2020届高三化学《离子反应》导学案设计

2、233322222020届三化学《离子反应》学案设计（含答案）2、23332222高三化《离子反应导学案1）班别姓座成绩一学目、学书写各类离反应方程式；、掌握离子反应运用。二学内、电离反应2、离子共存3离子反应4离子检验二学过【知温．某溶液可能含有Cl

4

、CO3

、4

、Fe

、Al

和K

。取该溶液100mL加入过量溶，加热，得到0.02气，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液加足量溶，得到g不于盐酸的沉淀。此可2知原溶液中一定存在的离子有

。．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、、Ba、Cl、CO、、中若干44种，现取适量溶液进行如下实验：此可知原溶液中一定存在的离子有【容合（一）电离反应1、认识物质分类（举例说明

。电解质强电解质正盐碱式盐2、书写下列电离方程式Al(OH)3NaHSO4

非电解质弱电解质酸式盐复盐H32NaHCO3HClOH34（二）离子共存1．依据性质写出并熟记常考的子颜色氧化性还原性水解显酸性水解显碱性16

331323222322223313232223222222酸式酸根离子2．熟记相互促进的水解反应AlFe3．常考问题的思考方向问题的条件无色溶液使甲基橙呈红色或＝遇酚酞呈红色或＝13与Al反应放出2由水电离出的c)1mol·L通入足量的CO(NH)23因发生氧化还原反应而不能大量共存c加水稀释，减小cc某溶液的lg＝12c

1

思考方向【对练．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子K、Mg、、、Ba、NO、3、、I、，取该溶液进行如下实验：4实验步骤实现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液

溶液变红色②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加入)溶有色沉淀生成32④取③中的上层清液，加入AgNO溶液有溶于稀硝酸的白沉淀生成3有白色沉淀生成，当过时，沉淀部分⑤取少量该溶液，加入NaOH溶溶解由此判断：溶液中一定存在的离子是

；溶液中肯定不存在的离子是。Ⅰ某水中可能含有下列离子中的若干种FeAlFeCuClCONO、3、。进行如下实验：43a取少量溶液，加入KSCN溶，无明显变化；．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；c．向所得溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成；2．向b中得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。(已知Cu与过量浓氨水反应生成四氨合铜离)回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子______________________________________________。(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。Ⅱ.某混合液中，可大量含有的离子如下表：26

3223232221223322、Fe，3223232221223322、Fe，阴离子可能是、NO、、阳离子H、、Al、NH、4阴离子Cl、、、AlO3为探究其成分某同学将Na逐加入到上述混合溶液中并微热生淀和气体的2物质的量与加入Na的质的量的关系分别如图所示：22该液中一定含有的阳离子是溶液中一定不存在的阴离子是(2)请写出沉淀减少的离子方程式

，。。．在Cl浓为0.5mol·L

1

的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAlMg

2

Fe

阴离子NOCOSiOOH33现取该溶液100mL进如下实(气体体积均在标准状况下测)。序号

实验内容

实验结果Ⅰ向溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4Ⅲ向的滤液中滴加BaCl溶液2请回答下列问题：

无明显现象通过以上实验能确定一定不存在的离子________________________。实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式_________________________。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓(不一定要填)。序号阴离子浓①②③

)．常见的五种盐ABC、、，们的阳离子可能是Na、NH、Cu、Ba、、4

33

，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②的色反应呈黄色。③A的液呈中性，、C、的液呈酸性，D的液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。32⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水和的液中生成沉淀，继续加氨水中沉淀消失。⑥把A的液分别加入到B、、E的液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：五盐中，一定没有的阳离子是；含阴36

222K、、Fe、BaNH、Ca22222K、、Fe、BaNH、Ca2222离子相同的两种盐的化学式是。(2)D的学式_________溶显性的原因是

(用离子方程式表示)。(3)A和C的液反应的离子方程式；E和水反应的离子方程式____________________________________。(4)若要检验B中含的阳离子，正确的实验方法__________________________________________________________________________________________________。．化合物AB是学常见物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子阴离子

4OH、、I、、AlO、HSO32(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性B的溶液呈强碱性。混合后加热产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。①的学式_。②A溶混合加热反应的离子方程________________________________________。(2)若A的溶液呈绿色的溶液无色且其焰色反应为黄色A水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后液变黄，但A、的溶液混亦无明显变化。则①A的学式______________。②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两(离子方程式表示Ⅰ；Ⅱ。．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几(考虑水的电离：阳离子阴离子

K、Ba、Ag、Mg、NH4Cl、SO、CO、AlO、MnO34为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液嗅到气味；用pH试测得溶液的pH为12则混合物组成中肯定不存在的离子是。向1)得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是，以排除的离子是。取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO溶，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚3待检验填离子符号请你尚待检验的离子提出合理的检验方(求写出具体的步骤、现象与结论)：________________________________________________________________________。46

222344、、AlO、ClO22322222344、、AlO、ClO22322222233223223222212323△22高三化《离子反应导学案1）

参考答案【知温1Cl、SO、、2、、SO、H、44颜色氧化性

(紫)、(蓝)、(浅绿)、(黄)ClO、、NO(H)、、Cr还原性

)、(HSO)、I、Br、、水解显酸性水解显碱性酸式酸根离子

NH、Mg、Al、Cu、、AlO、S、、、、ClO、CHCOOHCO、HS、、HPO、HPOAl

、HCO

、

Fe

、、AlO、无色溶液

有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1

溶液显酸性，无大量的

及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH13与Al反应放出H

溶液呈碱性，无大量H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含由水电离出的c(H)＝10

mol·L

溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的(或)因发生氧化还原反应而不能大量共存

溶液呈酸性(或碱性)能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存加水稀释，

cc

减小

说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶c)减小，而c)增大某溶液的lg【针对训练】

c＝12c

该溶液呈酸性、、、Mg、Al、ClI、Ba、Fe、HCO343．Ⅰ.(1)Fe、Cu、NO、3＋NO＋===3Fe＋↑2HO32Ⅱ.(1)H、Al、、MgOH、CO、AlO432(2)Al(OH)＋OH＋2HO322．Al、Mg、、、4(2)SiO＋===HSiO↓323(3)如表阴离子COSiO3c/(mol·L)0.250.4

、(1)Cu、Fe(NH)SO、Al)423CO＋O＋OH2323(3)Ag＋===AgClAl＋·H↓＋3NH32(4)取少量B于管中加入溶并加热湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色、(1)①Ba(OH)②H2

＋＋＋＋2OH=====BaSO↓＋↑O44356

2323222