第七章 有机化合物 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同2．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gC2H4中所含共价键数目为4NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NAC．标准状况下，11.2LCC14中含有的分子数为0.5NAD．2.4g镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2NA4．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物5．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．油脂 B．纤维素 C．蛋白质 D．聚乙烯6．某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：下列有关判断不正确的是（

）A．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 B．该物质能与溴发生加成反应C．其酸性水解产物有6种 D．其碱性水解产物有4种7．下列各组物质的分类正确的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非电解质：NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH8．下列说法正确的是A．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D．二氯甲烷有2种结构：和9．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应10．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖C．蔗糖可发生银镜反应D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质11．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲：乙：A．乙能发生酯化反应 B．甲和乙互为同分异构体C．甲和乙互为同系物 D．甲的分子式为C8H10O212．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合二、非选择题（共10题）13．天然纤维主要有______、______、______和______等。14．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：将一小块金属钠分别投入盛有：a水、b.乙醇、c.稀，的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_______。15．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________。(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、__________。(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为__。(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。16．（1）写出以下两种物质的化学式：①天然气的主要成分：__；②生石灰：__。（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：__。17．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？18．计算：(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0gA在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，则有机物A的分子式为_______。(2)将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。19．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0m3这种晶体(晶体密度为1g·cm-3)能在标准状况下释放出140m3的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________20．一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。营养成分平均含量(每100mL)蛋白质

3.6g脂肪

1.3g糖类

5.7g钙

105mg钠

53mg21．苯甲酸甲酯常用于配制香水、香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图1所示装置制取少量苯甲酸甲酯。相关物质的物理性质如表所示。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相对分子质量12232136熔点/122沸点/24965198水溶性微溶易溶不溶请回答下列问题：I．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入苯甲酸和甲醇，再加入浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热，获得苯甲酸甲酯粗产品。(1)圆底烧瓶中加入沸石的目的是___________；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_________________________________。(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：______________________。(3)该实验中使用过量的甲醇的目的是______________________。II．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，现用如图2所示流程进行精制：(4)第一次蒸馏时，温度应控制在___________。(5)加入饱和溶液的目的是______________________；操作a的名称是___________。(6)实验制得的苯甲酸甲酯精制品的质量为，则苯甲酸甲酯的产率为___________。22．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。参考答案：1．DA.同素异形体针对的是单质，H2O与D2O都为化合物，故A错误；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，4-二甲基戊烷，故C错误；D.C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。2．DA．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。3．DA．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法确定钠离子的数目，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．2.4g镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确；综上所述答案为D。4．CA．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C．分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。5．A高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选A。6．CA．C17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B．该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；C．该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；D．该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；故选C。7．BA．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；故答案为B。8．AA．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。9．DA.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为，选项A正确；B.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮分子中左侧链节由2个单体构成，因此，聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成，选项B正确；C.由题干信息“聚维酮碘的水溶液”知，聚维酮碘能溶于水，选项C正确；D.由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为，该单体分子中含有碳碳双键、肽键，能发生水解反应，也能发生加聚反应、加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，选项D不正确；答案选D。10．CA．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；答案选C。11．AA．乙中含有羧基，能与羟基发生酯化反应，A正确；B．甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；C．甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D．甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H10O2，D错误；故答案选A。12．BA．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。13．

棉

毛

丝

麻天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，天然纤维主要有棉、毛、丝、麻等。14．

钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为硫酸溶液中电离出的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，乙醇是非电解质，不会电离，因此三种物质电离出的氢离子浓度大小是，则三者与金属钠反应的速率为，其原因是钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为；故答案为：；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为。15．

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

碳碳双键、羧基

加成反应

取代反应（酯化反应）

或

nCH2=CH-COOC2H5(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(4)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH2=CHCH3的同分异构体是环丙烷，结构简式为或。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。16．

CH4

CaO

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（1）①天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；②生石灰是氧化钙，化学式为CaO。（2）乙烯和水加成可以制备乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。17．(1)2:3(2)m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g【解析】(1)混合气体物质的量为=0.5mol，乙烯与溴水发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溴水增加的质量则为乙烯的质量，即乙烯物质的量为=0.2mol，则乙烷的物质的量为(0.5-0.2)mol=0.3mol，原混合气体乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3；故答案为2∶3；(2)根据(1)分析以及原子守恒，混合气体燃烧后产生CO2的物质的量为(0.2×2+0.3×2)=1mol，即二氧化碳的质量为44g，同理产生水的质量为=23.4g；故答案为m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g。18．(1)C3H6O3(2)2：1【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。（2）将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。19．CH4·8H2O140m3的甲烷的物质的量n(CH4)==6.25×103mol；n(H2O)==5.0×104mol；则晶体中CH4、H2O的物质的量的比n(CH4)：n(H2O)=6.25×103mol：5.0×104mol=1：8，故晶体平均组成为：CH4·8H2O。20．510.8kJ糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ/g、37.7kJ/g、16.7kJ/g，每100g牛奶中含糖类5.7g、脂肪1.3g、蛋白质3.6g，则一盒250mL的牛奶所能提供的热量为：(5.7g×16.7kJ/g+1.3g×37.7kJ/g+3.6g×16.7kJ/g)×=510.8kJ。答案为：510.8kJ。21．(1)

防止暴沸

停止加热，待冷却后加入沸石(2)+CH3OH+H2O(3)提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率(4)65(5)

除去混合液中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度

分液(6)75%在烧瓶中，苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生苯甲酸甲酯和水，为了防止液体混合物加热水产生暴沸现象，要加入碎瓷片；为提高苯甲酸是利用率，可以适当增加甲醇的含量；充分反应后，将得到的粗产品利用三种物质沸点的不同进行蒸馏作用，首先分离得到沸点较低的甲醇；然后向苯甲酸和苯甲酸甲酯的混合溶液中加入饱和Na2CO3溶液，洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，同时降低酯的溶解度，分离弃去水层，向有机层中加入无水MgSO4干燥除水，然后过滤，分离出固体物质，将得到的液体物质通过减压蒸馏得到纯净苯甲酸甲酯，根据纯净物质量与理论产量的关系，可得到苯甲酸甲酯的产率。（1）加入沸石的作用是防止液体混合物加热时产生暴沸现象；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是停止加热，待混合溶液冷却后加入沸石；（2）在实验中，苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生苯甲酸甲酯和水，该反应是可逆反应，故制取苯甲酸甲酯的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（3）该实验中制取苯甲酸甲酯的反应是可逆反应，根据平衡移动原理，增大反应物浓度，可以提高其它反应物的转化率，故在实验中使用过量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；（4）由于苯甲酸、甲醇苯甲酸甲酯的沸点分别是249