2023高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素-卤素检测新人教版

PAGEPAGE30第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反响：与变价金属反响生成高价金属氯化物。①与铁反响：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3。②与铜反响：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2。(2)与非金属反响与H2反响：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5(或光照))2HCl。现象—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(燃烧时))安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾,\o(→,\s\up7(光照时))剧烈反响，发生爆炸，瓶口有白雾))(3)与复原性无机化合物反响：①与碘化钾溶液反响：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。②与SO2水溶液反响：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反响：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反响氯气与水或碱反响，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现复原性。(1)与水反响氯气与水反响的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)与碱反响(完成以下反响的化学方程式)①与烧碱反响：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)根据可逆反响的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反响中，氯水中参与反响的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③与酸反响生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。深度思考1.正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反响后产物为FeCl2(×)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(4)新制取的漂白粉是混合物(√)(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂(×)2.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？答案久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。3.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。答案最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。题组一氯气和氯水的性质1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如下图，那么甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②答案B解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，注入的液体是NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2且溶液中生成了白色沉淀，注入的液体是AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2分子，注入的液体是水。2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现出不同的性质。以下结论正确的选项是()A.参加有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.参加NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于参加盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反响，所以参加NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化3.在新制饱和氯水中，假设只改变某一条件，以下表达正确的选项是()A.再通入少量氯气，eq\f(cH＋,cClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.参加少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；参加少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。4.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：(1)Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2(2)Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.425℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如下图。以下表达正确的选项是()A.用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B.Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝10－4.6C.图中①→②的变化，两个平衡均向右移动，Cl2(aq)的浓度减小，HClO浓度增大D.图中点③所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反响，溶质只有NaCl和NaClO答案B解析A项，次氯酸不稳定，所以冬季比夏季好，A错误；B项，(1)Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2，(2)Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4，所以Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，K＝K1·K2＝10－4.6，B正确；C项，图中①→②的过程中表示随氯气的通入溶液逐渐变为饱和氯水，氯气和HClO的浓度都变大，C项错误；D项，NaClO水解呈碱性，③时溶液呈中性，必须有未中和的酸，因而NaOH未完全中和氯水。氯水中平衡移动的应用向氯水中参加的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反响制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。以下用来解释事实的方程式中，不合理的是(：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－答案B解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反响：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化复原反响：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－=CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的选项是()A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为＋1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案A解析NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反响生成的HClO能杀菌消毒。该水解反响是一个可逆反响，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存〞，防止其分解损失，这样就延长了消毒时间。7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。以下有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，那么n(氧化剂)∶n(复原剂)＝1∶4B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强答案C解析A项，酸性条件下ClOeq\o\al(－,2)发生歧化反响，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反响化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反响产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。eq\x(反响原理)→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸↓MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oeq\x(制备装置类型)→固体＋液体eq\o(→,\s\up7(△))气体↓eq\x(净化方法)→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气↓eq\x(收集方法)→向上排空气法或排饱和食盐水法↓eq\x(尾气吸收)→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收eq\x(验满方法)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶,口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满,2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，,那么证明已集满,3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的,颜色判断是否收集满))深度思考1.正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)MnO2与浓盐酸反响制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×)(2)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(×)(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸(√)(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√)(5)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反响(√)(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(×)2.