2022-2023学年海西市重点中学化学高三上期中监测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项操作或现象实验目的

A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静

B证明BL还原性强于Cl-

置，溶液上层呈橙红色

C将氯化亚铁固体溶于适量蒸储水中配制FeCL溶液

将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和

D除去氯气中的HC1气体

NaHCO3溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

22

2、某试液中只可能含有K*、NHAFe\Al"、Cl\SO产、C03\A102-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L,

某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

广气体「气体

试液稀硫酸1无明显Ba（NO3）2溶液『滤液x等警一浦液会*沉淀c

过量现象过量过量少里

L►沉淀B

f沉淀A

A.原溶液中存在NHZ、Fe2\Cl\SO?

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe。+和Ba"

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有AllCl-

3、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示:

溶质CH3C00NaNaHC03Na2cO3NaClONaCNCeHsONa

pH8.89.711.610.311.111.3

下列反应不能成立的是（）

A.C02+H20+2NaC10==Na2C03+2HC10

B.C02+H20+NaC10==NaHC03+HC10

C.CO2+H2O+C此ONa—NaHCOs+CeHsOH

D.CH3C00H+NaCN===CH3C00Na+HCN

4、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.生石灰可用作食品抗氧化剂

5、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化碳

配制一定物质的量浓度的H2s04溶液

C.测量氨气的体积

D.进行二氧化碳喷泉实验衣

6、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2-、X+、丫2,下

列说法塔误的是（）

A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物

B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.简单离子半径：X+<W2-<Y2-

7、关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（)

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的CL与NaOH溶液反应

8、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

1.湿润的蓝色石蕊试纸

2.湿润的品红试纸

3.温润的NaiS谪级

下列实验事实与所得结论相符的是

实验事实所得结论

A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2

B湿润的Na2s试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫

C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质

D加入BaCL溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

9、以下能级符号不正确的是（）

A.3sB.3pC.3dD.3f

10、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2s2O3+4CL+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2so4。下列说法错误的是

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1

B.若0.5molNa2s2O3作还原剂；则转移4moi电子

C.当Na2s2O3过量时，溶液能出现浑浊

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

11、下列物质属于纯净物的是()

A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然气

12、结合右图判断，下列叙述正确的是()

①世代的食盐水.②食盐水

A.①中铁的腐蚀被加速

B.①和②中负极反应均是Fe-Ze-fFe「

C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-»4OH-

D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

13、某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是

A.电解液应选择可传递Li+的水溶液

B.充电时，应将锂电极与电源正极相连

C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2

D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g

14、向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应：A(s)+2B(g)=4C(g)+D(g)AH<0。一定条件下达到平

衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使0值增大的是()

B.增大压强C.加入催化剂D.再加入少量A

15、下列化学用语表述正确的是(

A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：形Ts

B.氯离子的结构示意图：磁》

0

C.C0C12的结构式为：

CI-C-CI

D.CaOz的电子式为：[：b：]2-Ca2+[：0：]2-

16、暴露在空气中不易变质的物质是

A.小苏打B.烧碱C.FeSO4D.Na2O2

17、种化氢(As%)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于As%的叙述中正确的是

A.As%分子中有未成键的电子对B.As%是非极性分子

C.As%是强氧化剂D.As由分子中的As-H键是非极性键

18、配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的

A.稀硫酸B.浓硫酸C.铁D.硫酸铁固体

19、下列冶炼金属的方法错误的是(

A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银

C.CO还原铁矿石制铁D.电解熔融氯化钠制钠

20、下列反应的离子方程式正确的是

3t22t

A.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO产沉淀完全：2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaS04I+2A1(0H)3I

2

B.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O==SO4+2HC1O

2+3+

C.向FeBn溶液中通入过量Ch：2Fe+4Br+2Cl2==2Fe+2Br2+4Cl-

D.VO。*与酸性高镒酸钾溶液反应：5V02++Mn0J+H2S=Mn2++5V02*+2H+

5

21、常温下，向ILO.lmoHrI一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3H2O电离平衡常数K=1.76xl0-],

