2020年高三化学二轮复习选择题强化训练离子共存、离子推断

二轮复选择题强化练：离共离检离推【强化训

精编题

答案+析】1.为除粗中少泥和Ca、Mg2+、等杂离，将盐于，滤然4后滤进4项作①滤②适盐，③过的和NaCO混溶2④过BaCl溶液上项作正顺为2②④

④②③①C.D.②①③④【案C【析除粗中Ca、Mg、SO2及沙可加量氯钡去酸离子加4入氧钠去离，加过氯钡去SO

24

，除钙子过的离，在入化之加碳钠则先入量BaCl溶液再过的NaOH和NaCO混22合液过后液含氢化、酸和化，加适量酸去氧钠碳钠最得氯钠液则确序④③①②故案C。【睛把质混的质去获纯物提，相混在起不物彼分而到应分各净叫离在答质离纯题时,择剂实操方应循个则1.不引新杂(除)即分提后物应纯物或纯的液，能其物混其；2.分提后物状不；3.实验程操作法单行即择离纯法遵先理化，简单复的则2.现①MgSO、②Ba（）、③、④CuCl、KCl五种液不任何他剂被42鉴出先顺正的（）④①②⑤

④⑤③②①C.④③②①⑤④②③①【案A【析不任其试，色液为；④应成色淀为；2与反生白沉，可别①MgSO；与反生白沉的为（NO），最43后种⑤KCl，所被别先顺为③①②⑤故A。

3.下四选中两反可同个子方式示是)选

Ⅰ将量SO通入溶液2将量氨滴Al(SO溶液24将0.1molCl通含molFeBr的22液将量溶液SO溶相合22

Ⅱ将量SO通入Ba(OH)溶液22将量Al(SO)溶液入氨243将0.3Cl通入0.2mol的溶22液将量Ba(OH)溶液与MgSO溶液混2解少量通入Ba(OH)溶液成淀过SO通入Ba(OH)液成式，澄222溶，项不合意氢氧铝淀溶氨，B项符合意FeBr溶液中两还2原的子氧剂Cl的量同导离方式同，项符题；量溶22液NaSO液混产硫酸沉，少Ba(OH)溶和MgSO溶相合产硫224酸和氧镁种淀故子程不同D项符题意答B℃，列组子指溶液一能量存是()．0.1molL

－1Ca(NO)溶液：Na＋、NH＋、2－、－32433．能甲橙红溶中K

＋、＋、－、－3．3%HO溶液中：Fe＋、＋、SO2－、Cl224．0.1molL1KSCN溶液：3＋NH、Br、SO2－44解A项Ca2＋与CO－3

生CaCO沉淀不大共；项，HO能化Fe＋而能量322共；项Fe

3＋SCN－

形络物不大共。答B5.下各离能量存满相要的是)选

离组＋、AlO、Cl、Cr2－2273＋NO、Br、HCO－3、＋AlO－、NO－23

要溶无澄逐滴盐，即生体逐滴盐，有淀生后淀失

＋、3＋、2－Cl44

滴NaOH溶并热立产气体解CrO2－27

有色因不在色清液大存，项错；Fe＋HCO－会发3

相促的解应不大共，B项错误四离子大共，为AlO－2

的在故滴加酸先沉产，沉消C项正确四离能量存但加NaOH溶并热，会先Al3＋反，不立产气，项错。答C某无色液可含CrO、NH、2－、、Al3＋、＋、SO－、Cl－、NO－443

中一或种已所离的质量度等取甲乙两试分加1mL该溶进如实：①甲加适稀酸无显象②乙逐滴NaOH溶液过量现象先白沉产进产刺性味体最白沉完溶。对该液的子分下说正的()A.一含NH

