2023高考化学模拟试题2套含答案

化学

（满分：100分考试时间：75分钟）

H—1C—12N—140—16A1—27S—32Fe—56Co—59

Cu—64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是（）

A.青铜神树B.丝绸黑炭C.陶瓷马头D.雕花象牙

2.反应NH4C1+NaNO2=NaCl+N21+2H2O可应用于解决冬季开采石油

井下结蜡难题。下列说法正确的是（）

A.NH；的空间结构为三角锥形B.NaNOz中仅含离子键

C.N2仅为氧化产物D.该反应的△”＜（）

3.1O、号O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

,80+1He-----O+tz/,X；'fO+2He---------O+犯,Y。下列说法正确的是（）

A.X、Y的中子数分别为6和4

B.X、Y均与］H互为同位素

C.O、？。均可用作研究酯化反应历程的示踪原子

D.自然界不存在？。2、1。2单质是因它们化学性质很活泼

4.氯化亚碉（SOCb）又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水

立即水解。下列说法正确的是（）

2

A.半径大小：＜O）＜r（CF）B.酸性：H2SO4＞HC1O4

C.热稳定性：H2S＞H2OD.SOCI2水解生成H2sO4和HC1

5.实验室利用Cb氧化K2MnO4制备KMnO4oK2M11O4在浓强碱溶液中可

稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnOr+2H2O=2MnO；+MnO2；+4OH

-0下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Ch

第1页

B.装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnC>4的产率

C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质

D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气

阅读下列资料，完成6〜8题。

大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以用分子形式稳定存在于自然界，

只有少量的N2通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土

壤和海洋。通过化学方法也可将N2转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸

的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。

6.下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是（）

A.豆科植物的根瘤菌能把空气中N2转化为NH3或镀盐

B.土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中

C.陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质

D.用NH3生产HNO3的过程中N元素只发生氧化反应

7.空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。

内燃机工作时，气缸中会发生反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）；AH=180kJ.moP'o

下列说法正确的是（）

A.上述反应AS〉。

B.上述反应平衡常数K1，¥（淋。，

C.气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小

8.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.N2难溶于水，可用作粮食保护气

B.NH3具有还原性，液氨可作制冷剂

CHNO3具有挥发性，可用于制造化肥

D.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

9.室温下H2cO3的居1=4.30*10-7、心=5.61乂10-",比503的（］=1.54乂10

一2、Ka2=L02xl0,工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程

如下：

SO,-I吸收I-“结,|一湿料-I气流干燥I-NnHSCh

|中和~母液

|（pH=8）|

纯碱,水

下列说法不正确的是（）

A.吸收过程中有CO2气体放出

B.结晶后母液中含有Na2c。3

第2页

C.中和后溶液中可能含有NaHSO3

D.湿料经气流干燥时温度不宜过高

10.利用如图装置（电极材料均为石墨，右侧装置为原电池）从废旧锂离子电

池正极材料LiCoO2中回收金属钻。工作时借助细菌降解乙酸盐生成CO2,将

LiCoOz转化为C02+,并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是（）

+

B.c电极反应式为CH3coO+2H2O-8e-=2CO2t+7H

C.为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阳离子交换膜

D.若甲室Co?，减少lOOmg,乙室Cc）2+增加150mg,则此时还未进行过溶

液转移

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

12.已知室温下及1（H2s）=10?%（H2s）=10-129。通过下列实验

选项探究方案探究目的

将SO2分别通入盛有品红溶液

A和KMnO4溶液的试管中，观察SO2具有漂白性

两份溶液颜色变化

用pH计测定浓度均为0.1

Bmol-L-1的CH3coONa溶液和比较CH3coOH和H2s。3的酸性强弱

Na2s。3溶液的pH

向两支试管中各加入2mLO.l

mol17的Na2s2O3溶液，再同

C时各加入2mL0.1mol-L1和研究浓度对反应速率的影响

0.2mol-L-1的稀硫酸，比较试管

中出现浑浊现象的快慢

向25.00mL未知浓度的

CHCOOH溶液中加入甲基橙

D3测定CHCOOH溶液的浓度

指示剂，用O.lOOOmollT3

NaOH标准溶液滴定，记录指示

第3页

剂变色时消耗碱液的体积并计

算

探究含硫化合物的性质。

1

实验1：测得0.1mol-LpH2S溶液pH=4.1。

实验2：向10mLO.lmol-L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测

过程中pH变化。

-1-1

实验3：向10mLO.lmol-LH2S溶液中逐滴加入0.1mol-LNaOH溶液,

直至pH—7o

实验4：向5mL0.1mol-L-1Na2s中滴加10mL0.1mol-L-1M11SO4溶液，

产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol17CuSO4溶液，产生黑色沉淀。

下列说法不正确的是()

