XX市铁一中学2022至2023学年高二上学期1月期末考试化学试题附答案解析

PAGEPAGE1西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高二化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NAD．2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA2．一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是A．Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B．NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)3．下列关于化学用语表示正确的是（）A．F-的结构示意图：B．中子数是19的Cl原子：ClC．二氧化碳分子的比例模型：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-4．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A．V的核外电子排布式为3d34s2B．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-C．V5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物D．总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O5．下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH––4e–2H2O+O2↑B．表示中和热的离子方程式：H++OH–H2O△H=–57．3kJ/molC．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH–NH3↑+H2O6．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火7．短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的，Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>R>QB．X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料8．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程：①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq)K2=0.19③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列说法错误的是A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)9．将1molA(g)和1molB(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是在上述可逆反应中x=3B．在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C．一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D．在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率10．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．氢碳比：①＜②C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)D．在氢碳比为2.0时，P点存在=111．下列说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pHB．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为D．的溶液不一定呈酸性12．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3B．标准状况下,4.48中所含原子数为C．1的溶液中含有的数为0.2D．常温下,1.7和3.65混合后,气体分子数为0.214．游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为：，下列说法正确的是A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B．电解过程中钌钛电极上发生反应为C．电解过程中不锈钢电极附近增大D．电解过程中每逸出，电路中至少通过电子15．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)C．25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800D．物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等16．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤二、综合题：52分17．工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ.mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(mol/L)24.1×106K1K2完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。①其阴极的电极反应式为___________。②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。(4)工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。18．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00滴定时可用的指示剂是__________________。A．品红溶液B．酚酞试液C．石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。19．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。(1)NaHCO3溶液显____性。(2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。(3)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。(4)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。20．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。(3)“洗涤”所用试剂最好为_________(填序号)。a.冰水b.热水c.无水乙醇d.90％乙醇水溶液(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_______。Ⅱ.探究保险粉的性质(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。(7)取少量连