弱电解质的电离平衡复习学案高三一轮复习

优秀学习资料―欢迎下载弱电解质的电离、溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡【2015考纲要求】⑴了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。⑵了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。⑶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。⑷了解水的电离，离子积常数。【高考链接】(06-11)在0.1mol•L-iCHCOOH溶液中存在如下电离平衡：3CH3COOH^^CH3cOO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是儿加入水时，平衡向逆反应方向移动8.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol-L-iHCl溶液，溶液中c(H+)减小口.加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动3(07—7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合(08—12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)(10—9)下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C.1.0X10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0X10-8mol/L盐酸PH=8.0D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11

优秀学习资料―欢迎下载(11—10)将浓度为0.ImolLiHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)c(c(H+)c(HF)A.c(H+)B.K(HF) C.cA.c(H+)2 c(H+)(12—11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为amol-L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)(14—27)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式(15—13)浓度均为0.10mol/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大优秀学习资料—欢迎下载【课前预习区】【知识梳理一】强电解质和弱电解质.概念梳理【练习】有下列物质：A.CH3COOHB.Ba(OH)2C.NH3-H2OD.NaHCO3E.BaSO4F.H2OG.H2s04H.氯水I.CuJ.HClK.蔗糖L.NH3M.CO2(1)①属于电解质的是 ③既不是电解质又不是非电解质的是它们分别是和(2)属于强电解质的是特点是在水溶液中且属于电解质属于弱电解质的是特点是在水溶液中且属于电解质.判断下列说法是否正确并说明理由(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()(2)强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质。( )※电解质的强弱取决于与其导电性及溶解度.电离方程式的书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)CH3COOH (2)NH3-H2O(3)H2cO3 (4)Fe(OH)3(5)NaHSO (6)NaHCO【小结】4 3(1)电解质和非电解质的区分关键是看⑵判断强弱电解质关键是看跟和无关⑶书写电离方程式应注意的问题【知识梳理二】水的电离.电离方程式：.水的离子积(1)表达式：25℃时，Kw=(表达式)=(数值)(2)影响因素：影响Kw大小的因素是，温度升高Kw原因是【练习】下列可影响水的电离平衡的是①加稀硫酸②加NaOH溶液③加NaCl溶液④加热⑤加纯碱溶液⑥加金属钠【知识梳理三】弱电解质的电离平衡.电离平衡的建立：一定条件(如温度浓度)下当弱电解质分子的

优秀学习资料―欢迎下载速率和自由离子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态.特征：①逆：研究对象是②等：v（电离）=v（结合）③动：属于④定：条件一定，溶液中各粒子浓度⑤变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生 .影响因素①内因②外因：以100mL0.1mol/LCHCOOH溶液中的平衡移动为例，填表：改变条件电离平衡移动方'向电离平衡常数变化改变条件电离平衡移动方'向电离平衡常数变化C(CH3COO-)C(H+)电离度溶液导电能力变化加少量硫酸加CHCOONa(s)3加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸升温4.电离平衡常数表达式①对于一元弱酸HA：HA--A-+H+电离平衡常数K=a②对于一元弱酸BOH：BOH—^B++OH-,电离平衡常数Kb=1.醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH3H1.醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH3H++CH3cOO-,下列叙述不正确的是()A.BC.D.pH<7向醋酸溶液加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K不变.0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小、、・，3 •一… 一一 ， …CH3COOH溶液中加少量的CH3cOONa固体，平衡逆向移动常温下pH=2的CHCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的32、25℃时，在0.5L0.2mol.L-i的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离平衡常数?3.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的 （ ）A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在

