一轮复习效果评估卷

一轮复习效果评估卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2022德州)我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是(D)A.刺绣 B.织布C.剪纸 D.酿酒解析:刺绣、织布及剪纸的过程中都没有新物质生成,属于物理变化。酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选D。2.分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是(D)A.苛性钠Na2CO3盐B.干冰H2O氧化物C.生石灰Ca(OH)2碱D.水银Hg单质解析:氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH;干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2;生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO;水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,是由一种元素组成的纯净物,属于单质。3.(2022岳阳)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是(C)A.氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐B.燃烧法测定空气中氧气的含量,不能用硫代替红磷C.空气的成分按质量计算,氧气大约占21%D.禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染解析:氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,如用于食品的防腐,A正确;硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空气中氧气含量,不能用硫代替红磷,B正确;空气的成分按体积计算,氧气大约占21%,C不正确;禁止燃放烟花爆竹,能减少二氧化硫等污染气体的排放,可以减少空气污染,D正确。4.(2022乐山)下列各图所示的实验操作,错误的是(B)解析:过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,A所示操作正确;使用酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,B所示操作错误;量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,C所示操作正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,D所示操作正确。5.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一,其化学性质与一氧化碳相似,下列关于三氧化二碳的说法错误的是(C)A.有毒 B.可以燃烧C.密度比空气的小 D.能还原氧化铁解析:三氧化二碳(C2O3)的化学性质与一氧化碳相似,所以有毒性、可燃性、还原性,由于其相对分子质量为72>29,所以密度比空气的大。6.(2022哈尔滨)对下列事实的微观解释正确的是(D)选项事实解释A金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同B蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子C6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中氧分子变小了D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子解析:金刚石的硬度远大于石墨,是因为碳原子排列方式不同,故A错误;蔗糖溶液不能导电,是因为溶液中没有能自由移动的带有电荷的粒子,故B错误;6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中,是因为氧分子之间的间隔变小了,故C错误;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,故D正确。7.(2022衡阳)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序是(C)>Y>Z >Z>X>Z>Y >X>Y解析:把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y,故选C。年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是(B)原子序数115汉语拼音mò符号Mc中文名称镆英文名称moscoviumA.镆属于金属元素B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D.四种新元素的原子中质子数不同解析:镆有金字旁,属于金属元素;原子序数=核内质子数,所以镆原子的质子数为115;“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子;决定元素种类的是质子数。9.如图是某反应的微观示意图,若“”表示氧原子,“”表示氢原子,有关说法正确的是(D)A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B.该反应属于复分解反应C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的解析:氧化物是由两种元素组成的纯净物,其中有一种元素为氧元素,丙是由一种元素组成的,故不是氧化物;该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应;化学反应前后原子种类不会改变,分子种类一定改变;三种物质都是由分子构成的。10.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是(C) 解析:氢氧化钠和氯化铵、硫酸铜均能反应,不能共存;硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,不能共存;硝酸钾和两种物质都不反应,可以共存;氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀,不能存在于该溶液中。11.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是(C)选项方法科学原理A用酒精洗涤油污油污能溶解在酒精中B醋酸除去热水瓶中的水垢水垢能溶解在醋酸里C锅盖盖灭着火的油锅温度降低到着火点以下能灭火D铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝解析:锅盖盖灭着火的油锅,是利用了隔绝氧气的原理,而不是利用降低温度,其他各项的解释都是正确的。12.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是(D)A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化解析:氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,故A错误;反应前后的溶液中均有可自由移动的带电的离子,所以反应前后溶液均可导电,故B错误;反应后溶液中存在的粒子除Na+和Cl-外,还有水分子,故C错误;该反应属于复分解反应,反应前后所有元素的化合价均无变化,故D正确。13.(2022衡阳)2017年3月15日,央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”,如硫酸新霉素,其化学式为C23H18N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是(C)A.硫酸新霉素中含65个原子B.硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18∶1C.硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D.硫酸新霉素的相对分子质量为682g解析:硫酸新霉素是由硫酸新霉素分子构成的,每个硫酸新霉素分子中含65个原子,故A错误;硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为(1×18)∶32=9∶16,故B错误;硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为(12×23)∶(1×18)∶(14×6)∶(16×17)∶32=276∶18∶84∶272∶32,可见其中氢元素的质量分数最小,故C正确;相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故D错误。14.(2022德阳改编)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(C)A.20℃B.40℃C.40℃D.将40℃甲的饱和溶液降温到20解析:20℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故A正确;通过分析溶解度曲线可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故B正确;40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g140g15.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(A)选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸,过滤解析:氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应,混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶时,二氧化碳被吸收,只剩下一氧化碳气体,A正确;碳酸钾能与稀盐酸反应,该除杂过程中把需要的物质除去了,杂质没有除去,B不正确;锌不但能与硫酸铜反应,还能与硫酸亚铁反应,同时又生成了新的杂质硫酸锌,C不正确;锌和铁均能与稀硫酸反应,这样不但能除去杂质,所需要的物质的质量也有所减少,D不正确。16.(2022邵阳)下列图像能正确反映其对应关系的是(C)A.①表示向NaOH溶液中不断加水稀释B.②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系C.③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D.④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝解析:氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,加水时碱性不断变弱,但其始终显碱性,pH始终大于7,故A错误;水电解生成氢气与氧气的体积比为2∶1,而不是质量比,故B错误;用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,催化剂二氧化锰只能改变反应的速率,不会影响生成氧气的质量,故C正确;等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝,最终生成的氢气的质量相等,故D错误。第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空简答题(共5小题,共30分)17.(2022咸宁)(4分)请用化学用语填空。(1)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号:Cl-。