使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

c(R-)

ig

c(HR)

A.O.lmo卜L-iHR溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R-)/[c(OFT).c(HR)]逐渐增大

+-+

C.当通入0.1molNH3时，c(NH4)>c(R)>c(OH-)>c(H)

D.当c(R-)=c(HR)时，溶液必为中性

22、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是()

A.NaClB.HC1C.H2SO4D.CuSO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2c03溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO」溶液，为确定四瓶

溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象,

回答下列问题：

实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象

①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化

②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀

③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化

(1)A为,C为»

(2)写出下列反应的离子方程式

A+B:2

A+D:,

(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为反应后得到的溶液中含有的阴离子

有一o

24、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下：

CHJOH

CH2OH

1-----1反应②

LUCHH14O

己知：R、R‘、R''为H原子或炫基

OH

LR'CHO+R"CH,CHONa°H溶液

+RCHO

H*/HO

fH20H2

II.RCHO+无水HCI

----------►△

CH20H

CH2OH

CH2OH

(DA的俗名是电石气，则A的结构简式为一。已知ATB为加成反应，则X的结构简式为一；B中官能团的名

称是___0

(2)已知①的化学方程式为一。

(3)写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团(苯环不是官能团)的方法

(4)在EfFfGTH的转化过程中，乙二醇的作用是—o

(5)已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为一,

(6)以乙焕为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成L丁醇。_«

25、(12分)I.现有下列状态的物质：

①干冰②NaHC*晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCk溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖

其中属于电解质的是,属于强电解质的是。能导电的是。

n.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸储水中逐滴加入溶液，继续煮沸至____________,停止加热，可制得Fe(0H)3胶体，制取

Fe(0H)3胶体化学反应方程式为。

②向FeSHH胶体中加入NazSO,饱和溶液，由于离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫

做。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做o

HI.①FeCL溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为»

②有学生利用FeCh溶液制取FeC13・6HzO晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除

了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是。

③高铁酸钾(KzFeO")是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCk与KC10在强碱性条件下反应可制取

反应的离子方程式为»

K2FeO4,

26、(10分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

弹黄夹2

—可.....

H-W夹3后续装

f_________直省略

高衽酸岬

V乙丙

（1）氯化铁晶体的制备:

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有,仪器丙的作用为.

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为o

③反应结束后，将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeCb溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固

体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCb溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306'C、沸点为

315℃,易升华，气态FeCb会分解成FeCb和CL③FeCb熔点670℃）

操作步骤实验现象解释原因

①充入N2的原因

打开K,充入氮气D中有气泡产生

②产生现象的原因

关闭K,加热至60（TC,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体

④____________________________

实验结束，振荡c静置③_____________________

（用相关的方程式说明）

⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________o

27、（12分）甲苯（◎一CH3）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（◎一CHO）、苯甲酸（◎-COOH）等

产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

溶解性（常温）

相对密度

名称性状熔点（℃）沸点（℃）

3

(p=lg/cm)水乙醇

无色液体

甲苯易燃易挥-95110.60.8660不溶互溶

发

苯甲醛无色液体・261791.0440微溶互溶

白色片状

苯甲酸或针状晶122.12491.2659微溶易溶

体

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定

量其它试剂，搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）仪器a的名称是一,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为一。

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是一。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行一（填操作名称）操作，才能得

到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步

骤先后顺序为—（用字母填写）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL

溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2〜3滴酚猷指示剂，然后用预先配好的O.lOOOmol/LKOH标准液滴定,

到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为一。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字

母）。

a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c.配制KOH标准液时仰视定容

d.将指示剂换为甲基橙溶液

28、（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂

质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子［c0（M"）=0.1mol-L」］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.5636.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，

其后果是o

（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为.