A.由实验1可知：0.111101171125溶液中出2一)<0(011一)

B.实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小

+2--1

C.实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(Na)-c(S)=0.1mol-L

D.由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

13.丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600C,将

固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度,经相同时间，

测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如右图。已知：

-1

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH=-2220kJ-mol

②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；A〃=—2058kJ-moL

1

③H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ-moF

下列说法正确的是()

A.丙烷催化脱氢制丙烯反应的AH=-124kJ-moL

B.以也)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2^CO+H2O

C.其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大

D.若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定

存在关系：C(C3H6)=c(CO)+C(H2)+C(H2O)

第4页

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)以含碑氧化铜矿［含CuO、AS2O3及重金属盐等］为原料，用氨浸法

制取饲料级硫酸铜。

(1)氨浸：常温下，将一定比例的氨水和(NH，2SO4溶液混合，配制成浸取

液，可将矿物中的CuO转化为［Cu(NH3)4］SO4溶液，此时碑元素以AsO『形式

进入溶液。

-5

已知25℃时，/Cb(NH3H2O)=1.75X10,1g1.75=0.24。

①为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨镀之和)适当过量，而且

要求控制其pH约为9.24,此时浸取液中氨镂比［C、(NH3-H2O)/C(NH；)］约为

(填字母)。

A.1：2B.2：3C.1：1D.2：1

②氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是。

(2)除杂：在浸出液中先加入(NH二S溶液去除重金属离子，然后调节溶液

呈弱酸性，再依次用FeSC>4溶液和(NHJSzOg溶液去除含碑微粒，除碑主要经过

“吸附一反应一沉淀”的过程。

①加入FeSCU溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生

吸附作用的原理：o

②加入(NH^SzOg溶液，可将溶液中少量残留的AsOr氧化为AsOf,

并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。写出AsOf发生氧化反应的离子方程

式：o

(3)蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为［CU(NH3)4］SO4,经蒸氨操作得到

CU2(OH)2s。4固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实

现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：O

100

82.25

58.56

45195290650S40

温度/C

(4)结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品CUSO4・5H2。。

实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲

线如右图所示。为确保产品为饲料级烘干温度应不超过

CUSO4-5H2O,

(写出计算过程)。

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15.(15分)以废铁屑(含Fe2C)3及少量Fe和SiO?)为原料制备FeCC)3和

{K3[Fe(C2O4)3]-3H2O)}晶体的流程如下：

恂和溶液

FeCOj

1过滤

盐酸

废铁屑健液1|

7m通入_________

足后空气饱和溶液|翠绿色①一系列操作翠绿色

|溶液|

②乙酹洗涤.1燃晶体

-11-17

已知：①25℃时，^sp(FeCO3)=3.0xl0,^sp[Fe(OH)2]=5.0xlO,

&p[Fe(OH)3]=2.0x10-39；

②K3[Fe(C2()4)3]・3H2O晶体呈翠绿色，可溶于水、难溶于乙醇。

(1)室温下，若滤液I中c(Fe3+)为20moiI1要保证无沉淀产生，则应调

节滤液I的pH小于o

(2)向滤液I中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe?+。检验Fe?+是否完全

还原的实验操作是o

(3)将滤液II与饱和NH4HCO3溶液混合即可制得FeCO3o

①滤液II和饱和NH4HCO3溶液的混合方式为o

②混合过程中放出的气体为(填化学式)。

(4)甲同学认为流程中，用风。2代替空气与滤液I反应效果更好，乙同学

不同意甲的观点，其理由是o

(5)写出加入饱和K2c2。4溶液时发生反应的离子方程式：o

(6)经“一系列操作”获得翠绿色晶体后，用乙醇洗涤晶体的目的是

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16.(15分)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。