＋、3＋、SO－、－NO443B.一不CrO－、SO2－、Mg＋、－433C.可含Mg＋、＋、Cl－NO3D.一不CrO

2－SO－、Mg＋、2－434解无色液一不有离CrO－，①一不SO－，②一含NH＋、3434＋，定含Mg2＋，合荷恒已所离的质量度等，为1molL，c＋＋c4

3＋＝mol·－1，液中离一含SO－、－NO，2－)c－44＋c(NO

－)4mol·－，断定含K＋，液一含NH＋、Al＋、2－Cl、NO3443

，定含CrO答A

2－SO2－、Mg＋、K＋43．某液可含OH、

、

、SiO

、O

、+、Na+、Fe3+、2+、Al

中几种当溶中滴入定质量盐时生沉的质的与入酸积的系图示下判正的．原液一含NaSO24

．原液含C

与Al

的质量比34．反后成溶中溶为NaCl．原液一含的子OH-

、

、Si、Al、K【案B【析本考离共、子验由象析知开时无淀成说加入盐和液的反，溶中定OH-，OH不能大共的子Fe、

2+

、Al

，们不在随反生沉，明能溶中Al、Si

和离反生了氧铝淀硅沉，续入酸淀不变消盐的子只是C

反完继加盐，淀逐减至再变且为，进一证加盐过中生沉是氧铝硅沉，氧化沉溶盐，最剩沉为酸不能定否在S

，根溶呈中原则知溶中含Na+、+

中一或种则溶中一含NaSO，错误依图可，2与

反的酸2mL，子反为C+2H

+

↑+HO，氧铝解耗盐22酸积4mL，离反为Al(OH)+3H+3

3++3HO则溶中有C2

与Al

的物的之为34B正；溶中一含Na+，反后成溶中不定有，C错；溶中定有阴子OH、Si确一含K，D错。

、、，不．某液X中能有NO

、Cl

、SO

、

、

、

2+

3+

3+和K

+中一或

几，所阴子物的相。确该液X的分，学小做如实验则列法确是．若有

3+

，一含Cl

−

2222．SO、一存，、Cl可能不在．CO

、Al、K

一不在

．气甲沉甲定纯物【案A【析向液X中入量硫有体产，可是与H反应产的CO，也能NO

在性件与Fe

2+发氧还反生的NO；溶X与过量NaOH溶液应成mol气甲NH即液X中0.02mol3

NH；所溶甲逐滴入盐，明现，溶X中Al3+和；再续入BaCl溶，成沉乙则淀为，质为4.66，质量0.02mol即液X中含0.024

；得淀应Fe(OH)或Fe(OH)或两的合，洗、烧所2的体为FeO质为1.6g，物的为0.01mol，故液X中含0.02molFe23

2+或Fe3+或两均，物的之一为0.02mol，由溶中无，则成气乙反只是

与Fe

2+的化原应故液一含Fe2+和NO

，所

阴子物的相，的物的也0.02mol故液已确存的离有mol

NO，mol

，带0.06mol负电；0.02mol

NH，

0.02molFe

2+或0.02molFe3+的混物所的正荷物的大或于0.06。由于液一不Al

3+

、

，据液电性知当0.02molFe

2+时阳子带电的质量0.06mol，则Cl

可能存，可不在若Cl存在，

+一存；Cl

存，则K+一不在若液中Fe，离所正荷物的大0.06mol，则液一存Cl，能在K+。A项，由溶液保电性故溶中Fe3+时则阳子带正荷物的大，溶中定含Cl

正；B项，液一定在错；项，K+

可存在错；项，体为气是净，沉甲能Fe(OH)或Fe(OH)或两2均，一是净，误9.下反先顺判正的

．在等质量FeBr、的液缓通入气I、Br－、Fe2+22．在等质量NaClNaBr的液加硝银液Cl．在等质量3+、2+的液加铁：Cu2+、3+

－、Br－．在等质量HAl的溶液，滴入溶：+、Al3+、Al(OH)

3【案D【析A还性I＞2+＞Br，含等质量FeBr、的液中缓通22氯，氧的序：I—、FeBr，A错误B溴银溶度于化，含有物的的NaBr的溶中入酸溶首生溴银淀B错C化Fe

＞Cu

2+

，含等质的的3+、Cu2+的液加铁粉先生Fe

3+与的应故错误D在有物的的H

、Al的溶中，滴入溶首发中反应在铝子淀最溶氢化，D正；选D关某色液所离子鉴，列断确是．加AgNO溶液，成色淀加盐沉不失可定有Cl－存在3．通Cl后溶变黄色加淀溶后液蓝可定I－2

