无机化学考试卷(上20)

/一.选择题(每小题２分，共4０分）题号1234５678910答案题号1１1213１4１51617181920答案1。在含有０．1moｌ·L-１NH３水和0。1mol·Ｌ—1NH4Cl的溶液中，能够同时存在的平衡有多少种A。一B.二C．三D．四2．H２S和HS－离解常数分别为10-7和10—14,则饱和H2S水溶液中Ｓ2—离子的浓度（mｏｌ·Ｌ-1)应为Ａ。Ｂ.10－７Ｃ。0.01D.10-143.CaF2的饱和溶液浓度为2．0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数为A。2.6×1０－9B．４×1０-8C。８×10—1０D.３。２×10—11E。８×10-124.现有100mＬ溶液,其中含０.００1ｍolNａCl和0．001mｏｌK2CrＯ4，逐滴加入ＡgＮO３溶液时,将出现的现象是［Ksｐ(AgCl）=1。56×10—１０，Ksｐ（Ag2ＣrO4）=9。0×1０—12]ＡgCl先沉淀,另一后沉淀B．Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C。仅可能出现AｇCl沉淀D。仅可能出现Ag２CrO4沉淀5．对于一个化学反应来说，在下列说法中哪一种是正确的

A。标准自由能变越负,反应速度越快B．标准焓变越负,反应速度越快Ｃ.活化能越大，反应速度越快Ｄ.活化能越小，反应速度越快。6。已知FeO（s)＋C(s)=ＣO(g)+Fe(s），反应的标准焓变为正，标准熵变为正，下列说法中,哪一种是正确的（）