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回______工序继

续使用。

29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为

3:4；N\Z3\X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置是;Z3+的离子结构示意图是»

（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式；M和N气态氢化物的稳定性大小比较

为（用化学式和或"="表示）。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该

转化关系中还原剂是（填化学式），示意图中转移电子的数目为

（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制

氯水反应的离子方程式________________________

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【题目详解】A.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，故A错误；

B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应：C12+2NaBr=2NaCI+Br2,反应产生的Bn容易溶于苯，苯与水互不相溶，

密度比水小，苯与澳单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，故B正确；

C.氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应:Fe2++H2O-Fe（OH）2+2H+,使溶液显浑浊，因此要将氯化

亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸储水稀释，故C错误；

D.除去氯气中的HC1气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCCh

溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，故错误；

故选B。

2、A

【答案解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2+,不含ARV;加入硝酸领有

气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且

被氧化，沉淀为硫酸领；加入NaOH有气体，说明存在钱根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐

色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明存在AF+,沉淀C为氢氧化铝。因为存在的离子浓度均为

0.1mol・L」，从电荷的角度出发，只能含有NIV、Fe2\Cl\S（V-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。

22

故A、原溶液中存在AF+、NH4\Fe\Cl\SO4-,选项A正确；B、滤液X中大量存在的阳离子有

NH4\Fe2+和A13+,选项B错误；C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；D、原试液中含有A/、Cl",

选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根

据电荷守恒判断氯离子是否存在。

3、A

【答案解析】根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。

【题目详解】利用盐类水解中越弱越水解，判断出电离H+能量的强弱顺序是

"

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO3；

A、根据上述分析，HC1O电离出H+大于HCO3一,因此此反应应是CO2+H2O+NaClO=NaHCCh+HClO,选项A不

成立；

B、根据A选项分析，选项B成立；

C、电离出H+的大小顺序是H2cC）3>C6HSOH>HCO3,C选项成立；

D、利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH的酸性强于HCLD选项成立。

【答案点睛】

难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32

-

一对应的是HCO3~,HC1O电离H+的能力强于HCO3-,HC1O能与CO32-反应生成HCO3,正确的反应是CO2+H2O

+NaClO=NaHCO3+HClO。

4、B

【分析】重金属盐能使蛋白质变性；SO2、NO*能引起酸雨；碳酸钢能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，

不能作食品抗氧化剂；

【题目详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SOz、NOx

能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NO*的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸领能溶于胃液中

的盐酸，造成领盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故

D错误。

5、A

【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白

性、还原性，则图中品红褪色、高镒酸钾褪色可检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故A正确；

B、不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；

C、氨气极易溶于水，则不能利用排水法测定氨气的体积，故C错误；

D、二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中不能形成喷泉，故D错误。

答案选A。

【答案点睛】

考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用等为解答的关键。

6^A

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2-、x+、Y2-,

说明W为O,X为Na,Y为S,Z为C1。

【题目详解】经分析，W为O,X为Na,Y为S,Z为CL贝4

A.四种元素的氢化物中，NaH为离子化合物，A错误；

B.Na和。可以形成氧化钠和过氧化钠，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，C1和O可以形成二氧化氯或五氧化二

氯等，B正确；

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别是氯化氢和高氯酸，它们都为强酸，C正确；

D.简单离子半径，电子层多径大，序大径小，半径关系为Na+«)2-<s2-,D正确；

故选A。

【答案点睛】

掌握元素周期表和元素周期律的推断，注意半径的比较。根据层多径大，序大径小分析，也就是电子层越多的半径越

大，相同电子层的微粒，原子序数越大，半径越小。

7、D

【题目详解】A、①装置是电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，没

有气体放出，故A错误；

B、②装置为电镀池，待镀制品应该和电源负极相连，做电解池的阴极，故B错误；

C、③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的为原电池的负极，通入氧气的为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，

即从a极经导线流向b极，故C错误；

D、④装置为电解氯化钠溶液的装置，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的CL与NaOH

溶液反应，故D正确；

故选D。

8、A

【题目详解】A.湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；

B.湿润的Na2s试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二

氧化硫被还原，故B错误；

C.湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸

性氧化物，故c错误；

D.硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；

答案选A。

9、D

【题目详解】M能级上有s、p、d,3个能级，即3s、3P和3d,没有3f,故答案为：D。

10、A

【分析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2s2O3+4CL+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2s04,由化学方程式可知，Cb是

