几种重案的金属化合物

氧化钠和过氧化钠的比(Bi)较名称过氧化钠氧化钠化学式及氧的化合价颜色状态稳定性与H2O反应与CO2反应类别

用途转化漂白剂供氧剂等淡黄色固体较稳定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2-1价Na2O-2价白色固体不稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3可制烧碱2Na2O+O2===2Na2O2

△过氧化物碱性氧化物第一页，共四十页。[思(Si)考]

1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?

**2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?第二页，共四十页。2.碳酸(Suan)钠和碳酸(Suan)氢钠Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物颜色状态水中溶解性溶液酸碱性电离纯碱或苏打小苏打Na2CO3.xH2OX=1、7、10无白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3=2Na++CO32—

NaHCO3=Na++HCO3—均为碱性,碳酸钠比碳酸氢钠碱性强演示第三页，共四十页。化学性(Xing)质

初中已经学过了有关碳酸盐的性质，那碳酸钠可能有什么样的化学性质？碳酸氢钠呢？碳酸钠和碳酸氢钠的性质是不是一样呢？第四页，共四十页。化学(Xue)性质与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性第五页，共四十页。与酸(Suan)反应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。为什么？第六页，共四十页。探究实验：先用两支试管分别(Bie)取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。现象：NaCO3溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。NaHCO3溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。与酸反应第七页，共四十页。逐滴加入盐酸离子方程式结论Na2CO3溶液NaHCO3溶液刚开始没有气泡，随着HCl的不断加(Jia)入，有无色气体产生有无色气体产（反应较剧烈）Na2CO3、NaHCO3都易与盐酸反应，但NaHCO3与酸反应更快、更剧烈。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2第八页，共四十页。化学(Xue)性质与碱反应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH思考：NaHCO3与Ca(OH)2是否反应？若反应，反应用量不同，离子方程式是否相同？第九页，共四十页。化(Hua)学性质与盐反应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反应第十页，共四十页。化学性(Xing)质对热稳定性与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。第十一页，共四十页。

加热碳酸钠固体(Ti)和碳酸氢钠固体热稳定性第十二页，共四十页。现(Xian)象：

碳酸钠受热没有变化。反应：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。第十三页，共四十页。问题:如果要同时判(Pan)断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?第十四页，共四十页。Na2CO3、NaHCO3的相互转(Zhuan)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△

②OH-第十五页，共四十页。习题(Ti)一习题二习题三习题第十六页，共四十页。习(Xi)题一习题一习题二习题三有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？

加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。End第十七页，共四十页。习题(Ti)二习题一习题二习题三

有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生End第十八页，共四十页。习(Xi)题三习题一习题二习题三End有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。第十九页，共四十页。用(Yong)途制玻璃制皂造纸纺织等

发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药第二十页，共四十页。思(Si)考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞返回第二十一页，共四十页。1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。2、焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做(Zuo)完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

第二十二页，共四十页。第二十三页，共四十页。第二十四页，共四十页。二、铝的(De)重要化合物1、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。第二十五页，共四十页。氧化铝(Lv)的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）第二十六页，共四十页。1、物理(Li)性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体2、化学性质两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应但不与氨水反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O第二十七页，共四十页。2、氢氧(Yang)化铝讨论：如何制取氢氧化铝?最佳方法——铝盐和碱反应氢氧化铝的实验室制法氨水与铝盐反应Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+第二十八页，共四十页。水蒸(Zheng)气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置实验内容实验现象

结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解

氢氧化铝与盐酸反应而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。

向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应

无第二十九页，共四十页。1.氢氧化铝的物理性质白色、胶状、难溶的物质2.化学性质典型(Xing)的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应Al(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第三十页，共四十页。AlO2

Al(OH)3

Al3+

HClNaOHNaOH拓展：铝(Lv)的化合物的用途胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。

HCl第三十一页，共四十页。明矾(Fan)：KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性质：无色晶体、易溶于水(2)化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（胶体）Al(OH)3+3H+第三十二页，共四十页。思考：铝盐的性质探究

思考与实验研究：

1，向氯化铝中逐滴加(Jia)入氢氧化钠

2，向氢氧化钠中逐滴加(Jia)入氯化铝

描述实验现象，并书写相关的化学方程式第三十三页，共四十页。三(San)、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？第三十四页，共四十页。磁铁矿赤铁矿

氧化亚铁第三十五页，共四十页。名称俗称化学式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水溶性铁(Tie)红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶第三十六页，共四十页。2、铁的(De)氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）第三十七页，共四十页。慢慢挤出NaOH溶液长滴管

NaOH

溶液新制FeSO4溶液Fe