盐酸标准溶液的配制与标定_第1页
盐酸标准溶液的配制与标定_第2页
盐酸标准溶液的配制与标定_第3页
盐酸标准溶液的配制与标定_第4页
盐酸标准溶液的配制与标定_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

分析化学实验

盐酸溶液的配制与标定（3学时）盐酸溶液的配制与标定

五、数据处理

六、注意问题

七、思

考

题

一、实验目的

二、实验原理

三、仪器和试剂四、实验步骤一、实验目的学习盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法二、实验原理

盐酸溶液间接法配制（?）间接法配制步骤：（1）粗配溶液（2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。

常用于标定HCl溶液的基准物质是

无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。

滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点：pH3.9指示剂：甲基橙终点颜色：由黄色变为橙色三、仪器和试剂1）仪器：称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。2）试剂：无水碳酸钠，6mol·L-1

HCl，0.1%的甲基橙。1、HCl溶液的配制

计算配制0.1mol·L-1HCl溶液300mL所需6mol·L-1HCl的体积

量取后用蒸馏水稀释配成300mL溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用四、实验步骤2、HCl溶液的标定准确称取0.1～0.15g无水碳酸钠三份于锥形瓶中

用所配制的HCl滴定指示剂由黄变橙记录HCl溶液用量计算HCl溶液浓度30mL蒸馏水溶解2滴甲基橙五、实验步骤甲基橙颜色变化：黄→橙→红六、数据处理序号123碳酸钠质量/gHCl终读数HCl初读数用去HCl体积/mLc(HCl)/(mol·L-1)4位有效数字c(HCl)/(mol·L-1)相对平均偏差(dr)1-2位有效数字计算公式：六、数据处理

2000m(Na2CO3)

c

(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)

1、0.1mol·L-1HCl溶液为粗略配制，故量取

6mol·L-1HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前）4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。六、注意问题七、思考题1、标定0.1mol·L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太多或太少有什么缺点？2、实验所用基准物

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论