吉林省2020版高考化学一模考试试卷

吉省版高考化学一模试卷姓:________一、单选题(题；共12分

班:________

成:________1.（1分年国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是）A.成研制超级计算机系统B.发世界上最早的带羽毛恐龙C.研出大容量钠硫蓄能电池D.量计算研究取得重大突破2.（1分(2018·青模)下表示错误的是（）A.CO2的子式B.Cl2的构式Cl—ClC.CH4的棍模型D.的构示意图3.（1分(2017·山模)2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需大量物资，下列相关说法正确的是（）A.救用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C.医酒精可用于灾后饮用水消毒D.淀、油指、蛋白质可为灾民提供营养4.（1分）(2018高一·郑州期)溶液中存在较多的H+，则溶液中还可能大量存在第1页共17页

的离子组是（）A.、NH4+、Cl-B.、Ba2+、Br-C.、Cl-D.、HCO3-、Cl-5.（1分）(2017高上·红桥期)完下列实验所选择的装置或仪夹装置已略去确）实验

A用CCl4提取溴水中的Br2

B除去乙醇中的苯酚

C从和I2的体混合物中回收I2

D配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶装置或仪器A.AB.BC.CD.D6.分）(2018高上·桂期)高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（）A.生塑料可减少白色污染B.用“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大C.高能分离膜可用于海水淡化第2页共17页

D.用3D打印料的光敏树是纯净物7.（1分高上·红期)下列离子方程式书写正确的是（）A.硝银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3B.铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C.硫和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42═BaSO4↓D.铁放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu8.（1分(2016高一·临渭)如图为元素周期表中短周期的一部分元均为非稀有体元素列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原半径：Z＞W＞X＞YB.气氢化物的稳定性Z＞X＞YC.W的高正化合价与负化合的绝对值不可能相等D.Z的高价氧化物的水化物能为强碱9.（1分下列关说法中正的是（）A.从成元素上可以区别纯净物和混合物B.可丁达尔效应区分溶液与胶体C.通化学变化可以实现16O与18O的相互转化D.由属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键10.（1分高下·肇期)如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的（）A.第3页共17页

B.C.D.11.（1分(2016高下·沈期)糖类脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A.①③B.⑤C.③D.④12.（1分高下·荆期)常温下，向250.1mol.L-1NaOH溶中逐滴滴加0.2mol.L-1HN3（叠氮酸）溶液pH的化线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7列说法正确的是（）第4页共17页

A.水离出的c(H+)点于BB.在B点离浓度大小为c）>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C.在C点滴的V(HN3)=12.5D.在D点c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)二、多选题(题；共3)13.（1分(2016高下·信阳开学)列反应进行分类时（按初中的方法属氧化反应又属于化合反应的是（）A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.H2+Cl22HCl14.（1分(2016·闵行模)温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.a、b、c三点溶液的离子浓之和a＞b＞cB.b点液中c）+c（NH3）=c（OH）第5页共17页

C.用浓度的溶和等体积、c溶液反应，恰好反应时消耗溶的体积Vb=VcD.a、b、c三点溶液中水的电程度a＞b＞c15.（1分化学中常用图象直地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A.正应放热t2时升）B.H2S气通入氯水中C.t秒合成氨反应达到平衡D.NaOH溶滴入Ba）2液中三、工业流程(共2题；共分)16.（4分(2018高上·武期)利用碱(主要成分为处硫酸厂尾气中的SO2，制得无水Na2SO3(成品流程如所示。第6页共17页

（1某酸厂排放出的尾气中SO2的量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______(不虑与反应。（2）亚酸钠的溶解度曲线如所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结”或“降温结晶”，中a点所示分散系别________(填浊液”“胶体”或“溶液”（3仅用BaCl2、H2O2和过稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品中含有某种杂质阴离子。①该杂质阴离子________(填子符号②25℃时，部分钡盐的Ksp如下所示。化学式Ksp

