承德市双滦区实验中学2021届高三复习化学午测试题5含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省承德市双滦区实验中学2021届高三一轮复习化学午测试题5含答案高三年级午测5课题:镁、铝及其重要化合物姓名：班级：分数：1．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质.利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是________________。(2)AlO(OH）与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。（3）在稀释、结晶过程中,稀释的目的是____________________________；加Al(OH）3晶核的目的是促进Al(OH）3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替.（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：___________________.（5)该生产流程能实现__________________（填化学式）的循环利用。2．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NOeq\o\al(－，3)，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1）加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性"或“还原性”)。（2）该同学分析：若H＋大量存在，则NOeq\o\al（－，3）就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ。实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿,出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ。试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是___________________________.②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI。淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI­淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是________。b．实验1的目的是_______________________________________________.c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整:Al＋________NOeq\o\al（－，3）＋________=________Al3＋＋________NO↑＋________.（3）再假设：若OH－大量存在，NOeq\o\al（－，3)也可能不能大量存在.重新设计实验证实如下:装置现象ⅰ。实验初始，未见明显现象ⅱ。过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验：用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①刺激性气味的气体是_______________________________________。②产生该气体的离子方程式是___________________________________。（4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_________________________________________________________。3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。（2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。(3)在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________________________________________________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________。{已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34}(4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备.装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________________；F中试剂的作用是________________________________________。(5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况)，向反应后的溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为________g。

参考答案1．答案：(1）加快反应速率(2）AlO(OH）＋NaOH=NaAlO2＋H2O(3）促进AlOeq\o\al（－，2)的水解CO2（4）Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（5）NaOH解析:（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。（2)AlO（OH)与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1,所以AlO（OH）与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO（OH）＋NaOH=NaAlO2＋H2O。(3)AlOeq\o\al(－，2)在溶液中会发生水解：AlOeq\o\al(－,2）＋2H2OAl（OH）3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlOeq\o\al（－,2）的水解.“稀释、结晶"工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替,即2H2O＋AlOeq\o\al(－，2）＋CO2=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH.（5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH.2．答案：（1)还原性（2)①6H＋＋Al2O3=2Al3＋＋3H2O②a。NO2b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉。KI试纸变蓝的可能c．114H＋112H2O(3)①NH3②8Al＋3NOeq\o\al（－,3)＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－，2）(4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子,H得到电子，则Al为还原剂,具有还原性。（2）①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H＋＋Al2O3=2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI。淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI.淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸,再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2;b.实验1的目的是对比实验；c.Al与H＋、NOeq\o\al(－，3)发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al＋NOeq\o\al（－，3)＋4H＋=Al3＋＋NO↑＋2H2O。(3)①用湿润KI。淀粉试纸检验,未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝，则气体为NH3.②由上述分析可知，碱性条件下Al与NOeq\o\al（－,3)发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al＋3NOeq\o\al（－,3)＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－，2）。（4）NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。3．答案：(1)2Al（OH）3＋Mg(OH）2=MgAl2O4＋4H2O(2）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(3)Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)除去HCl吸收水蒸气（5)8。00解析:(1）MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入过量氨水,过滤所得沉淀为Al（OH）3和Mg(OH)2，故反应为2Al（OH)3＋Mg（OH）2=MgAl2O4＋4H2O。（2)根据反应流程，沉淀中附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液）进行判断,若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净。（3）根据溶度积计算可知，形成Al（OH）3沉淀所需氢氧根离子浓度最小，故先生成Al（OH)3沉淀，一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆开，且生成沉淀不再溶解，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）。（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,F中试剂的作用是吸收水