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2022-2022广东省中考化学第三大题(物质推断和工艺流程题)1.(2022•广东)由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:(1)白色沉淀B是(填化学式).(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式.(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)①和;②和.2.(2022•广东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想.(1)请按由上到下的顺序重新排列(填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:(2)如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作.(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是(填序号).A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是;步骤③中发生中和反应的化学方程式是.3.(2022•广东)A﹣E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种,B常用于中和酸性土壤,E属于酸类.他们之间的关系如图,(其中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能相互反应).请回答下列问题:(1)E的化学式为,B与E反应的化学方程式为:,该反应的类型是反应.(2)C与D反应的化学方程式为.(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式)4.(2022•广东)Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为:。若添加的NaOH和Na2CO3添加过量,可加入适量(填名称)除去。(2)操作a的名称是,该操作中用到的有烧杯,玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,在降温结晶、过滤,降温结晶的最佳温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度。5.(2022•广东)下列是初中化学中常见的物质:铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜.他们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递.请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰.请回答:(1)氢氧化钠应放在位置上.(2)C和D反应的化学方程式为,反应类型为反应.上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是.(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是(写名称).6.(2022•广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑).课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程.已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4.请回答:(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称;操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和.(2)溶液A的溶质有(只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为.(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法;方法Ⅱ的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+═2CuSO4+;操作②的实验步骤为:、降温结晶.7.(2022•广东)初中化学常见物质A﹣I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水.他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型.试回答下列问题:(1)A+B的反应化学方程式是.(2)C的化学式为;硫酸铜溶液参加反应(填反应类型).(3)H+I的反应方程式是.8.(2022•广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里.乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究.(二氧化锰在常温下不和酸反应)请回答:(1)步骤①的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和.(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是(写化学式).(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为.(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式).(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式).9.(2022•广东)A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示。箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:(1)若B常温下为固态。则B是,F的化学式为。(2)若B常温下为气态,则A是。(3)G+H反应的化学方程式为;此反应属反应(填反应类型)。10.(2022•广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图:资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体.资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化.回答下列问题:(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为.(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、、.(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是.(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):.2022-2022广东省中考化学第三大题(物质推断和工艺流程题)参考答案与试题解析1.【分析】根据框图信息进行分析,无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜,则A是氢氧化钠;白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙,则B是碳酸钙;固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙,则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙,一种是盐、一种是碱,据此解答即可.【解答】解:(1)白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙,则B是碳酸钙,故填:CaCO3;(2)无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜,则A是氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故填:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙,则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙,故填:①CaCO3、Ca(OH)2;②CaCO3、NaOH.2.【分析】(1)净化水的物质要有一定的顺序;(2)过滤可以把不溶于水的物质除去,蒸发食盐水可以得到食盐固体;(3)显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;(4)碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钠能和盐酸反应中和反应.【解答】解:(1)按由上到下的顺序重新排列应该是:用小卵石除去较大的颗粒,再用石英砂除去较小的颗粒,再用活性炭除去色素和异味,最后是蓬松棉,起支撑作用.故填:BADC.(2)如图2中步骤①②都需要进行过滤操作,步骤④需要进行蒸发操作.故填:过滤;蒸发.(3)如果试剂X是碱溶液,碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁的化学式是Mg(OH)2.故填:Mg(OH)2.氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后,能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀;而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去,所以氢氧化钾不符合要求.故填:C.(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,步骤③中发生中和反应的化学方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O.故填:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;NaOH+HCl═NaCl+H2O.3.