I.Na2s可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝(Na2sO4TOH2O)和煤粉为

原料生产Na2S,所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：

Na2s易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶

液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，

反之可得到较大的晶粒。

(1)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：

(2)实验室用乙醇重结晶纯化Na2s粗品，装置如图1所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3o若气雾上升

过高，可采取的措施是o

②回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，

正确的操作顺序为(填字母)。

(3)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。

①不用烧杯接收滤液的原因是o

②滤液经________(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高

产量颗粒较大的Na2s晶体。

A.蒸发结晶B.65°。保温结晶C.冰水浴冷却结晶

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II.Na2s。3可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银

耳中添加剂Na2sO3的含量，设计如图2所示装置进行实验。请补全下面的实验

方案：

(1)向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125

mL水、0.30mL0.01000moLL%溶液和，向滴液漏斗和滴

定管中分别装入和o

(2)接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，o

(3)用适量Na2s。3替代银耳样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率

为95%。(可供选择的试剂：0.2000moll-H3P。4溶液、淀粉溶液、0.01000mol-L

一工溶液、N2)

17.(16分)脱硫脱氮技术是环境科学研究的热点。

(1)模拟。3氧化结合(NH4)2SC>3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意

图如下。

(>>

/T气/应器H晶貂^卜陋鹏迎送蟹收叶篇目已知气体

反应器中主要发生如下反应(K为25C下平衡常数、£为活化能)：

5

i.2O3(g)^3O2(g)；AH1=-286.6kJmor\^=1^10\^=24.6kJ-mol

第8页

-1

O

3

ii.NO(g)+O3(g)^NO2(g)+O2(g)；△”2=一200.9kJ-mol-、^2=6.2xl0\

石2=317kJ-mol"L

41

iii.SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)；A5—241.6kJmoL、/C3=l.lxl0>

E3=58.17kJ-moL。

①其他条件不变时，温度高于150℃,在相同时间内SO2和NO的转化率

均随温度升高而降低，原因是o

②其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1

分析,在相同时间内SO2和NO的转化率随。3的浓度的变化关系如图1所示。NO

的转化率始终高于SO2的原因是。

*

2

芟

0.51.()1.52.02.5

O,浓也(“八g”.')

图I

③从检测装置1中排出的气体经如图2所示的(NH4)2SO3溶液吸收器吸收，

NO2被还原成NO?o该喷淋吸收塔装置的优点是o

④其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2

分析，在相同时间内，。3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如3

所示。Ch的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%,其原因是o

HI

M

6(

40

20

0.51.01.52.02.5

MO4：，"NO)

图3

(2)科研人员研究发现厌氧氨氧化生物酶体系可以促进H'和电子的转移(如

第9页

a、b和c),能将废水中的NOa转化为用进入大气层，其反应过程如图4所示。

①请结合反应方程式，描述上述转化的具体过程：o

②若废水中存在一定浓度的。2时，则上述转化无法发生，其可能原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

第10页

一'单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.A2.D3.B4.A5.C6.D7.A8.D9.B10.D11.C12.C

