第一节-金属的化学性质(教案设计)

第一节-属的化学性质教案设)第三章金属及其合物

第一节金属的化性质第2时

金属钠、铝水、酸、碱反应（教案一教内分新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主质，能列举合金材料的重要用途节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化的基础上系统学习元素化合物的开始金属单质的性质是金属元素性质的反映是了解金属化合物性质的基础所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料又可以为化学2绍的物质结构元素周期表化学反应与能量等理论知识打下重要的基础也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节由三个部分组成第一部分是金属钠与水反应第二部分是复习金属与酸反应（推测钠与酸反应三部分介绍铝与氢氧化钠溶液的反应。教科书中安排的实验有：钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应。学生分组实验操作与视频教学相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。二教对分我所教学班级为择优班学生经过前面两章的学习对化学的学习和化学实验探究具有相当的兴趣特别是通过学校开展一系列的实验课对本节课充满了期望。三教目设1．维教学目标（1）识与技能：了解NaAl与水、酸和碱的反应现象和产物，理解反应的本质。复习氢气的收集和检验方法。复习药品的取用、加热等基本实验操作。（2）程与方法：体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程。体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。（3）感态度与价观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2．学重点、难点钠与水的反应，铝与NaOH液的反应。四教策设教学以学生为主体，教师为主导，促使学生动手做，动口说，动眼看，动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。在教学中主要做好以下3个方面：/

第一节-属的化学性质教案设)①组织好学生做好实验，认真观察实验现象并得出结论，这有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总结表达能力。②重点介绍金属钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，帮助学生理解金属具有的化学性质共性和特性。具体操作如下：教师活动一、属与水反应

学生活动仔细观察，得出结论：

设计意图培养学生的观察能力和发现问题的能力新闻信息2001年月7日珠江水面1铁桶漂在水上现神秘“水雷”事件。2、铁桶与水反应剧观察图片，你看到了什么？3、确定为金属钠与反应提出疑问：从化学角度思考你发现？经鉴定：铁桶装有金属钠引导学生分组实验：

学生按要求实验并观察记录实验现象。

培养学生的动手能力和观察总结能力仪器和用品：金属钠、蒸馏水、烧杯、现象：①浮在水面上；子、滤纸、玻璃片、酚酞试液②钠熔成一个闪亮的小球；认真观察并记录实验现象与同学交流③四处游动；④发出嘶嘶声再看视频教学回顾实验⑤滴入酚酞，溶液变红提问：根据实验现象，总结单质钠的物讨论思考，回答：现象一说明单质钠的熔培养学生分析问题和性质

点低；现象二说明金属钠的密度比水小；听讲

归纳总结能力提问：钠与水反应的产物是什么？

讨论作答：小球四处游动说明有气体生成；溶液能使酚酞变红，说明有碱生成，生成氢氧化钠追问生成了什么气体（据元素守恒生：可能是氢气；可能是氧气回忆：收集氢气的方法，检验氢气

现象：气体燃烧，淡蓝色火焰/

第一节-属的化学性质教案设)结论：产生了氢气分析本质2Na＋O请大家写出反应的化学方程式，若是氧化2还原反应请指出氧化剂、还原剂。氧化剂H总结：钠与水反应结论揭秘”，解释新闻资料中相关问题。并思钠是保存：考钠应如何保存？钠着火时能否用水扑

＋H↑2还原剂Na

学生对知识的综合整理能力培养灭？为什么？如果金属钠着火，该用什么灭火？二、金属和铝与酸反应图片：活泼金属与酸反应根据金属活动性表推测钠和铝与酸反应结论：金属性Na＞Al三铝与氢氧化钠液的反应图片铝制品：介绍生活中广泛的用途和所处的环境。生活中用铝制品烧水，装食物（食物性酸性或碱性）能长时间存放？学生实验3-4页在支小试管里分别放入一小段铝片，再分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液各2滴管，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在支试管口，你看到什么现象？解释现象不明显的原因教师再次演示实验探讨产物理论分析，检验产物

存放于煤油或石蜡封金属钠着火应用沙土扑灭学生：锌与硫酸反应方程式离子反应方程式：铝与盐酸反应：钠与盐酸反应：初中已经学习铝可与酸反应生成氢气。学生对比试验描述看到的真实实验现象小组讨论离子反应方程式：铝与盐酸反应：铝与氢氧化钠溶液反应：

培养学生知识联系、推理能力教学学生实验探究特殊化学性质，帮助记忆特殊知识点，正确理解铝与氢氧化钠溶液反应的本质/

第一节-属的化学性质教案设)总结：通过学习金属的化学性质发现，在反应中金属单质从化合价0升为正价变为化合物，表现出较强的还原性。正因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼金属（如：金）以游离态存在。小：1、金属与水反应钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红2Na2HO=＋H↑2、金属与酸反应属活动性：＞Al3、铝与氢氧化钠溶的反应O=2NaAlO↑课堂练习金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（）A用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠．直接将钠投入的水中思考讨论金属钠与硫酸铜溶液反应的实验现象？

培养学生归纳总结的能力。学生：完成钠与水反应离子方程式：铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：讨论：引导学生分析钠与水反应的产物能与铝反应生成氢气现象：钠浮在水面上，来回游动；蓝色硫酸铜溶液逐渐变浑浊。/

-+--第一节-属的化学性质教案设-+--五板设主板金钠铝水酸碱反1、金属与水反应

副板“嘶嘶声”2Na＋2HO=2Na+2OHH↑钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红

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↑离子反应：

2

↑原理：2Na2H