氧化剂，Na2s2O3是还原剂，NaCl和HC1都是还原产物，H2s。4是氧化产物，ImolNa2s2O3在反应中电子转移的数目

为8NA。

【题目详解】A.H2sO4是氧化产物，NaCI和HC1都是还原产物；氧化产物、还原产物的物质的量之比为2:(2+6)=1:4,

A错误，符合题意；

B.若0.5molNa2s2O3作还原剂，则转移4moi电子，B正确，不选；

C.当Na2s2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确，不选；

D.Na2s2。3溶液吸收氯气后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正确，不选；

答案选A。

11、B

【题目详解】A.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCL的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,A不合题意；

B.甘油是丙三醇，属于纯净物，B符合题意；

C.石油是由有机物和无机物组成的混合物，C不合题意；

D.天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)、氮(2%)和丁烷(1%)组成，D不合题意；

故答案为：B。

12、C

【答案解析】A、图①中Zn比Fe活泼，Fe作正极被保护，A错误；

B、①中负极是Zn,发生反应Zn-2e—=21?+,②中负极是Fe发生反应是Fe-2e—=Fe2+,B错误；

C,②中碳棒作正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确；

D、①中Zn作负极失去电子，Fe作正极，溶液中的H+得到电子生成Hz,是锌的析氢腐蚀；②中Fe为负极失电子，

正极为石墨，溶液中溶解的氧气得电子生成OH-,为钢铁的吸氧腐蚀，D错误；

正确答案为Co

【答案点睛】

铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，铁均作负极，酸性环境中发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。本题

易将①中的锌的析氢腐蚀误认为铁的析氢腐蚀，错误的原因是将平时所学知识生搬乱套，而没有意识到①中是Zn在

腐蚀而不是铁的腐蚀。

13、C

【分析】在锂空气电池中，锂作负极，电极反应式为Li-e=Li+,以空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电

子的还原反应，反应为2Li++Ch+2e-=Li2O2,据此解答。

【题目详解】A.Li易与水反应，所以电解液不能选择可传递Li+的水溶液，A错误；

B.充电时，电池的负极连接电源的负极，所以应将锂电极与电源负极相连，B错误；

C.放电时，空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为2Li++Ch+2e-=Li2O2,C正确；

+

D.充电时，空气电极反应为Li2O2-2e=2Li+O2,可见每转移2moi电子，空气电极的质量减少46g,若电路中转移0.5mol

电子，空气电极的质量将减少46g+4=11.5g,D错误；

故合理选项是Co

【答案点睛】

14、A

【分析】9值增大，相同B物质的量下，C的物质的量增大，即需要让平衡向生成C的方向移动，向正反应方向移动，

据此分析；

【题目详解】A、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，C的物质的量增大，由图可知，0值增大，故A正确；

B、反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，增大压强，平衡逆向进行，C的物质的量减小，由图可知，0值减

小，故B错误；

C、加入催化剂，平衡不移动，。值不变，故C错误；

D、因为A的状态为固体，浓度视为常数，再加入少量A,平衡不移动，。值不变，故D错误；

答案选A。

15、C

【答案解析】本题考查了简单粒子的基本结构，和化学中常见物质的电子式和结构式，逐一分析即可。

卬

288

【题目详解】A.核内质子数为H7、中子数为174的核素Ts应表示为：]%Ts；B.氯离子的结构示意图为V；C.