存．加Ba(NO)，生成色淀加盐沉淀消，确有SO2－存324．加盐，成气能澄石水浑，确有CO2－存在3【案B【析A因HCl之前成可是AgCl沉淀，可是的白沉，是面上HCl中含大

-离子，以能定Cl-离子原液的是来进的，错；、气有化，将离氧化碘质碘呈色碘质到粉蓝色故B正；、因加的硝钡溶中在硝根子再入盐时入离，相于在硝，亚酸离氧为酸离，与离形不溶硫钡淀也能有硫离，C错误；D能盐反生能澄石灰变浑的氧碳体可是酸、酸根离，外氧化也使灰变浊故错误故B某液可含+、+Mg、Al3+、3+、CO－、SO2－、中几．若入44粒产生色味气②加NaOH溶液生白沉且生沉量加NaOH的质量间关如所．下说正的（

．溶中定含CO2，能有2－和NO33．溶中（

+4

）=0.2mol．溶中阳子有H、Mg

、

3+．nH+：nAl：（Mg）：11【案B【析若入粒产无无的体说气是气因此液酸，CO

3

2−和NO

3

不能大共；入NaOH溶液产白色淀说不在Fe3+；据生沉量加NaOH的物质量间关图知，液一含Mg

、3+

；因当淀达到大时继进氢化，淀变这明液还在H+，于液中必4存阴子所一还SO2-；图可知第阶为离与氧钠应消4氢化为0.1mol，nH+）；第阶为根子氢化反应消氢化为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则（4

+=0.2mol；后段氢化溶氢氧铝消氢化则（OH）]=0.1mol根铝素恒知3

3+）第阶为氧钠沉镁子铝子共耗氧钠0.5mol－0.1mol＝，（Mg

2+）（0.4mol-0.1mol×2=0.05mol，A由述析知溶中一不CO

3

2-、-，一含SO2-A错误；由述析知溶液（NH+）=0.2mol3故正确C由述析知溶中阳子只H、Mg、Al、NH+4

，错；．由上分可，液n（+：nAl：nMg：0.1mol0.05mol=2：：，错误答选B。某清溶，可含有下子的干，各子质量度等忽略的离Na、+、-、2+、CO、SO3

，少该液试，BaCl溶液出2白沉。定在离有．2+Cl-

．2-、4

CNa、K+

．CO、2-3【案C【析取量澄溶于管加BaCl溶液出白沉，于液无Ag2

+

，因不能Cl

-发沉反的子可能Ba2+

发沉反形白沉的子2-、则于能有CO2-SO，不大存Ba2+；于液各子质343

的浓相，因CO3

2-或SO2-为离，一含阳子Na、K，和2-44只有中一离，合选是C常下下各离在指溶中定大共的．pH=l的溶中:

-、、+、Cl-34．无色明溶中K、SO2-、Na、MnO-4．遇石变的液;NO-、Na、AlO-、K+3．含大NO-的液:+、2+、Cl-、NH34【案C【析A.的溶呈性H与HCO-3

反生二化和而能量存选项错误B该离不应能量存但MnO4

-在水溶中紫色选B错；能使色蕊液蓝溶显性离子互反能量存项C正确NO、3+、Fe之发氧还反，溶中能大共，项D错误。下根实操和象所出结不确是选

实操向溶中入酸化溶液2向FeCl溶液中加KSCN溶2液再加水

实现生白沉滴KSCN溶液明变；再加水溶变

结2﹣该液不定有SO4氧性Cl＞Fe2

取置NaO末其22滴过的酸将片箔于精外上烧

产无气NaO没有质22铝表有密铝熔但滴O薄，且AlO2323

熔高Al【案C【析A.白沉可为AgCl或硫钡则该液不定有SO

4

2

，项正；滴加KSCN溶，明变，知含离，加水，液红，知铁子氧化铁子则化：Cl>Fe3+，项正；C.碳酸钠与酸应成氧碳且NaO222与反生氧，无是变，生气，C项误D.氧化的点高包在Al的面则箔化不落D项确。据列验作现象得的论确是）选