优秀学习资料―欢迎下载水中加入适量NHC1固体的方法… ， , • … 4 • 、 ，，V(mL)D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10V(mL)的KOH等体积混合后，溶液显中性【课堂互动区】一、弱电解质的电离平衡电解质的电离平衡【例题1】向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中abc三点，探究如下问题：(1)导电能力最强的是—导电粒子最多的是—c(H+)最大n(H+)最大pH最大(4)氢氟酸电离度最大的点是—。b、c两点Ka大小关系(6)b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化【规律总结1】影响弱电解质电离平衡的外界因素①浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离度越大②温度：升温，促进电离③同离子效应：抑制电离④化学反应：促进电离【深度思考】：常温下，向醋酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，思考以下问题：①溶质的成分经过了哪些变化？②溶质成分变化时溶液酸碱性如何变化？对水的电离平衡有怎样的影响？③水的电离平衡移动是怎样变化的？【变式练习1】【变式练习1】.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则优秀学习资料―欢迎下载M点所示溶液导电能力强于Q点N点所示溶液中c(CH3cOO-)>c(Na+)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【变式练习2】下列能说明HA是弱酸的是①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变大④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCl弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少【思考】证明HA是弱酸的方法有哪些？.测某浓度HA溶液的pH.测某浓度NaA溶液的pH(酸碱性).pH=1HA溶液稀释100倍3.同浓度、同温度下，HA和HCl两溶液的导电性对比实验二、水的电离【例2】常温下，某水溶液中由水电离出的c(H+)=1.0X10-13mol.L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【变式练习2】常温下的四种溶液，①PH=4的盐酸②PH=4的醋酸③PH=10的NaOH溶液④pH=10的氨水，对水的电离程度影响大小为【规律总结2】外界条件对水的电离平衡的影响促进水的电离的外界因素有：升温、能水解的正盐、酸式盐(水解大于电离)抑制水的电离的外界因素有：降温、酸、碱、酸式盐(电离大于水解)【巩固练习】.1、25℃时，水的电离达到平衡：H0=H++0H-；下列叙述正确的是( )2A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c(H+)增大，\不变C.向水中加入少量固体CHCOONa,平衡逆向移动，c(H+)降低3D.将水加热，Kw增大，pH不变，溶液呈中性pH均为3的盐酸、硫酸和FeCl3溶液中水的电离程度相同优秀学习资料―欢迎下载F.实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡不移动2、已知氢氟酸达到电离平衡时后:改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是A.氢氟酸的电离程度一定变大B.发生电离的HF分子总数增多C.溶液的pH值一定减少 D.溶液的导电能力一定变强三、电离平衡常数【问题组】(1)常温下，水的离子积Kw=10-14,升温至100℃,Kw=10-12,为什么？(2)改变某些条件会引起NH3.H2O的电离平衡移动，则其电离平衡常数如何变化？ 32(3)已知常温下，H2s03的电离平衡常数\=1.2义10-2K/6.3X10-8,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5X10-7勾=4.7X10-11,CH3cOOH的电离平衡常数Ka=1.8X10-3,请分析上述数据，比较三种酸的相对强弱并说明你的理由【规律总结3】.电离平衡常数的影响因素是.电离平衡常数的大小反映了弱电解质.多元弱酸的各级电离平衡常数大小关系为，其酸性取决于【例3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CHjCOOHHjCO3HClO电离平衡常数l.TxlO-5^i=4.3x10--AS=5.6xlO-"33则⑴CHCOOH、HCO、HCO-、HClO的酸性由强到弱的顺3 2 3 3序为。(2)以下反应能否发生？如果可以，请写出对应的化学反应方程式①一定浓度的CH3COOH溶液与NaHCO3溶液②向“84”消毒液中通入少量的CO2 。优秀学习资料―欢迎下载（3）若希望增加氯水中HC1O的浓度，可以添加的一定量的下列哪种固体A.CH3COONaB.NaHCO3C.Na2cO3D.NaCl【变式练习3】1.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3O25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mo1・L-io（NH3・H2O的电离平衡常数取Kb=2X107mo1・L-i）.在25℃下，将amol-L-i的氨水与0.01mol-L-i的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH*）=c（Cl-）,则溶4液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=o.（2011山东14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少D小加rh c(CHCOO-A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 3 不变c(CHCOOH)•c(OH-)3C.醋酸的电离程度增大，c（Hf亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【当堂检测】（2012•福建改编）下列说法正确的是（ ）A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B.25℃与60℃时，水的pH相等