O

2+2

COC12的结构式为：CI-C-CI；D.CaO2的电子式为：Ca[00]~o综上本题选C。

16、A

【答案解析】试题分析：烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，硫酸亚铁与空气中氧气反应生成硫酸钠而变质，过

氧化钠与水和二氧化碳都能反应放出氧气而变质，小苏打在空气中不反应，不易变质，故选A。

考点：金属及其化合物。

17、A

【题目详解】A.As原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正

确；

B.神化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C.处于最低价态的元素具有强还原性，As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；

D.不同种元素之间形成的共价键极性键，故D错误；

综上所述答案为A。

18、C

【题目详解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A错误；

B.浓硫酸有强氧化性，可氧化亚铁离子，故B错误；

C.铁与FeSCh溶液不反应，且可以将三价铁还原为二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，故C正确；

D.硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

防止FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质。

19、A

【题目详解】A项、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；

B项、银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；

C项、铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；

D项、钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确；

故选Ao

20>D

【答案解析】A.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全时，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，对

2+23+

应的离子方程式为：2Ba+2SO4+AI+4OH=2BaSO4i+AlO2+2H2O,故A错误；

2

B.离子反应SO2+2C1O+H2O=SO4+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失电子没有得电子，少量的二氧化硫通入

NaClO溶液中对应的离子方程式为：3C1O+SO2+H2O=SO?+2HCIO+C1,故B错误；

C.离子反应2Fe2++4BF+2cl2=2Fe3++2Br2+4CL前后电荷不守恒，向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为：

2+3+

3C12+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br2,故C错误；

D.离子反应5VO2++MnOj+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化还原规律、电荷守恒和原子个数守恒，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题主要考查离子方程式书写正误的判断，解答此类问题需做“三看”和“三查”。(1)注意“三看”：看反应环境，看操

作顺序，看反应物之间量的关系。(2)牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例

与它们形成化合物时的比例是否相同。

21、C

【答案解析】A项，pH=5时c(H+)=10-s,由图可得此时/g笑］=0,又因为一元酸HR溶液为O.lmoMA所以

c(HR)

c(R)=c(HR)=0.05molL',所以此时c(R»c(H+),则O.lmobLTHR溶液的pH不是5,故A错误；B项,由已知HR

溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，~~?=-7——_7=KJK、,，温度不变时KJKW

C(OH-)C(HR)c(OH-yc(H+yc(HR)

c(R-)

的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5,由图可得此时/g_L_^L=o,则K产、J:'lOj当通入

c("R)c(”R)

0.1molNH3时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NHyH.O电离平衡常数K=1.76xl()T,所以NH4R溶液中R-水

解程度大于NH4+水解程度，NH&R溶液呈碱性，贝!|C(NH4+)>C(R-)>C(OH-)>C(H+),故C正确；D项，由前面对A

项的分析知，当c(R)=c(HR)时，pH=5,所以溶液显酸性，故D错误。

22、C

【分析】依据电解原理进行分析，解答；

【题目详解】A、加入NaCl,根据电解原理，总电极反应式为2NaCl+2H2O=^^=2NaOH+H2t+C12t,与实验

目的不符，故A不符合题意：

B、加入HCL总电极反应式为2HC1+CLt,与实验目的不符，故B不符合题意；

C、加入H2s。4,总电极反应式为2H2。+023与实验目的相符，故C合理；

D、加入CuSCh,总电极反应式为2C11SO4+2H2O^^=2Cu+O2t+2H2s()4,与实验目的不符，故D不符合题意；

答案为C

二、非选择题(共84分)

22+2+

23、Na2cCh溶液稀盐酸CO3+Ba=BaCO3；CO3+2H=CO2T+H2O

2++2

Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2OOH

【答案解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶

液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化领溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则

C为稀盐酸。

(1)根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2c03溶液；稀盐酸；

(2)碳酸钠溶液和氢氧化钢溶液混合生成碳酸领白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO31+Ba2+=BaCO31，碳酸钠

溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO3*+2H+=CO2T+H2O,故答案为

22+2+

CO3+Ba=BaCO3；；CO3+2H=CO2T+H2O；

(3)氢氧化钢溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钢沉淀，发生反应的离子方程式为

2++2

Ba+0H+H+SO4=BaSO4i+H2O,从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH,故答案

2++

为Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O；OH«

点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照

可得出结论。本题的易错点为(3),要注意与硫酸和氢氧化钢反应的离子方程式的区别。

-[-CH-C^-hr4-CH-CH.4-

24、三酯基、碳碳双键

HCCHCH3COOHMc-CH3+nNaOH作J