实操和象向溶中入化溶有色淀生再盐，沉不失加盐产无气，气通澄石水，液

实结原液一有SO2－4

变浊

原液一有CO

3

2－向溶中入氧钠液将湿红石试置

试口试不蓝

原液一无NH

+4

向黄溶中入粉KI溶，液蓝色

溶中能Br

2【案D【析A能氯钡液应成色溶盐的淀可是Ag

+或SO

4

2-所原液不定有酸离，A错；．将色体入清灰中溶变浊说生二化或氧硫体能盐反生二化或二化气的子能HCO-、2－等，故B错；C氨极溶水在溶中铵离与氧钠反3应不热氨未出故能明溶中否有NH

4

+

，C错；．某色溶液加淀溶液溶呈色该色液能化离生碘该液可含有，可含铁子故D正。℃，列组子指溶液一能量存是

无溶中Na、NH、Cu2+、SO40.1mol/L的NHHCO液：+、SiO2-、（）]、Cl43K/c（H）=1×-2mol/L溶中K+、NO、S、-w3使基呈色的液NH+、Ba、Al3+、Cl4【案D【析A.Cu

2+是色子在色液不大存在故A错误；HCO

3

－

可和（OH）]-反生CO－和Al(OH)沉淀所不大共，B错误C.25℃时43=cH＋）×cOH－）=10，以/c（H+）（OH－=1×-2mol/L，故溶显性w此液的

2－ClO－

会生化原应不大共，C错；D.使甲橙红色溶，明液酸，此溶中各子间发任何应可大共，故正确下实“作现”与结”正的（）选

操和象分向和苯液滴酸高酸溶苯不色甲中色加AgNO溶液生白沉,稀酸沉不解3将种体入性KMnO溶。液色4向溶中渐入CO气体先出白胶沉,续2

结苯对基影可定Cl存说该体定有白证该液存入CO气体白色状淀溶2

2

−【案A【析A.苯环响甲，使基被化故甲中入性锰钾液后液会色但不被性锰钾液化A项正确B.加入AgNO液生白沉3淀然加稀硝后色淀溶，从证原液含Cl而能稀酸化项错；将种体入性KMnO溶液，液色通的体能乙炔乙4等有原的体不定有白，C项误D.向某液中渐入CO气体，2先现色状淀继通CO气体白胶沉不解生成沉可为酸2

不定氢化，原液不定有铝根子，项错。某液可含NHK4

、Ba

2+、

3+、-

、

2-、3

2-4

中几，取100mL溶先入量水溶液无然滴足溶液得到淀4.66g,滤中足NaOH2溶并热生的体标状下积1.12L。知SO2-+Cl+HO＝SO2-+2Cl+；32243++2I＝2Fe2+，根据述验以推正的2．原液定在NH

+、-4．原液定含BaFe、I．原液能在K、Fe3+、SO2-4．另试滴足盐酸的BaCl溶，可确溶所的子成2【案A【析取100mL溶加少氯水由于原SO3

2-＞-，先会生应Cl+SO2-+HO232＝2Cl-2-+2H+，后能发反：Cl-＝-+I，液无色明定有SO2-，4222-会被水化SO2-2-与Fe2+不能存故液一无Fe3+、Ba2+；时343白沉是，根据S元守可n(BaSO)=4.66g÷，故成淀44中0.02molSO

4

2-可全来于氧的SO2-，可部是溶液含34

，滤加量NaOH溶、热生气为H，原溶中定NH+，标状下积34，NH+的物质量0.05mol。于0.02molSO2-(或SO2-和SO2-)带0.04mol负电434荷而0.05molNH

