XX市2022至2023学年高三上学期期末考试化学试题附答案解析

PAGE2023学年第一学期高三年级期末考试化学试卷（考试时间：下午2：30——4：00）说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分。题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题（本题共18小题，第111小题每小题2分，第1218小题每小题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项的字母填入答案栏内）1.党的二十大报告中提出：“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合这一理念的是（）A.使用纤维素作为具有强吸湿性的可再生材料B.积极推动大型风电、光伏、制氢等可再生能源基地建设C.使用聚乙烯制作的塑料包装袋、塑料胶带、一次性塑料编织袋等D.采用高比表面积和小粒径的制备的作为吸收材料2.氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是（）A.由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓B.这项技术与工业合成氨均属于氮的固定C.标准状况下，11.2L氮气中含有的共享电子对数目为D.与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着3.吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是（）A.第一电离能： B.电负性：C.离子半径： D.沸点：4.下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的分子式： B.氧原子的轨道表示式：C.质量数为23的钠原子： D.的电子式：5.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原单C.a与稀硝酸恰好反应，生成只含e的溶液 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（）A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：C.溶液中滴加稀硝酸产生气体：D.浓硝酸用棕色瓶保存的原因：7.核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是（）A.检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B.检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C.为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠D.为探究维生素C的还原性，向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化8.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①慢反应②下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）A.B.C.D.9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.120g晶体中含有的离子数为B.1L盐酸与足量反应转移电子数为C.标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移电子数为D.常温下，碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于10.镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是（）A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B.该电池使用时，需要定期补充正极和负极反应物C.负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极D.析氢副反应可以表示为11.阿魏酸（结构如图）存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是（）A.分子式为，碳原子有两种杂化方式B.可以使的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.阿魏酸最多可与发生反应D.分子中所有碳原子一定处于同一平面内12.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z。下列说法不正确的是（）A.X的结构简式是 B.Y和Z中均含有酯基C.Y和Z均通过加聚反应制得 D.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同13.乙烯催化氧化制乙醛的一种反应机理如下图（部分产物已略去），下列叙述错误的是（）A.在反应中是中间产物B.反应过程伴随非极性键的断裂和极性键的形成C.过程Ⅴ可表示为D.以上过程的总反应为14.用如图装置（相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略）进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是（）选项①中反应②中检测试剂及现象A浓硝酸分解生成淀粉-KI溶液变蓝B将铁粉、炭粉和溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱C加热冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上方有无色油状液体产生D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色15.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：①（未配平）；②。下列说法不正确的是（）A.在杀菌消毒过程中还可以净水B.反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L（忽略和水的反应）C.若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为D.若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗16.向碘水中加入溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒浓度/（）下列说法不正确的是（）A.向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低B.向所得溶液中加入等体积水，C.该温度下，反应的D.配制碘水时，加入少量，可促进的溶解17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是（）A.W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性B.Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸C.上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构D.X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质18.已知常温下，。用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.为强酸，B.水的电离程度：M点＞N点C.常温下，反应的平衡常数D.当滴入氨水时，溶液中存在：第Ⅱ卷（非选择题共57分）二、非选择题（本题包括5小题，共57分）19.（14分）胡粉在中国古代曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。某同学设计了如下三个实验方案测定胡粉的纯度：方案Ⅰ.称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。（1）写出装置乙中发生反应的离子方程式（已知生成白色沉淀）：____________________________________________________________________________。（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a→__________________________，装置丁的作用是__________________________________________。（3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是___________________。方案Ⅱ.实验原理：实验步骤：①称取胡粉样品ag；②将样品充分煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为bg（4）下列仪器，方案Ⅱ不需要使用的是________（用对应仪器的字母填空）。（5）如何确定样品已完全分解？