【分析】(1)根据A﹣E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种,B常用于中和酸性土壤,所以B是氢氧化钙,E属于酸类,所以E是硫酸,硫酸和C会发生反应,所以C是铁或氯化铜中的一种,A和氢氧化钙会发生反应,A和硫酸不会反应,所以A是二氧化碳,氯化铜不与硫酸反应,D是氯化铜,C是铁;根据推出的反应物、生成物书写方程式,判断反应类型;(2)根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁书写方程式;(3)根据E是硫酸,A是二氧化碳,硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳解答.【解答】解:(1)根据A﹣E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种,B常用于中和酸性土壤,所以B是氢氧化钙,E属于酸类,所以E是硫酸,硫酸和C会发生反应,所以C是铁或氧化铜中的一种,A和氢氧化钙会发生反应,A和硫酸不会反应,所以A是二氧化碳,氯化铜不与硫酸反应,D是氯化铜,C是铁;E的化学式为H2SO4,B与E反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应,属于复分解反应;(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应,生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;(3)E是硫酸,A是二氧化碳,硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2.故答案为:(1)H2SO4,Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,复分解;(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;(3)H2SO4,CO2.4.【分析】(1)根据本题给出的除去杂质选用的试剂,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,写出反应的化学方程式即可;如果氢氧化钠和碳酸钠过量,可加入适量的稀硫酸,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂的原则;(2)根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答;(3)根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析。【解答】解:(1)加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此除去的是镁离子,反应的化学方程式分别为:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,没有带入任何其它杂质;符合除杂的原则,故NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。故答案为:Mg2+;2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸;(2)操作a得到的是固体和液体,因此是过滤,过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台;故答案为:漏斗(或铁架台);(3)由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小,降温的过程中会析出大量的硫酸钠;故答案为:30;在30℃以下比氯化钠小(或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大)。5.【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设,最后能够符合传递的要求即可.【解答】解:A的固体俗称干冰,因此A是二氧化碳,二氧化碳能够和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠;氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应,假设C是氯化铜,氯化铜能够和铁反应,因此D就是铁;铁能够和硫酸反应,因此E就是硫酸;硫酸能够和氧化铜反应,氧化铜能够和氢气反应,因此F是氧化铜,G是氢气,带入验证符合要求,因此:(1)氢氧化钠能够和二氧化碳反应,因此氢氧化钠在B位置上;故填:B;(2)C是氯化铜,D是铁,铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜;该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应;常温下硫酸能与氢氧化钠反应,化学方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;故答案为:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;置换;硫酸和氢氧化钠;(3)G是氢气,氢气和碳都能够还原氧化铜,因此可以把氢气换成碳;故填:碳.6.【分析】(1)根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答;(2)根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答;(3)根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答.【解答】解:(1)碱式碳酸铜的俗称铜绿,过滤中要用到的玻璃仪器:烧杯、漏斗和玻璃棒,故答案:铜绿;漏斗;(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水而最终会有铜单质,根据信息提示“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4.”硫酸铁会和铜反应生成硫酸亚铁.而铁屑也能和硫酸反应生成硫酸亚铁所以溶质有硫酸亚铁.由于硫酸过量,所以溶质也一定有硫酸.故答案:FeSO4或者CuSO4或H2SO4;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫,二氧化硫是有毒气体会污染空气;方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水,方法Ⅱ环保;冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可;故答案:Ⅱ;O2;2H2O;蒸发.7.【分析】根据初中化学常见物质A﹣I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水,化合反应(A+B),所以A、B是氧化钙和水,分解反应(C),所以C是碳酸钙,中和反应(F+G),所以F、G是盐酸和氢氧化钠,置换反应(D+E),所以D、E是硫酸铜和锌,复分解反应(H+I),所以H、I是碳酸钠、氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解:初中化学常见物质A﹣I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水,化合反应(A+B),所以A、B是氧化钙和水,分解反应(C),所以C是碳酸钙,中和反应(F+G),所以F、G是盐酸和氢氧化钠,置换反应(D+E),所以D、E是硫酸铜和锌,复分解反应(H+I),所以H、I是碳酸钠、氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以(1)A+B的反应是氧化钙和谁反应生成氢氧化钙,化学方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)C的化学式为CaCO3,硫酸铜溶液参加置换反应;(3)H+I的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.故答案为:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)CaCO3,置换;(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.8.【分析】根据无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀,所以滤液这含有氯离子,制取氧气的物质是氯酸钾,生成了氯化钾,固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说固体A中含有碳,固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液,所以固体B中含有三价的铁,黑色固体是二氧化锰进行分析.【解答】解:无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀,所以滤液这含有氯离子,制取氧气的物质是氯酸钾,生成了氯化钾,固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说固体A中含有碳,固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液,所以固体B中含有三价的铁,黑色固体是二氧化锰,所以(1)步骤①的操作名称是过滤,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯;(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO3;(3)由步骤④所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,化学方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有炭;综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是MnO2、Fe、Fe2O3;(5)根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰,化学式为:MnO2.故答案为:(1)过滤,烧杯;(2)KClO3;(3)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;(4)碳;MnO2、Fe、Fe2O3;(5)MnO2.9.【分析】根据A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质,若B常温下为固态,又是非金属单质,所以B是碳,碳转化成的氧化物又会生成酸,所以D是二氧化碳,F是碳酸;若B常温下是气体且是非金属单质,还有后面B可以转化成氧化物,再转化为酸可以推出B是N2,D为NO2,得到的酸F是硝酸,盐H是硝酸盐,这里的硝酸盐只
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