+4

带0.05mol正电荷而液保电中，溶中定-，能

+

。取液加量酸化BaCl溶液只检验酸离，能验离或2离，上说正的A。根下实操和象得的论确是选实操项用净铂蘸待液酒灯焰

现火呈色

结待液含+，灼

不K

+

常下将片入量硝向Na样中入量Ba(NO)液232

铁浓酸铁不解反先生色淀后沉SO已被化2

再入量盐将炭浓酸热生气依通

淀溶高酸溶紫变

反产SO和2过的性锰钾液澄石水

浅澄清灰变浊

2【案D【析A.用洁的铂蘸待液酒灯焰灼，焰黄，明液中有钠子未过色玻观，法明液是存钾子，错误B.常温，将片入量硝，片溶，明生钝，B错；向NaSO样品加2入量Ba(NO)溶液，加足稀酸亚酸会氧化硫根生硫钡淀32故错误D.将木炭浓酸热生气依通入量酸高酸溶和清灰中高酸溶紫变，清灰变浊反产和，正确22下有离方式离子存叙正的．

用肥皂(主要成份CH水检验含有较多钙离子的硬水：1735HCOO2+===(CHCa↓173517352．将磁氧铁于碘：Fe+8H=2Fe3+2++4HO342．常温，=0.1的溶中Na、+、2-、-能大共存4．在NaC1O液：、OH、C1-、K+能量存3【案A【析用肥(主成CHCOONa)检验含较钙子硬,反的子1735程为2CHCOO+Ca2+1735

HCOO)Ca↓故正；磁氧铁于氢酸二17352发氧还反，确离方式：+FeO+8H=3Fe2++4HO+I，B错误；C.在342=0.1的液存大氢根子，HCO反，溶中能量存故C错3误D.NaClO、

3

2之间发氧还反，溶中能量存故D错。要明溶中含3+而有Fe2+，下操选及序确是）①入量水②入量KI溶液③加少KSCN溶液A.③【案A

①③C.②③③

【析先据3+的征应加硫酸溶液断液含Fe；后入化氯水如含Fe

2+，

2+被化氧成Fe溶液变红，此明Fe2+

的在加少溶和离反和铁子反不证含亚离，操作选及序为①答选。将化、氯铝氯亚氯铁氯镁五物的液过步验以别要只用种剂则种剂()溶液

溶溶溶液2【案D【析A.KSCN和氯化反使液红，和他种质不反，A项符题。和题述种质不应故B不合意；C.HCl和题述种质不2反，C项误D.氯化溶和氧钠液混无象氯铝液逐加氢氧钠液先现色淀最沉又渐失氯亚溶液氢化溶反，先现色淀生的色淀速为绿，后为褐色氯铁液氢化溶反生红色淀氯镁液氢化溶反生成色淀且淀会失故项符题。向Al(SO)和AlCl的混溶中滴入mol·L2433

－

液过，加2溶的积和得淀物的的系图下说不确是()2．图C点铝素在式AlO

－2．向D点液通入气体立产白沉2．原合液)∶c(AlCl)122433．OA段反应离方式2Al3＋＋3SO2＋2＋＋－===2AlO－＋3BaSO↓＋O4242解析

C点生(3mol)淀Ba(AlO)，时元以AlO－形存，A4222正；溶溶为)和Ba(OH)，通入CO气体立即生和Al(OH)沉淀2223正确B点为Al(OH)和BaSO沉淀，时Al(OH)的物的量7mol3，343故混液有1molAl(SO)，AlCl物的为4－1×＝2mol，233c(SO)]c)12C正；OA段反应离方式2Al3＋＋233

2－3Ba4

2＋

＋－===3BaSO↓＋2Al(OH)↓，D错。43答案D

．．．．某液有Mg＋、Fe2和Al3＋三离，向中入量氢氧钠液微并拌再入量酸溶中量少阳子．Al＋

．2＋．Fe

2＋

．三离都少【案C【析加过的氧钠液微并拌四离均应，离转为铝根子再盐，转为离，离转为淀再与酸应成离，则、B中子度变亚离转为淀被氧生氢化，盐反生铁离，C中子度小故下各离在定件下能量存是常下电出的+)·c(OH-)=10-20的溶中Na、Cl-、2-、SO2-水3能金铝应放氢的液：+、-、Cl、NH+3不使酞液变的色液：Na、CO2-、K、ClO-3无透溶：K+、-、、SO2-、3+334【案A【析A.常温下c(H)-14水离的c(Hc(OH-)=10-20的液，的水水电受抑，c(H=c(OH-)=10，液能酸也能碱，S、SO不在水水酸溶中量存可在性液大共，A正确B.能与属反放氢的液可显性也能强性在性液中O