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2？为什么？答案不能。原因：(1)随反响进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由于盐酸具有挥发性，反响过程中HCl挥发。3.以下图是用KMnO4与浓盐酸反响制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。答案向上排空气收集氯气平安瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境题组一氯气制备与性质实验1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③参加MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中参加浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的选项是()A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤答案D解析制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤。2.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响C.Ⅲ图中：发生的反响不是燃烧反响D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D解析A项，稀盐酸与MnO2不反响；B项，发生的为取代反响；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反响；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)因Cl－浓度越小，其复原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反响，稀盐酸不反响。(3)实验结束后，先使反响停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，防止污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。题组二氯化物的制取3.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将枯燥的氯气在110～140℃与硫反响，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的局部性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解：S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改良意见________________________________________________________________________________________，利用改良后的正确装置进行实验，请答复以下问题：(2)B中反响的离子方程式__________________________________________________；E中反响的化学方程式____________________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是____________、____________________________________。(4)仪器A、B的名称是________、________，F的作用是______________。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________，在F中可能出现的现象是________________________________________________________________________。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和__________________________________________________。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________，发生反响的化学方程式为__________________________________________________。答案(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加枯燥装置(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2S＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O解析(1)Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑S2Cl2的水解。(2)B中发生的是Cl2的制备反响；E中发生的是Cl2与S生成S2Cl2的反响：2S＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))S2Cl2。(3)生成的Cl2需除杂和枯燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从E中出来的S2Cl2气体被冷凝，并导入G中。(5)S2Cl2在300℃以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于F中。(6)根据信息，温度控制不当，那么会生成SCl2，还有未反响的氯气以及蒸发出的硫。(7)由于Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。考点三卤素的性质及X－的检验1.溴、碘单质物理性质比拟性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比拟(1)与碱溶液反响，如与NaOH溶液反响的化学方程式为2NaOH＋X2eq\o(=,\s\up7(点燃))NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反响生成金属卤化物，如与钠反响的化学方程式为2Na＋X2=2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的复原性：Cl－＜Br－＜I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2。③与一些复原性离子反响，如Br2与SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反响的离子方程式分别为SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，那么有Cl－,淡黄色沉淀，那么有Br－,黄色沉淀，那么有I－))(2)置换——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(参加CCl4下层或汽油上层),\s\do5(振荡))有机层呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，说明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，说明有I－))(3)氧化——淀粉法检验I－未知液eq\o(→,\s\up7(参加适量新制饱和氯水双氧水),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振荡))蓝色溶液，说明有I－深度思考1.正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响(×)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(×)(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)(6)类比Fe与Cl2反响，可知Fe与I2反响产物为FeI3(×)(7)I－可使淀粉溶液变蓝(×)2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？答案(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。(2)因碱性条件下发生歧化反响而褪色：如溴水与强碱反响，即Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O。(3)因被复原而褪色：如H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、I－等能将Br2复原为Br－而使溴水褪色。(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中参加AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。(5)因发生加成反响而褪色：含、—C≡C—的有机物与Br2发生加成反响，而使溴水褪色。(6)因发生取代反响而褪色：如使溴水褪色。题组一卤素的性质1.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定局部颜色描述正确的选项是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A解析由①处产生的Cl2通过②时发生反响Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，通过③时发生反响Cl2＋2KI=2KCl＋I2，通过④时发生反响Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知应选A。2.(2022·临沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。以下说法正确的选项是()A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液变蓝，那么氯气一定过量D.假设通入氯气的体积为22.4L(标准状况)，反响的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－答案B解析氯气与硫酸钠不反响，因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A错误；假设氯气与局部溴化钠反响，那么将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与局部的NaI反响，C错误；D项，正确的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，错误。题组二卤素单质及离子的鉴别3.以下表达中正确的选项是()A.能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，参加CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案B解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥答案C解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水参加NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，参加NaCl中不发生反响，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反响，与NaI反响生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反响分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。