____________________________________________方案Ⅲ.实验步骤为：①如图所示，连接好装置并检查气密性；②向量气管中注入饱和溶液，并调节两侧液面相平，称取胡粉样品mg于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀疏酸滴入锥形瓶中；③待反应完全后，_______，调节B与C中液面相平，平视读数，测得气体体积为。（6）③中所留空的操作为_________，导管A的作用为___________________。20.（12分）工业上以黄铁矿和纯碱为原料制备无水和焦亚疏酸钠（）的主要流程如图。已知电离常数：回答下列问题：（1）黄铁矿的主要成分是________（填化学式）。（2）若“吸收”过程中有气体生成，该反应的化学方程式为______________________。（3）产品1是，常温下其水溶液的____7（填“＞”、“＜”或“=”）；“气流干燥”湿料时温度不宜过高的原因是_____________________________。（4）①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：______________。②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为____________________，该样品中的残留量为_____（以计）。21.（11分）以、为原料合成涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.。则：______。（2）0.1MPa时向密闭容器中充入和，发生以上反应，温度对催化剂性能影响如图2所示，已知的选择性。①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是__________________________。②已知对可逆反应存在如下关系：（其中R为常数），结合具体反应说明的转化率随着温度的升高始终高于转化率的原因可能是______________________________。③采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附提高的选择性的可能原因是_____________________________。④在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式）。22.（10分）氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题：（1）基态原子最外层电子排布式为_____________。（2）①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如（硝酸乙基铵）的熔点只有12℃。中N原子的杂化轨道类型是_________，离子的空间结构为_______，该物质中所含化学键类型：________（填字母）。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.范德华力 E.σ键②第一电离能：_____（填“＞”或“＜”），其原因是___________________。（3）锑化物是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，设Ga和Sb的原子半径分别为和，则原子的空间占有率为_______（列出计算表达式，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为）。23.（10分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：已知：(重氮甲烷)回答下列问题：（1）A的化学名称为_____________________。（2）D中含氧官能团的名称为______________________。（3）已知反应②中还有生成，则M的结构简式为_______________。（4）写出反应③的化学方程式：_____________________。E→F的反应类型是________________________________。（5）由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是_______________________。（6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件（不考虑立体异构）：a.能与溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上的取代基数目小于4。其中核磁共振氢谱有五组峰，且蜂面积之比为的结构简式为_____________________。PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是A．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D．减少CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2．下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是A．NH4Cl和ZnCl2混合液可用于除铁锈B．FeCl3溶液可用于制作铜印刷电路板C．K2FeO4可用于天然水的杀菌消毒和净化D．Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置I测定化学反应速率B．用装置II可制得NaHCO3晶体C．用装置III可验证丙烯醛中含有碳碳双键D．用装置IV所示方法可检验该装置的气密性4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．含碘盐中的KIO3仅用淀粉KI溶液就可检验B．人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同素异形体D．食品包装袋内的“干燥剂”CaO是碱性氧化物，其水化物属于强电解质5．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A．M的分子式为C10H10O3B．M能发生取代、加成、氧化等反应C．1molM一定条件下能被5molH2还原D．M所含所有碳原子可能处于同一平面内6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物ZX3常用于汽车的安全气囊。Y、W处于同一主族。下列说法错误的是A．原子的半径：Z>W>X>YB．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物ZX3中存在离子键、非极性共价键D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种7．已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色Cu2(OH)3Cl。向CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系。下列说法错误的是A．Cu2(OH)3Cl属于碱式盐，称作碱式氯化铜B．CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2C．一定范围内，CuCl产率随增大而增大，与其溶解平衡移动有关D．分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化8．COCl2（光气）、SOCl2（亚硫酰氯）、CCl4均为8稳定结构的氯化试剂，可与TiO2反应制备TiCl4。下列说法错误的是A．CCl4和TiCl4分子的空间构型相同B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应C．COCl2、SOCl2中C原子和S原子的杂化方式相同D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种9．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业常用芒硝（Na2SO4·10H2O）和煤粉在高温下生产硫化钠，所得硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，溶解回流装置如图所示（夹持装置略去）。已知硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法正确的是A．球形冷凝管应a口进水，b口出水B．回流加热前必须先加入碎瓷片以防止暴沸C．回流时间过长会导致溶剂减少及Na2S被氧化D．回流结束后需先停止通入冷凝水，再关闭热源开关10．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的方法如下：已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2下列说法正确的是A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3B．焙烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3：2D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯（X）经如下反应可生成环己甲醇（Y）。