-3

有氧性与反不成气在碱溶中NH+不能量存，不正；C.不能酚试液红无溶，4肯不碱的液CO2-和ClO只能存于性液，所C不确；无色透溶3液Fe

不大存，不能溶呈色还与HCO-3

发双解D不确在份同Ba(OH)溶液，别入质量度等HSO、NaHSO液其224电力滴溶体变的线右所。列析正确是．①表加SO溶的化线2

．b点溶中量在离是Na+、OH．c点两液含相量OH–．ad两对的液显性【案C【析两反的程分为①Ba(OH)+HSO＝BaSOO②Ba(OH)+NaHSO22424+H、NaOH+NaHSO＝NaSO+HO。A根反的学程可，氢化44242恰和酸全应，液导能最，①表加酸时变曲，正确、b点是加硫氢进反②溶中有氧钠，正确CC点曲线硫，②线氢化和酸，为酸离浓相，中钠离浓大①氢子度所溶中氢根子度相，C错误Da点为离和酸离完全淀d为硫酸溶，液显性D正。案选。下由验出结正确是

实将量加溴中充振荡，水接无向溶中入硫生淡色淀有

结苯子含碳双，与Br发加反应2

激气的体

该液一含SO23

2－向糖液滴稀酸加热然加新

蔗未解水的物是原糖悬液加，未察砖色淀2

相条下测等度NaCO溶液NaSO232

4

非属：S>C溶的pH，前呈性后者中【案D【析A苯溴发萃，分结中有碳双，能溴生成应故错误B向溶中入硫，成黄沉淀有激气的体生的物为和氧硫原液可含S和SO3

2-

，一是SO23

2-故B错误水后验萄，应碱条下行，没有水后溶中碱节溶至性加新Cu(OH)浊加实验不成故C错误D测等质量度的NaCO22

和NaSO溶液的pH，CO水解使液碱，SO不水解溶显性说酸：2232硫＞酸硫酸碳分是S元、C元的高含酸，此金性：硫强碳故正确根下实操和象得的论确是选

实操取块砂打过铝在

现铝变且去

结打过不分未酒灯加

泽但滴

能全坏化

向水加少振后4

上接无，层Br在CCl中的溶度2静向溶中加酸将成的

显红

大在中溶度该液一含

石水浑气通澄石水向的混稀液滴

3

2-

入量AgNO溶液3

有色淀成KK(AgI)spsp【案B【析A.用砂打过铝箔酒灯加，面Al在热被气的气化成熔很的Al，所铝变且失光，不落A错；B.由溴四23氯碳的解比水大水四化互相，且的密小所向水加少CCl，荡静，看液体层上接无，层橙色正确C.4若液含HCO-、2-、HSO-，加盐也产能使清灰变浊气，C333错；向NaCl的混稀液滴少稀溶液有色淀成由没3指NaCl和NaI的度无判断(AgCl)和K(AgI)相大，D错。spsp常下下列组子指溶中定大共的．澄清明溶中Fe2+、-、-3．使酚变色溶中Na+、NH、C1、2-44．c(Al3+)=0.1mol/L溶液中K+、2+、SO2--42．由水商生【案A

+-13mol/L的溶中K+、+、CHCOO-、NO33

【析Fe、BaNO-、Cl四种离互之都反，以以量共，项A3正。酞红的液该碱，能在量铵离，选误铝子偏酸离会生水反得氢化沉，以能量共，项C错误由水离生c(H+)=10-13，说水电被制，C-对于水电应起3促作，错误31．有混物水液含以离中的干：+、NH﹣BaHCO﹣SO2434﹣

，取份L的溶进如实：（）一加量NaOH溶液加，集标状况的体448mL（）二加量Ba（）溶，沉4.30g再足盐洗、燥，2淀量2.33g根上实，列测确是）．2+定存．100mL该溶中HCO