13.B

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（15分）

⑴①C（2分）

②温度过高，氨气易挥发损耗（2分）

（2）①Fe?+被空气中。2氧化产生Fe3+,Fe3‘水解产生Fe（OH）3胶体吸附含碑

微粒（2分）

-

②AsOi+S2Or+H2O=AsOr+2SOr+2H*（或AsO1+S20r+

3+-

Fe+H2O=FeAsO4i+2SO4+2H+）（3分）

（3）将废液与氨水以一定比例混合后，投入氨浸步骤循环利用（2分）

（4）由图像可知，“当剩余固体的质量为起始样品质量的26.32%时，固体成

分为CuO”，设起始样品的质量为昨剩余固体的质量占起始样品质量的质量分

数为Wo

根据Cu元素守恒，可得关系式CUSO4-5H2O-CUO（1分）

25080

mw"2x26.32%

250x/nx26.32%=mvvx80（l分）

解得卬=82.25%（1分）

因此为确保产品为饲料级CUSO4-5H2。，烘干温度应不超过45℃。（1分）

说明：其他计算推理过程合理亦给分。

15.（15分）

第11页

（1）1（2分）

（2）静置，取少量上层清液于试管中，加入2滴KSCN溶液，若溶液不显红

色，则说明Fe3+已被完全还原，反之，则没有（2分）

（3）①将饱和NH4HCO3溶液加入滤液H中，边加边搅拌（2分）

②CO2（2分）

（4）Fe3+是H2O2分解的催化剂，会消耗大量的H2O2，导致生产成本过高（2

分）

3+3-

（5）Fe+3C2Or=[Fe（C2O4）3]（3分）

（6）除去杂质，减少洗涤时晶体的溶解损耗，加快后阶段干燥速度（2分）

16.（15分）

I.（1）Na2SO4-10H2O+4C=!S^Na2S+4COT+10H2O（2分）

（2）①降低水浴温度或加快冷凝水流速（1分）

②a、c、b（2分）

（3）①减少乙醇挥发，或减少容器内滤液上部空间与外界空气的对流，减缓

滤液冷却速度（2分）

②B（2分）

II.（1）2滴淀粉溶液（1分）0.2000mol17H3Po4溶液（1分）0.01000

mol•17^2溶液（1分）

（2）以一定流速向三颈烧瓶中通入N2,再加入过量0.200001011一由3P。4溶

液（1分），加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入0.01000mol1-%溶液，直至滴入

最后半滴后溶液从无色变为蓝色，且30s内不褪色（1分）,记录下12溶液的体积，

平行滴定2〜3次（1分）

17.（16分）

（1）①高于150℃,温度升高，反应i的速率增大（1分），c（C）3）减小（1分）,

反应ii和iii的速率减小（1分），导致SO2和NO的转化率均降低

第12页

②反应ii的活化能小于反应iii（2分），反应ii的速率大于反应迨（1分），因

此NO的转化率高于SO?

③增大气液接触面积，提高吸收效率（2分）

④（NH4）2SO3溶液直接与SO2反应是脱除SO2的主要原因（2分）

-

（2）①反应ffl：N2H4-4e=N2+4H^,此反应产生4个H卡和4个电子（1

分），通过生物酶转移，参与反应I和反应H（1分）。反应I：NOr+2H++e-

=H2O+NO,此反应消耗2个H+和1个电子（1分）；反应n：NO+NH；+2H

+-

+3e=N2H4+H2O,消耗2个H+和3个电子（1分X总反应为N0£+NH；

=N2t+2H2O）

②O2氧化NO2或NO使反应终止（1分），厌氧氨氧化酶在有氧条件下失去

活性（1分）

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可能用到的相对原子质量:H-1He-4C-120-16Na-23S-32Cl-35.5

Mn-55Fe-56Cu-64

I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题意）

1.生活中处处是化学，下列说法不正确的是（）

A.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理

B.葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性

C.焰火中红色来源于钠盐灼烧

D.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为-1价

2.下列关于物质的分类组合正确的是（）

纯净物混合物电解质碱

A钢碘伏H2s纯碱

B液氯碱石灰HC1NaOH

C铝冰水浓硫酸CH3cH20H

D青铜云雾盐酸

3.根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是（未配平）（）

A.N02+H2O=HNO3+N0B.HNO2=NO+H2O

C.S+NaOH=Na2s+Na2SO3+H,0D.S02+H2S=S1+H20

4.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,

高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因

是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmB.发生了丁达尔效应

C.光透过雾时会形成“光亮”的通路D.空气中的小水滴颗粒在运动

5.依据下列相关实验，所得结论正确的是（)

选项ABD

实验

装置图

铜丝可以导电,NaCI在水中的NaCI在水中的干燥的氯化钠固

实验

所以铜单质是电电离需要通电才电离，a离子是体不导电,所以固

结论

解质可完成Na+,b是C「体中无阴阳离子

6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A.在澄清石灰水中加入足量NaHCO,溶液

2+

Ca+20H'+2HCO；=CaCO?I+C0：+2H2O

B.钠与CUSO4溶液反应：2Na+Cu"=2Na'+Cu

C.把盐酸滴在石灰石上:CaCOa+2H+=Ca"+H2cO3

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸的反应:Ba?++S0：=BaSOqI

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：Cu"、Ba?+、Na+

B.新制氯水中:K*、Ag*、CO『、SO；

C.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S0：、Mg2+

D.使石蕊变蓝色的溶液中:Na，、K+、N（Y、C0：

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.48LC1,与5.6gFe充分反应,转移电子数目为0.3NA