下列说法正确的是A．X和Y均有对映异构体B．Y的核磁共振氢谱会出现6组峰C．X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）D．比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构12．我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知：）。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是A．过程P→N为化合物M生成化合物N的决速步骤B．降温、使用高效催化剂可以提高CO2氢化的平衡转化率C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe﹣O键的生成和断裂D．该过程的热化学方程式为：13．由下列实验操作、现象得不出相应结论的是选项实验操作现象结论A将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色氧化性：B用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa②NaHCO3pH值①＜②碳酸酸性弱于醋酸C石蜡油加强热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液橙红色褪去气体中含有不饱和烃D向NaClO溶液中滴加酚酞溶液先变红后褪色NaClO发生水解反应14．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法错误的是A．装置工作时，a与电源的正极连接，b极附近溶液pH逐渐减小B．a极上发生的电极反应为C．ClO2发生器内发生反应D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，理论上产生2.24L(STP)ClO215．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用c盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其它杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．水的电离程度：a＞b＞cB．a点溶液中存在关系：C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16．（12分）铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：（1）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，四方晶系CumInnTeq的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1号Cu原子的分数坐标为（0，0，0）。图1 图2=1\*GB3①基态Cu原子的价电子排布式为，Te在元素周期表中位置为。②m：n：q=；2号Te原子的分数坐标为；晶体中与单个In键合的Te有个；空间构型为正四面体的体心原子为。（2）邻氨基吡啶的铜配合物（结构简式如图2甲）在有机不对称合成中起催化诱导效应。①邻氨基吡啶（结构简式如图2乙）中N原子的价层孤电子对占据。a．sp杂化轨道 b．sp2杂化轨道 c．sp3杂化轨道 d．dsp2杂化轨道②邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是。17．（12分）磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的PH3气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：已知：①PH3易自然，具有强还原性；②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；③食品安全标准规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05时合格。回答下列问题：（1）仪器a的名称是；打开K2前，需先打开K1，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是。（2）装置C中反应的化学方程式为。（3）装置B的作用是；多孔玻璃泡的作用是。（4）装置D中PH3被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。（5）实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用Na2SO3标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗Na2SO3标准溶液10.00mL。①该滴定达终点的判断方法是；②该原粮中磷化物的含量是。18．（12分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe2O3、NiO]为原料制取草酸钴晶体（化学式CoC2O4·2H2O，式量为183）的工艺流程如下：已知：部分物质的溶度积常数见下表（离子浓度视为该离子沉淀完全）。物质FeSCuSFe(OH)3Co(OH)2Ksp回答下列问题：（1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是；“滤渣1”的成分是。（2）“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为。（3）“滤液1”中加入FeS的作用是。（4）“滤液2”中加入Na2CO3的作用是调节pH，若，则应调节pH的范围是。（5）加入萃取剂萃取分离Ni2+和Co2+，原理为M2+（水相）+2RH（有机相）2R（有机相）+2H+（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影响如图所示，则Co2+的萃取率对应曲线（填标号），在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中再生。（6）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为。19．（12分）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下（部分反应条件已省略）：已知：=1\*GB3①褪黑素结构为：②③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：（1）A的名称为；B→C的反应类型为。（2）D中所含官能团的名称为；E的结构简式为。（3）写出符合下列条件的H的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式。i．含有3个六元环，其中1个是苯环； ii．含有结构，不含N﹣H键；iii．含有4种不同化学环境的氢原子。（4）I→J反应的化学方程式为。（5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选）。20．（12分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，研究处理NOx，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：图1 图2（1）有人利用反应，对NO进行处理。1050K、1.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPa三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随时间t变化关系如图1所示。①1200K、2.1×103kPa条件对应的曲线为（填字母标号），平衡时CO2的体积分数为。②b、c两条曲线最终重合的原因是。③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×103kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=（已知：气体分压＝气体总压×体积分数）。（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：。实验测得，υ正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的△H0（填“﹥”或“﹤”）。②图2中（lgk表示速率常数的负对数；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随1/T变化关系的是斜线。③图2中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a20、a40，则温度T1时化学平衡常数K=。PAGEPAGE12022~2023学年第一学期高三年级期末质量考试化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分）题号123456789101112131415161718答案CBCACDABABDCAACBDA二、非选择题（本题包括5小题，共57分）19.