5.以下表达中正确的选项是()A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液参加CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－D.某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案A解析液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝，故B项不正确；溴单质溶解在四氯化碳中显橙色，故参加四氯化碳，四氯化碳层显橙色证明原溶液中存在溴单质，故C项不正确；参加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)，故D项不正确。卤素单质性质的特殊性(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反响生成O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究方法6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反响的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_____________，得电子能力逐渐减弱。答案(1)eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后，发生反响：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反响：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，翻开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反响：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。1.氯的提取——氯碱工业海水→粗盐eq\o(→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(电解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2.海水提取溴(1)流程eq\x(海水)eq\o(→,\s\up7(蒸馏),\s\do5(浓缩))eq\x(富含Br－的海水)eq\o(→,\s\up7(H2SO4酸化),\s\do5(Cl2))eq\x(含Br2的溶液)通热空气和↓水蒸气吹出eq\x(Br2)eq\o(―,\s\up7(Cl2),\s\do5(CCl4))eq\x(HBr溶液)eq\o(―,\s\up7(),\s\do5(SO2))eq\x(Br2)(2)发生反响的化学方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3.海带中提取碘(1)流程H2OCl2↓↓海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(海带灰)→eq\x(过滤)→eq\x(氧化)→eq\x(提纯)→eq\x(I2)(2)发生反响的离子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。专题训练1.(2022·长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。以下关于海水制碘的说法，不正确的选项是()干海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸馏))I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I－的滤液中参加稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反响C.在碘水中参加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水参加CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取〞答案A解析灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。2.(2022·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：以下有关说法不正确的选项是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反响：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反响制取Br2，B正确；反响Ⅰ和反响Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯洁的溴，D正确。3.海洋约占地球外表积的71%，对其进行开发利用的局部流程如以下图所示。以下说法不正确的选项是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)B.从苦卤中提取Br2反响的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁答案D解析可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。4.根据以下图海水综合利用的工艺流程图，判断以下说法正确的选项是()：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化复原反响可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反响后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反响中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2答案C解析过程①中除去Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)需要用化学方法，A错误；根据信息可知B错误；过程⑤发生的反响为SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在标准状况下才是2.24L，D错误；选C。由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化复原反响将元素从化合态变为游离态。因此题目中常涉及：(1)物质的别离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；(2)氧化复原反响、电解原理等理论。1.(2022·上海，9)向新制氯水中参加少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反响：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，假设反响使溶液中c(HClO)增大，那么溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中参加碳酸钙粉末，会发生反响：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，那么溶液的漂白性会增强，正确；B项，假设参加稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，使化学平衡逆向移动，那么溶液的漂白性减弱，错误；C项，参加氯化钙溶液，不能发生反响，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，参加二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫复原，使化学平衡逆向移动，那么溶液的漂白性减弱，错误。2.以下说法正确的选项是()A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3(2022·新课标全国卷Ⅰ，8B)B.向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，假设溶液变成蓝色，那么氧化性：Cl2＞I2(2022·广东理综，22C)C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(2022·浙江理综，8A)D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(2022·江苏，9A)答案B解析Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反响生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反响，A项错误；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反响：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2＞I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反响，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保存分子式，D项错误。3.以下有关表达正确的选项是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2(2022·全国卷Ⅰ，10D)B.因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(2022·江苏，4C)C.将少量溴水参加KI溶液中，再参加CCl4，振荡，静置，可观察下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2(2022·四川理综，4C)D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2022·新课标全国卷Ⅰ，7C)答案C解析A项，除去HCl后还会有水蒸气，错误；B项，漂白纸张是用的漂白粉的强氧化性，错误；C项，溴水中的溴单质能置换I－，生成I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；D项，高碘酸有毒，不能食用，另外补碘不能盲目。4.[2022·福建理综，23(1)(2)(3)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通电),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室温，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶体①完成Ⅰ中反响的总化学方程式：NaCl＋H2O=NaClO3＋__________。②Ⅱ中转化的根本反响类型是______________，该反响过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________________________________________。