人教版九年级化学 【核心知识提要】第五单元课题一质量守恒定律知识点笔记

第五单元化学方程式课题一、质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——红磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。②在锥形瓶口的橡皮塞上插一根玻璃管，上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,称得质量m1。④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，称得质量m2。

【实验现象】红磷燃烧，产生大量的白烟，黄色火焰，放出热量。气球先膨胀，锥形瓶冷却后气球变瘪。因为m1=m2，反应前后，天平保持平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。气球的作用：使实验在封闭装置中进行，防止锥形瓶里的气体和白烟五氧化二磷受热膨胀冲出瓶外。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：局部温度高，锥形瓶炸裂。【化学方程式】4P+5O22P2O5探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2，比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1、质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意反应物质量的简单相加。例如2H2+O22H2O可知：1gH2和8gO2可以生成9gH2O，而4gH2和5gO2不能生成9gH2O。下列两个实验化学反应前后天平是否平衡？分析原因。1、把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？实验现象：白色粉末迅速溶解消失，有大量气泡产生，因为生成的CO2逸散，反应前后天平不平衡。a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+↑取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托平天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，如图，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。因为未能称到实验前参加反应的O2的质量和反应后逸散的白烟的质量，故反应前后天平不一定平衡。2Mg+O22MgO质量守恒的微观原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。化学反应前后：一定不变——（宏观）物质质量总和不变、元素种类不变。（微观）原子的种类、数目、质量不变。一定改变——（宏观）物质种类改变。（微观）分子种类改变。可能改变——分子数目、物质状态、元素化合价可能改变。改变——四、化学方程式1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义质的方面：①表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：②各物质的分子（原子）个数比；=3\*GB3③各反应物、生成物之间的质量关系、质量比。质量比等于化学方程式中各物质相对分子质量与化学计量数乘积的比。（化学计量数即配平的系数）化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+O22H2O