物理性质以及酸的化学性质来分析．【解答】解：〔1〕仪器D的名称是酒精灯；故填：酒精灯；〔2〕①给固体加热时，固体放置在试管内，故填：试管；②设至少需要分解KClO3的质