保定市唐县一中2020-2021学年高二9月月考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省保定市唐县一中2020-2021学年高二9月月考化学试卷含答案唐县一中2020—2021学年高二9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ag108Cu64第一部分(选择题共45分)一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你认为这种银纪念币制作时,铜芯应做（)A．阳极B．阴极C．正极D．负极2下列说法正确的是（

）A。相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多；B.由"C(s,石墨）=C(s,金刚石）”可知，金刚石比石墨稳定;C。在稀溶液中:，若将含0.5mol浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57。31Kj；D.在25℃、101kPa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，故氢气燃烧的热化学方程式可表示为ΔH==—285.8KJ/mol.3。下列有关电化学的装置示意图正确的是（

)ABCD4。下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a,b,c,d均大于0)A.C6H12O6（s）+6O2（g)6CO2(g)+6H2O(l）ΔH=—akJ·mol-1

B。

C.

D.5。下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（

)

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；

②金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应;

③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主；

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。A.①③

B。②③

C.①④

D。①③④6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．测定和记录反应前后温度时,只记录一次数据即可D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管。7．X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是（）A．Z的阳离子的氧化性最强B．W的还原性比Y的强C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极8.用如图装置进行实验（为电流计)；观察到现象:装置图1:电极上产生大量的无色气泡置图2：电极上无气泡产生，而电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是（

)A.图1是电解池，图2是原电池

B。两个电池中，电子均由电极流向电极C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D。由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr9。某学生欲完成反应2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定的浓度，其装置如下图所示（上端为多孔电极，下端为多孔电极），该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动.下列说法中不正确的是(

）A.工作时电极作正极,O2—由电极流向电极B.工作时电子由电极通过介质流向电极

C。负极的电极反应式为==

D。传感器中通过的电流越大，尾气中的含量越高11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋－2e－==PbSO4;正极：PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O;今欲制得Cl20。050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（)A．0.025molB．0。050molC．0。100molD．0.200mol12.自来水管道中铸铁管、镀锌管已被弃用，其原因可用原电池原理来解释，相关示意图如下。下列有关说法不正确的是（）如果是镀锌管，则a极为Zn，是负极,不但会造成管道锈蚀，同时负极产生的Zn2+溶于自来水也可能会对人体产生危害B.b极发生的电极反应为:ClO—+H2O-2e-Cl—+2OH—

C.由于构成了原电池,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒能力

D.从自来水厂到用户,自来水经过与该类管道的长期接触,它的酸碱性发生了变化13。下图是模拟电化学反应的装置示意图；下列说法正确的是(）A。若X为碳棒，开关K置于N处,则可以加快铁的腐蚀B.若X为锌，开关K置于N处，则铁电极附近溶液会变黄

C。若X为碳棒，开关K置于M处,则铁电极的反应式为Fe-3e—Fe3+

D。若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O2+2H2O==2Zn（OH）214.对于反应,下列反应速率的关系正确的是（）A.B。C。D.15.某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后,用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，下列叙述正确的是（)A。铅笔端作阳极，发生氧化反应

B。铂片端作阴极,发生氧化反应

C。铅笔端有少量的氯气产生

D。点是负极,点是正极二、不定项选择题:(每题有一个或两个正确选项，每小题3分)16.某温度时，反应C（s)+H2O(g）CO（g)+H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(）A。增加C(S）的量B。将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D。保持压强不变,充入N2使容器体积变大17。某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是(

)A.Zn为电池的负极B。正极反应式为

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时向负极迁移18.已知:HCN（aq)与NaOH（aq)反应的;HCl溶液与NaOH溶液反应的,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（)A。—67。7kJ/molB.—43。5kJ/molC。+43。5kJ/molD。+67。7kJ/mol19．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其他均为Cu，则下列说法正确的是（)A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2＋＋2e－=Cu20．将0。4molCu（NO3)2、0。6molKCl溶于水,配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0。3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为（）A．7。84LB．6.72LC．5.6LD．4.48L第二部分（非选择题共55分）21。（14分）实验题：为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器（用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题:（1）。甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触）,小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是：。甲同学的设计思路是.（2).乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量（填化学式）溶液,进而观察到的现象是。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是。（3)再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自选），在方框内画出装置图，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)。22。（15分）某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.（1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：.

（2)反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。

（3）5min后Z的生成速率(填“大于”“小于"或“等于”）5min末Z的生成速率.

（4）5min时X的转化率为。(5)5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。23.(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）。上图是N2（g)和H2（g)反应生成1molNH3（g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:化学键H—HN≡N键能/kJ·mol—1435943_____.

（2).已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量,单位kJ·mol-1。若已知下列数据,试根据表中及图中数据计算N—H的键能______kJ·mol—1。（3）.用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O（g)ΔH1=—akJ·mol-1①N2(g)+O2（g)2NO（g）

ΔH2=—bkJ·mol—1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=__________kJ·mol-1（用含a、b的式子表示)24。(16分)下图是一个化学过程的示意图。1).图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2"）2）。写出通入CH3OH的电极的电极反应式:__________。3).向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式__________。4).乙池中总反应的离子方程式_________