BaSO41.1×10-10

BaSO35.5×10-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol•L-1，为杂质阴离子浓度的倍，向该溶液中加入等体积、的BaCl2液，充分反应后c(Ba2+)=________mol•合时溶液体积的变化忽略不计）（4某同采用如下方法检验：①洗涤时使用的试剂最好_填字。第7页共17页

a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4②根据上述流程中的数据(w、x填“能”或“不能”计出成品试样中SO32-的分含量，若能，则SO32-的百分含量为(不能，则此空不)；若不能，则理由是_______(若能，则此不填（4分）(2018高二下·南宁月)知HA是一弱酸（1常温，下列事实能证明是弱解质的是。①某溶的pH＝9②用HA溶液导电实验，灯泡暗③等浓度、等体积的硫酸和溶分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同浓度的硫酸和HA，别测定两溶液的pH硫酸的pH小HA的pH（2）某温度时的HA溶中的＋)的HA溶中＋)的比值________(“大于”“小于”或“等于”)10。（3已知25℃，HA的离平衡常数为6.25×10-7①求该温度时，mol·L-1的HA溶液c1(H＋)＝________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(设溶液体积不，使溶液中c(A－)变为5×10-2mol·L-1则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。（4已知常温下，NH3·H2O的离平衡常数为1.74×10-5；则NH4A溶液呈_______性，NH4A液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学。（5现用未知浓(设为c的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH电离平衡常数，需测定的数据有(简要的文字说明：①实验时的温度；②________；③_填一种实验方)测定CH3COOH溶浓度c′。四、推断题(题；共5)18.（5分(2018·江)丹醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：第8页共17页

已知：（1A中的能团名称为_______（两种（2DE的反应类型为。（3B的分式为C9H14O，写出的结简式________。（4

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有不同化学环境的氢。（5写以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干五、综合题(题；共1019.（2分）(2018高二上·薛期)近期现H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1在密容器中充入一定量的H2S,生反应压强的关系。第9页共17页

2H2(g)＋S2如为H2S的化率与温度、

①该反应的ΔH________0(填“”、“＝”或“＜”)②图中压强p1、p3)由小到的顺序________③图中M点平常数＝________(KP是用衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量)。（2羰基（COS）是一种粮熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2L的闭容器中持温度不变CO和混合达列平衡和amolCO，经10min达平。

K=0.2始入9molH2S①若达平衡时n(H2S)=5mol，a为_______平衡时CO的转率为_______。②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，和H2S料[n(CO)/不同时CO转率随时间变化图。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值大关系为：Ⅰ________填“大于”“等于”“小于”，理由________。20.分）(2018高上·嘉期中工业气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1NOx和SO2在气中存在下列平衡：Ⅰ＋O2(g)Ⅱ＋O2(g)

2NO2(g)2SO3(g)

－113.0kJ•mol-1－196.6kJ•mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。①写出NO2和SO2反的热化学方程式_。第页共

②反应Ⅱ自发进行的条件________（填“较高温”“较低温”或“任何温度”（2提高2SO2(g)2SO3(g)反中的转化率，是减少排的有效措施。①T温时，在2L的闭容器加入SO2和1.0mol，5min后反应达到平衡，二氧化的转化率为50%，该反应的平衡常数________②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2转化率提高的________（字母a.温度和容器体积不变，充入1.0molHeb.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，减少容器体积d.在其他条件不变时，改用高效化剂e.在其他条件不变时，升高体系度（3电解NO制，工作原理如图所示。阳极的电极反应式________，使电解产物全部转化为，补充物质是________。21.（5分(2018·太模)党十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界2018年3月5日《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级年班现年仅21岁的原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子,可以简单实现缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨(如图)。第页17

（1图甲中,1号C与邻C形σ的个数_。（2图乙中,1号C的化方式________,该与相邻C成的键________(填“”、“<或“=”)图甲中1号C与邻C形的键角。（3我国墨工艺是将50nm左的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是_______。（4石墨可转化为富勒烯C60),某属与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示M子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子个数为_______,该材料的化学式为。（5金石与石墨都是碳的同异形体。若碳原子半径为金刚石晶胞的边长为根硬球接模型金刚石晶胞中碳原子的空间占有率________。（6一条件下CH4都与形成笼状结(如下图所示的水合物晶,其相关参数见表CH4H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。①“可燃冰”中分子间存在的2作用力________②为开采深海海底的“可燃冰",有科家提出用CO2置换CH4的想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构性质的角度分该设想的依据是：________。参数分子CH4CO2

分子直径