B.46g乙醇（C2H6O）中含氧原子数为NA

C.78gNa2O2粉末中含有2N8个阴离子

D.标准状况下,22.41，水中所含的原子数目为3&

9.次磷酸（H3Po2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2P0?溶液，可以用于镀

铜，发生反应的离子方程式为H2Po；+2CE++60H-=POf+2Cu!+4H,0o下列说

法不正确的是（）

A.H3P中P元素的化合价为+1价B.NaH2POz属于酸式盐

C.还原性:H2P-＞CuD.若反应生成ImolCu,转移2moie-

1。.分别能实现下列转化的单质是（）

酸或酸件氧化物

金属单质一o2＞碱性氧化物一H2O礴呼逑，卢巴盐

”也依"5”碱或碱性氧化物,,

非金属单质•B酸性氧化物——＞酸------------＞＞盐

A.Na和H?B.Na和CC.Cu和CD.Mg和Cl2

H.在下列示意图中，白球代表氢原子,黑球代表氮原子,方框代表容器，容器中间有一个

可以自由滑动的隔板（隔板与器壁接触是光滑的），其中能表示等质量的氢气与氮气

的是（）

12.有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（)

A.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储运液氯

B.可用C02扑灭金属钠着火

C.将足量的Na2O2,Na2O分别加到水中，最终所得溶液的溶质不同

D.向紫色石蕊溶液中不断通入氯气，现象:紫色—浅红色—无色—黄绿色

B.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（)

A.图I：比较Na2c。3和NaHCO3的热稳定性

B.图n：实验室收集氯气

C.图ID中:经阳光照射最终水会充满试管

D.图W：干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色，证明氯气本身无漂白性

14.某混合溶液中含有等物质的量的四种离子:NO；、S01、H*、M,则M离子可能为（）

A.crB.Ba"C.Na*D.Mg2+

15.下面三个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）

©4HC1（浓）+MnO,=^=MnCl2+Cl,t+2H,0

②KCIO3+6HQ（浓）=3C1"+KC1+3H2O

@2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C1,t+8H2O

A.三个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B.根据三个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为KMnO4>KC1O,>MnO2

C.反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D.反应①的电子转移情况分析如图：

失去4Xe-

r-1

MnO2+4HC1（浓）=^MnCL+Cl2f+2HQ

得以2e-

D卷（填空题，共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）（1）现有以下物质：

①熔融KNO3②干冰③Cu④BaSO4固体⑤Na?。固体⑥NaOH固体,其中属

于电解质并且此状态下能够导电的是（填序号，下同）；属于酸性氧化物的

是□

（2）向25mL沸水中逐滴加入5~6滴尸€。3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停

止加热，发生反应的化学方程式:。

（3）曾多次出现因误食NaNO?而中毒事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe?.转化为

Fe»而失去与02结合的能力,这说明NaNO2具有性（填“氧化”或“还原”）。

（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小

苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应:。

（5）“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强性，但不能与洁

厕灵（含盐酸）混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：。

17.（14分）

(1)在相同温度和压强下,5mL气体A?和15mL气体灯恰好化合生成10mLe，则C

的化学式为O

(2)2019年1月21日13时42分,我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭

成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是朋：(此七)。回答下列问题：

①肿的摩尔质量是O

②16g册中含有氮原子的数目与gNH,的氮原子数相等。

③肿在氧气中燃烧只生成N2和Hz。。一定质量的脏燃烧后生成N2和H2O的物质的

量之比是o每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗脂的质量为go

(3)9.5g某二价金属氯化物(AQ)中含有0.2mMe「，则A的相对原子质量

是O

(4)等质量的02与。3,所含氧原子数之比为o

18.(14分)

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表

所示，请回答下列问题：

检测次数溶液中检测出的粒子

第①次K+Na*CO；SO；CP

第②次K*Na+Ba"SO：

(1)两次检测结果中第次检测结果明显不正确,

(2)为了检验