优秀学习资料―欢迎下载C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等口.常温下，在0.10molLi的NH3-H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使NH3-H2O的电离度降低，溶液的pH减小(2012•重庆理综)下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe5溶液,形成带电的胶体,导电能力增强.已知0.1mo1/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH〒aCH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水.(07山东14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )B通入少量SO2,溶液漂白性A再通入少量氯气，B通入少量SO2,溶液漂白性C加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【课后巩固区】25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是( )A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY2、已知：25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3cOOH)=1.8X10-5,Ka(HSCN)=0.13；25℃时，将20mL0.10mol•L-1CHCOOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN3溶液分别与20mL0.10mol-L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为右图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO气体的速率2(1)存在明显差异的原因是 (2)反应结束后所得两溶液中，比较CHCOO-和SCN-浓度3大小，并说明理由

优秀学习资料―欢迎下载答案：(1)Ka(HSCN)大于Ka(CH3C00H),所以HSCN的酸性比CH3COOH强，两者浓度相同，HSCN溶液中。田+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快。(2)c(SCN-)大于c(CH3c00-)；反应后所得溶液中CH3c00-和SCN-浓度相同，但CH3C00H的酸性比HSCN弱，故CH3c00-水解程度大，所以最终溶液中c(SCN-)大于c(CHC00-)。3.(10浙江)25℃时，2.0X10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：,列式并说明得出,列式并说明得出该常数的理由:—答案：Ka=1X10-3。4当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+),当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的PH即为Ka的负对数.常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH=11。(1)该求该氨水的电离平衡常数及电离度(2)将甲溶液用蒸馏水稀释100倍，乙用0.1mol/L的NHCl溶液稀释100倍，. … … 4 … _一稀释后的甲乙溶液相比较，甲的pH乙，其原因是(3)要使甲溶液中的 c(OH-)/c(NH3•H20)值增大，可以采用的措施①加入少量盐酸溶液 ②升高温度 ③通入少量氨气④加水(4)若用PH=11的NaOH溶液稀释，对氨水的电离平衡有何影响5.108山东29(3)】碳氢化合物完全燃烧生成CO和HO。常温常压下，空气.… 、 、、… 2 2 …中的CO，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6,c(HCO3)=l.5X10-5mol-L-1。若忽略水的电离及H2c03的第二级电离，则H2c0：、3-HCO3-的平衡常数K=4.2x10-7mol-L-1。2(已知：10-5.60=2.5X10-6)23 36、(2011山东30)常温下，H2s03的电离常数K1=1.2x10-2,,K2=6.3x10-3；H2c03的电离常数K1=4.5x10-7,K2=4.7x10-11.某同学设计实验验证H2S03酸性强于HCO；将SO和CO气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若2前者的pH小于后者，HSO酸性强于HCO，该实验设计不正确，错误在于 二者浓度不同,3 23优秀学习资料―欢迎下载设计合理试验验证H2s03酸性强于H2c03（简要说明试验步骤、现象和结论）。 23 23 。仪器自选。供选择的试剂：C02、S02、Na2c03、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。方案一：配制相同物质的量浓度的NaHS03和NaHC03溶液，用酸度计（或者pH试纸）测两溶液的pH，（2分）前者的pH小于后者。。（2分）方案二：将S02依次通过NaHC03（或Na2c0J溶液、酸性KMn0」溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2s03酸性强于H2c03。方案三：将S02依次通过NaHC03（或Na2c0J溶液、酸性KMn04溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2s03酸性强于H2c03。链接高考1.107重庆（10）】用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2--32.108北京（6）】对H0的电离平衡不产生影响的粒子是（C2 •・•c.xH：crc.3、【2010海南6.】光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：SO,+xH2。j-.SO2,xH2O:+1•H*+HSO3+（jc—1）H20IIH++S0：据此，下列判断中正确的是A.该溶液中存在着S02分子 B.该溶液中H+浓度是SO：浓度的2倍c.向该溶液中加入足量的酸都能放出S02气体 3D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2s03、NaHS03和NaOH的混合溶液4、【2010山东28（3）】实验室用Zn和稀硫酸制取电，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a.NaN03b.CuS04 c.Na2S04 d.NaHS03优秀学习资料―欢迎下载5.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol-L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A.c（H+） B.Ka（HF） C. 