(2)稀有气体氦气的化学式:He。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒:H2O2。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价:Al+32(SO4)3解析:(1)图中质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带1个单位负电荷的氯离子,该微粒的符号为Cl-。(2)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He。(3)双氧水是由双氧水分子构成的,保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子,其化学式为H2O2。(4)硫酸铝中铝元素显+3价,硫酸根显-2价,其化学式为Al2(SO4)3。由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硫酸铝中铝元素显+3价可表示为Al+32(SO4)18.(5分)人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图:请根据图示回答下列问题:(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有ABE(填序号)。

A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏E.吸附(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降。

(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为CaCl2。

(4)节约用水,人人有责,请举出一种节水的措施:收集雨水浇灌绿地;清洁使用的洗脸水、洗脚水可以冲马桶;养成随手关上水龙头的习惯等。

解析:从自来水的生产环节中可以明确,工厂净水的方法主要有沉淀、过滤与吸附;絮凝剂加入水中形成胶状物,吸附沉降固体杂质;根据化学反应前后各原子的种类与数目不变,可以确定X的化学式;节约用水主要应从两个方面做起:一水多用和循环用水。19.(2022随州)(6分)化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间,小宇的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是D。

A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素(2)人体胃液中含有适量的盐酸,在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症,是因为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(用化学方程式表示)。同时,医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。

(3)生活中,堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其灭火原理为降低温度到可燃物着火点以下。

(4)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为7∶4(最简整数比)。

解析:(1)人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意,米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐;可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物。(2)人体胃液的主要成分是盐酸,稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)堆放杂物的纸箱着火时,可用水扑灭;灭火的原理是降低温度到可燃物着火点以下,达到灭火的目的。(4)茶氨酸(C7H14O3N2)中C、O元素的质量比为(12×7)∶(16×3)=7∶4。20.(7分)小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时,小华进行了如图所示的操作:(1)请填写标号仪器的名称:a玻璃棒;b药匙。

(2)以上实验的正确操作顺序为ECADB(用序号字母表示)。

(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为6.5g。

(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则测得溶液的pH偏小(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。

解析:从图示可以判断,a是玻璃棒,b是药匙;配制碳酸钠溶液的步骤依次包括:计算、称量、量取、溶解;称量时左码右物,砝码减游码是固体的实际质量,所以碳酸钠的实际质量为6.5g;先用水润湿把溶液稀释了,所以测得的溶液的碱性减弱,pH偏小;测定溶液pH的正确方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。21.(8分)A～F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。(1)C的化学式是H2O。

(2)D的一种用途是可用作建筑材料(或补钙剂等)。

(3)A→B反应的基本类型是化合反应。

(4)F→E反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

解析:生石灰是氧化钙,故A为氧化钙;最常见的溶剂是水,故C为水;过氧化氢与水组成元素相同,且能转化为水,故F为过氧化氢;过氧化氢分解生成水和氧气,故E为氧气;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,故B为氢氧化钙;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故D为碳酸钙。(1)C的化学式为H2O。(2)碳酸钙可用作建筑材料、补钙剂等。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水与氧气。三、实验与探究(共2小题,共14分)22.(2022平凉)(8分)结合下列化学实验装置,回答有关问题。(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a试管,b锥形瓶。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A(填代号),可用排水(或向上排空气)法收集氧气。制得的氧气用来做如图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是H中铁丝的温度未达到着火点(合理即可)。写出G中反应的化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4。

(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从①(填“①”或“②”)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放浓硫酸(填物质名称)试剂。

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。

解析:(1)图中仪器a的名称是试管,b的名称是锥形瓶。(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,发生装置的特点属于固体加热型,实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A,氧气不易溶于水且密度大于空气,可以用排水法收集,也可以用向上排空气法收集;H中铁丝不燃烧,其原因是H中铁丝的温度未达到着火点(或氧气的浓度较低);铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸,二氧化碳的密度大于空气,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从①端进入;浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应,若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放浓硫酸。(4)在装置C中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。23.(6分)学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程:【讨论交流】李壮(组长):区分两种物质的原理是依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象,大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由。王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀。

张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了其他两种溶液,如氯化钙溶液和氢氧化钙溶液,最后得到大家的赞许。

【实验探究】大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:(1)实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水。(2)大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣,马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:①马凌从乙试管中取少量溶液加入另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成,于是,他得出结论:“溶液中的溶质有氢氧化钙”,但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(用化学方程式表示)。

②大家讨论完李壮的质疑后,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7(填“>”“<”或“=”),证实了马凌的结论是错误的。

【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否有剩余。

探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!解析:【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,所以选择碳酸钠溶液的理由是碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀;钙离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钙沉淀,所以还可以选择的两种溶液是氯化钙溶液和