答案(1)(2)bc(3)①eq\x(1)NaCl＋eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3＋eq\x(3)H2↑②复分解反响室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体解析(1)根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构示意图为。(2)比拟元素的非金属性强弱可以通过比拟元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反响比拟，故只有b、c正确。(3)①NaCl中Cl元素的化合价由－1价升高到NaClO3中的＋5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由＋1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑。②由NaClO3和KCl反响生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有变化，故为复分解反响，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度小于其他晶体。1.以下说法正确的选项是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤答案C解析氯气与氢气混合，到达爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。2.化学来源于生活，也效劳于生活。以下有关生活中的化学知识表达正确的选项是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，假设同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用枯燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反响均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反响生成Cl2，错误。3.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全消灭该病毒，以下有关说法正确的选项是()A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸答案B解析A项，乙醇不具有氧化性，错误；次氯酸钠溶液、高锰酸钾溶液、双氧水的杀菌消毒原理相同，均是应用其强氧化性，B正确；一定浓度的双氧水是医疗上常用的消毒剂，C项错误；D项，由于ClO－具有较强氧化性，会将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，而自身转化为Cl－，错误。4.如下图，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处枯燥的红布条看不到明显现象；当翻开B阀后，C处枯燥的红布条逐渐褪色。那么D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液答案D解析解决此题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据翻开B阀后，C处枯燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处枯燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。5.(2022·山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有局部或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④答案B解析由于离子复原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反响的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反响完全，但无法得知Fe2＋是否反响完，因而不能确定Br－是否反响，①错误，②③正确，假设溶液中有碘离子和溴离子，那么沉淀颜色不为白色，④正确，应选B。6.以下实验现象描述正确的选项是()A.碘水中参加少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入KI­淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中参加少量新制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色答案D解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使KI­淀粉溶液变蓝，C项错误。7.(2022·日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式为IBr＋H2O=HBr＋HIO。以下有关IBr的表达中，不正确的选项是()A.IBr是双原子分子B.在很多反响中，IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIOD.和水反响时，既是氧化剂又是复原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反响中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反响的方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反响前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反响不是氧化复原反响，D错误；与碱反响的实质可看成是IBr先与水反响，生成物HBr和HIO再与碱反响，所以2NaOH＋IBr=NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一局部。eq\x(海藻灰悬浊液)eq\f(①,)→eq\x(含碘离子溶液)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do5())eq\x(含碘水溶液)eq\o(→,\s\up7(③),\s\do5())eq\x(含碘有机溶液)eq\o(→,\s\up7(后期处理),\s\do5(④))晶体碘→eq\x(残渣)以下判断正确的选项是()A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反响是否进行完全C．步骤③中参加的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤答案A解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反响完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反响，乙醇能与水互溶，C错误。9．如以下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的气体物质推压到乙针筒内，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的选项是()实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2溶液产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色答案C解析由于盐酸的酸性强于碳酸，故CO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀，C错误。10．以下实验操作，现象和结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI­淀粉溶液溶液变蓝到达滴定终点B向食用加碘盐中参加食醋和KI溶液，再参加CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案B解析A项，KI­淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反响生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，参加AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。11．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是()答案C解析此题以氧化复原反响过程为载体，旨在考查学生对化学反响图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反响的先后顺序依次是SOeq\o\al(2－,3)(消耗2.24LCl2)、I－(消耗1.12LCl2)、Fe2＋(消耗1.12LCl2)、Br－(消耗1.12LCl2)，因此C选项正确。12．饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中参加石灰石制备HClO的原因：_____________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反响的离子方程式：第一份__________________________________________________________________；第二份__________________________________________________________________。(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为__________________________________________(写化学式)。答案(1)由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，参加CaCO3后，2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析饱和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系，参加过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl=Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反响生成CaCO3沉淀，与HCl反响产生CO2气体，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水eq\o(→,\s\up7(氯气氧化),\s\do5(步骤①))eq\x(溴水混合物Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(空气吹出),\s\do5(步骤②))eq\x(含溴的空气)步骤③↓SO2吸收eq\x(液溴)eq\o(―,\s\up7(蒸馏),\s\do5(步骤⑤))eq\x(溴水混合物Ⅱ)eq\o(―,\s\up7(氯气氧化),\s\do5(步骤④))eq\x(吸收液)(1)步骤③的离子方程式：__________________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行别离。别离仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过_________