芸^） D.:常）6.108海南（12）】在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.NH：、NO「、K+、SO42- B.CO/—、NO「、HCO「、Na+C.Na+、ClO-、AlO「、NO3- D.CrOj-、K+、Na+、SOj-溶液的酸碱性、PH计算、酸碱中和滴定【考试说明】了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【课前预习区】一、溶液的酸碱性和PH值【思考】溶液呈酸性或碱性的本质原因是什么？PH=7的溶液一定呈中性？1.溶液酸碱性的表示方法①用[H+]和[OH-]数值的相对大小表示②用pH来表示溶液的酸碱性，表达式：pH=常温下，中性溶液[H+]___[OH-]= ,pH=；酸性溶液[H+]___[OH-],[H+]_>,PH；碱性溶液[H+]___[OH-],[H+]<,pH。[思考]已知99℃时水的Kw=10-12（mol.L-1）2,则pH=7的溶液呈性，此时中性溶液中[H+]=mol.L-1派【结论】溶液的酸碱性与溶液pH是否等于7（填有关、无关），与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的有关二、.酸碱指示剂及溶液PH值的测定方法1.常用指示剂及变色范围指示剂变色pH值范围和颜色甲基橙3.1 4.4橙色酚酞8 10浅红色优秀学习资料―欢迎下载石蕊5 8紫色测定溶液pH值的方法精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法操作： 【思考】能否用水湿润pH试纸？如果用水湿润pH试纸一定会引起实验误差？三、溶液pH值的计算.pH=3的盐酸稀释10倍后的pH是多少？稀释105倍呢？pH=10的NaOH溶液稀释10倍后的pH是多少？稀释105倍呢？.pH=3的醋酸稀释10倍后的pH是多少？pH=10的氨水溶液10倍后的pH是多少？.pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=11吗？.pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是多少？.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合呢？pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合呢？（两种情况下混合后溶液中各离子浓度大小顺序如何？）四、酸碱中和滴定（以氢氧化钠滴定盐酸为例）.试剂：盐酸溶液（未知浓度）、0.1000mol.L-1NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水.仪器： .滴定管的使用（1）酸性、氧化性的溶液一般用滴定管，因为⑵碱性的溶液一般用滴定管，因为.实验操作过程（1）滴定准备过程A滴定管的准备①②（先、再、最后）③④B锥形瓶的准备： （能否用所盛液体润洗？）（2）滴定左手右手眼睛（3）滴定终点的判断 .读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的试验台面并使优秀学习资料―欢迎下载3.数据记录按上述操作重复二至三次，求出用去标准氢氧化钠溶液体积的平均值，根据公式 计算【课前检测】1、某温度下纯水的pH=6。(1)pH=7的溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；⑵该温度下0.1mol-L-i的盐酸溶液的pH=_1；(3)0.05mol-L-i的Ba(OH)」溶液的pH=__11。TOC\o"1-5"\h\z2、(09上海.20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12。D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3、室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡 D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水4、(08全国H)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( )A.0.01mol-L-1 B.0.017mol-L-1C.0.05mol-L-1D.0.50mol-L-1【课堂互动区】考点一、溶液pH计算【例题1】(07海南)下列叙述正确的是95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=40.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【规律总结1](1)强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH二(2)弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH (范围)(3)强碱pH=a，加水稀释10n倍，则pH=(4)弱碱pH=a，加水稀释10n倍，则pH (范围)(5)酸碱加水无限稀释，pH【例题2】某温度下纯水中的c(H+)=2.0X10-7mol.L-1.在此温度下，某溶液由水电离出的c(H+)为4.0X10-13mol.L-1,则该溶液的PH值可能是考点二、溶液酸碱性的判断【例题3】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶优秀学习资料―欢迎下载液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性【规律总结2】(1)室温下,pH之和等于14的酸和碱等体积相混合后，其混合溶液的pH的判断:①若两者都是强电解质，则混合后pH_=7。②若酸为强酸，碱为弱碱，则混合后pH>7 。③若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后pH<7(2)等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判断：①强酸和强碱混合，pH_=7_；②强酸和弱碱混合，pH<7③弱酸和强碱混合，pH>7【变式练习1】t℃时，水的离子积为Kw,该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH溶液，下列有关混合液的关系式中，可确定溶液一定呈中性的是PH=7 B.[A-]>[B-] C.："♦二；—,『D.[H+]-[OH-]=[A-][B-]【变式练习2】常温时，下列三种溶液：①0.001mol・L-1氨水与0.001mol・L-iHCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是 ()A.①二②二③ B.①冶=③ C.①<②二③ D.