Ａ.低温下自发过程,高温下非自发过程ﻫB．高温下自发过程，低温下非自发过程ﻫC。任何温度下均为自发过程

D。任何温度下均为非自发过程７。钻穿效应越大,则A。轨道能量越高Ｂ．轨道能量越低

C.原子的能量越低D.原子的能量越高8.金属银的单元晶胞是边长为4０8pm的面心立方体，那么银的原子半是;(单位:pｍ）A。102B．144Ｃ.２04D。２88E。4089.下列物质的标准生成焓不等于零的是A。Fｅ（s）B.C（石墨)Ｃ。Ｎe（g)Ｄ.Cl2（l)１０.化学电池放电过程是一种A．做非膨胀功的过程Ｂ。化学能自发变为电能的过程C.不可逆的过程Ｄ.上面三种说法都对1１.判断下列反应中哪一个反应的熵变为正值Ａ.H2Ｏ(g）=H2O(l)B.N2（ｇ）＋3H2(g）=2NH3（g)C.NH4Ｃl（s)＝NH3(g）+HCｌ（ｇ）D.2SO2(g)+O2（g)=2SO3（g)12.KO２中的O2－可以用下列哪一种结构式表示Ａ。B．C.D.１３.下列哪一种关于速度常数k的说法是欠妥的k较大的反应,反应速度必定较大通常，一个反应的温度越高,k值越大一个反应的k值,主要取决于反应物的性质活化能是k与T之间关系中的主要参数14.已知下列热化学反应式：2Zn（g）+O2(g）=2ＺnＯ(s）—70３kJ·mol-1２Ｈg(s)+O2（g）=2HgO（s）-18２kJ·ｍol-1试求Zn（s)＋ＨgO(s)=ZｎＯ(s)＋Ｈｇ（s）的反应热是多少kＪ·moｌ－1A.–４4３B。–５21C.–８８４Ｄ．–２６1１5.pH=２的溶液比ｐH=６的溶液酸性高多少倍Ａ。4B.12Ｃ。４０0D.1０00016.下列说法不正确的是A.化学变化是指由于分子或原子，离子等核外电子运动状态的改变而引起物质组成质点的一类变化.实际判断中可用有无“基本”粒子参加反应来区分物理变化和化学变化。B.由二种以上的元素组成的纯物质是化合物C.氧和臭氧分子的结构不同，故氧化性也不同Ｄ.Ｈ和H（D）是氢的同位素,和氧反应所生成的H2Ｏ,D2O是同素异性体１７．下列说法中正确的是A。N2的键能大于O2的键能Ｂ。HClＯ2与HClO都是弱酸，其稳定性差别很小C。Zn2+/Zｎ的标准电极电势大于Ag+／Ag,所以后者的氧化性强于前者D．已知H３ＰO4:K1＝7.５２×10－3,K2＝6。23×10—８，Ｋ３＝2．2×10-13,可推测ＮaH2PＯ4的水溶液呈弱酸性，Ｎa2HPO４的水溶液呈弱碱性18.已知下列反应的平衡常数:H2(g）+S（ｓ）H2Ｓ（g)Ｋ1ＳO２（ｇ）S(s)+O２(g）K2则反应：H2(g)+SO2（g）O2（g）+H2Ｓ（g)的平衡常数应为Ａ．K1+K２B.K1／K2C．K1—Ｋ２D。K１·K２19.用来表示核外某一电子运动的下列量子数（n，ｌ，m,ｍｓ）中合理的一组是A。(1，2，0，±）B。（0,0,0,+）C．(3，１，2，+）D。（2,1,0，０）Ｅ.（2，1，-1,+）20.下列电池表示法中，正确的是A.（-)Cｕ∣Cｕ２＋（１moｌ·L—1）∣∣Ｓn２＋(１mｏl·Ｌ－1）∣Sn(＋）B.（-）Ｃu２+(1mol·L-1)∣Cｕ∣∣Sn∣Sn2＋(１mｏl·L－1)(＋)Ｃ.（-）Sn２＋(1ｍoｌ·L-1)∣Sn∣∣Cu∣Ｃu2＋（1ｍol·Ｌ—1）(+）D。（—)Sn∣Ｓn2+（1moｌ·L－1）∣∣Cｕ２+（1ｍol·L-1）∣Ｃu(+）二.填空（共20分）1.波函数ψ=R·Ｙ，其中Ｒ表示,Y表示.2。分子轨道形成的三条原则分别是：(1）对称性原则,(２）原则，（3)原则。3。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为。４．鲍林的电负性定义是：电负性是元素的原子在吸引电子的能力.5.电子云（∣∣）是电子在核外空间出现的形象化描述.6．试比较１s上电子的能级大小，E１ｓ（K）E1s（Nａ)７.NH3分子中氮原子的杂化轨道是，分子的空间构型是.8.电解溶液可制得F2。9.ＸｅＯF4的价电子对是，空间构型为。１0．碘在介电常数大的溶剂中，呈棕色或棕红色，只是因为发生了作用。０．40６１1。CｌO3－0。47ClO—1/２Cl21．358Cl—ﻫ∣0。6２｜０．40６能够发生歧化反应的是、。12.无隔膜电解热的（约400K）ＮaCｌ溶液，可以得到H2和。13.离子晶体的晶格结点上是。１4.１ｍoLH2O(ｇ)的熵值1mｏLH2O（l）的熵值。三．综合题（40分)1．（8分）（1）计算0．1mｏl·L—1HAc溶液的pH值和电离度。

（2）计算0．１mol·L－１NaAc溶液的pH值。（ＫHAc＝１.8×1０-5,Kw=1。０×10—１４）2．（１2分）现有镍片和1ｍol·L-1的镍离子溶液，锌片和１mol·L—1的锌离子溶液.问：（１）Ni，Nｉ2+，Ｚn，Zn２+哪个是最弱的氧化剂，哪个是最强的还原剂？(2）当金属镍放入1ｍol·L－１锌离子溶液时，会有什么反应发生?而金属锌放入１mｏｌ·L－1的镍盐中呢?(3）以镍片和１mol·L-1的镍离子构成一个半电池，锌片和1mol·L-1的锌离子构成另一个半电池，当这两个半电池相联，哪个电极是正极?哪个电极是负极?电池反应是什么？电池电动势是多少？(4）如果往锌和锌离子的半电池中加沉淀剂，使锌离子浓度为１。0×１0—5mｏl·L－１,往镍和镍离子半电池中加沉淀剂，使镍离子浓度为0.1mｏｌ·L—1,此时的电池电动势为多少?并用电池符号表示该原叫池。［已知电对的标准电极电势分别是：（Zｎ2+／Ｚn)=-0。76v，（Ｎｉ２+/Ni）=—0。23v］3．（10分）实验测得某化学反应aA+bＢ→产物,在不同初浓度时反应速度的实验数据:实验顺序C(Ａ）／mｏl/LＣ（Ｂ）/（mol/L）Ｖ／mol（Ｌ＊s）－111.０１．02.4*1０—３22．0１.０2.4＊1０－331。０2。０4.8＊１0－3（1）写出该反应的速度方程式（2）反应级数是多少?（３）计算速度常数。5．(１０分)已知2９8K下：物质标准生成焓（kJ·mol-1）标准生成吉布斯自由能