①<②〈③考点三、酸碱中和滴定：【例题4】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制0.1mol-L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其测定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是A.实验室所用的滴定管、容量瓶，在实验前都需要验漏B.如果实验中需用60mL的稀硫酸溶液，配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中存有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸溶液，则测得的NaOH溶液浓度将偏大E.配制溶液时，若在定容时俯视定容，则会导致实验最终结果偏大F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则会导致实验最终结果偏大【变式练习3】草酸晶体的组成可表示为：HCO.xHO,为测定x值，进行下列实验： 224 2①称取m克草酸晶体，配成100.0mL溶液②取25.0mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量硫酸溶液后，用浓度为cmol.L-1的KMnO溶液滴定。滴定时，所发生的反应为优秀学习资料―欢迎下载2KMnO2KMnO+5HCO+3HSO=请回答下列问题：4 24KSO+10COt+2MnSO+8HO(1)在实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器有：天平(含祛码)、烧杯、药匙和 ⑵在实验②中，滴定时KMnO溶液应装在滴定管中，原因是(3)滴定过程中，目光应注视，判断反应达到滴定终点的标准是 (4)若滴定时，反应前后两次读数分别是a和b,则实验所配制的草酸溶液的物质的量浓度为,由此计算出草酸晶体中的x值为(5)若读取读数a时仰视，读取读数b,时仰视，则所测x值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)附：酸碱中和滴定的其它误差分析(以盐酸滴定NaOH为例)：都可归为对标准溶液体积的影响①碱式滴定管未用待测碱溶液润洗.则结果偏小。②滴定开始尖嘴管中有气泡，滴定后气泡消失，则结果偏大。③滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果.偏小。④滴定前用待测液润洗锥形瓶，则结果偏大。⑤滴定前平视，滴定后俯视，则结果偏小。⑥滴定前俯视，滴定后仰视，则结果偏大。上下看小正确【当堂检测】刻度由小到大看大上下看小正确【当堂检测】刻度由小到大看大1、(2012威海一模15)25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol-L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol-L-1B点的横坐标a=10A、B间的任一点，溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH2、把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和TOC\o"1-5"\h\zBa(OH)2溶液的体积比是( ) 2A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:13. （2012•海南11）25℃时，amol-L-1一元酸HA与bmol-L-1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是( )

优秀学习资料―欢迎下载A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)4.(2012•新课标11)已知温度T时水的离子积常数为(该温度下，将浓度为amol-L-1的一元酸HA与bmol-L-i的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A.a=b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，J、H D.混合溶液中，；—【课后巩固区】HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说.在同体积pH=3的H2sOHNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说AC2、HAC2、H2sO4中放出H2最多HCl和HNO3放出H2一样多B醋酸中放出H2最多DHCl比HNO3放出H2少(2012威海二模14)下列叙述正确的是( )A.若醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(CH3cOO-)<c(Na+),则溶液pH<7B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大。常温时，10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,溶液的11>pH>10D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2L0.01mol-L-1的盐酸溶液混合，若混合液的pH=7,则V1<V22 以所) 一3、常温下，0.1mol・L-1某一元酸(HA)溶液中“近)" ，下列叙述正确的是( )A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-11mol-L-1C.该溶液中水的离子积常数为1X10-22D.用pH=11的NaOH溶液匕L与0.1molL1该一元酸(HA)V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7,则V1<V24、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是( )A.m=nB.m>nC.m<n D.无法判断5.(2012•广东23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由HO电离出的c(H+)=1.0X10-12mol•L-12D.与等体积0.01mol-L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)6.(2011福建10)常温下0.1mol・L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()优秀学习资料―欢迎下载A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体口加入等体积0.2mol-L-i盐酸 D.提高溶液的温度TOC\o"1-5"\h\z7、(2010山东14)下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高