3

﹣．．

+不定在﹣不定，向溶中入AgNO溶液行验3【案B【析根题，Ba和SO2-可发离反生BaSO沉淀因两不大共4存第份足NaOH溶液加后收到体448mL，即0.02mol，能和溶液热产气的能NH4

+

，据应NH

+4

-

＝↑+H，产生NH为，得NH323

4

+

也。第二加量氧钡液得燥淀4.30g，经量酸涤干后沉淀量2.33g部分沉溶盐为BaCO，部分淀溶盐为BaSO，发反33

-+Ba2++OH-＝+HO、SO2-+Ba＝BaSO，因为BaCO+2HCl＝BaCl+CO↑+HO而3244222溶解因此液一存HCO33

﹣2﹣一不在Ba由件知为2.33g，44物的为0.01mol为4.30g-2.33g，质量0.01mol根原守，3所100mL溶中0.1molHCO-，上分析得溶液一存HCO﹣、2﹣、+，334其质量别：0.01mol、0.02mol，据液电守可知Na一定存，则、钡子定存，A错；、100mL该溶中0.01mol的碳酸根子故B正确、根电守可钠子定在故C错误；

、不确氯子否在向溶中入AgNO溶不检氯子否在3因存硫根子硫银白沉，扰离检，D错误故案B某水中能在离如:Na＋、＋Ba2＋、3＋、-CO2-、S2、SO2-、2-。233现该液行关验实过及象下:下说正的．根实①的象推，体A一是净，黄沉A一是AgBr．根实②现可出体B是CO，淀B是，原溶中定有Al2

3＋根实③的象推气体C是NH，沉C一含BaCO可含BaSO33

4．原液肯含＋、-、S2－，不确是含有2-、SO2-234【案C【析A某色液加过的HBr溶并热产淡色淀则明能含Ag+

，生应Ag

++Br↓，淡色淀AgBr也能有S2一、SO

2－3

，生反：2一2－+6H↓O，淡色淀S。生体A，明有CO323

2－S、SO23－

中少种，错误B溶A中加过的NHHCO溶液得气体B为CO；HCO4324溶显性所以生白沉B可为则溶液含AlO-3

在加量HBr时生应4H=3++2HOB错；C溶B中入量的Ba(OH)溶，生2气C为NH反应方式NH3

++OH-=NH↑O沉淀一定有发生反-4323

OH-+Ba2+↓+H。原液含SO2－，沉C中含BaSO，沉反为SO－32442+↓，正确D根上分可原液定有AlO-，由于Al3+、一42发离反而能存因一不有Al3+

。是它子S

2－

不确其在D错；案C

下各离能量存，加试后应离方式写确是选

离组

加试

发反的子程Fe3+、I-、Cl-K、ClO-、SO2-4

NaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH)↓3盐H++C1O-=HClOK、OH-、Cl-

过SO

2

+OH=HSO-23H、Fe、SO2-4

)溶液S0324

2-+Ba2+=BaSO↓4【案C【析A.因为Fe具有强化，I-具强原，者能存发氧化原应2Fe3++2I-=2Fe2++I所以NaOH溶液后不发Fe3++3OH↓，故A错误；23因为H++ClO-

为逆应故B错；过量SO与OH2

-

反的程为+OH-23

故C正确；D.因为H+、Fe、SO

2-4

加入Ba(NO)溶液后发生反应为：324H++3Fe+SO2-+NO-+Ba2+=3Fe3+BaSO↓+2HO，D错。4342．在水离的＋＝×12molL1的溶中一能量存离组．

+4

、Ba

2＋NO

3

-

、Cl

．－

、3

-、＋

、

＋．

2-、、Fe＋、2DNa、＋、、－4【案B【析A.NH+-反应不大量存A错；离子H或OH，均反应4可大共，正确C.Fe2＋、Mg与OH-反，能量存C错；D.ClO－、I－与

＋

反，能量存D错误；答为B．在列定件溶液，定大共的子是)．无溶：+、-、2+、2-、Cr2-47．能pH试呈红的液＋、+、－、NO43．CO溶液K2

＋

、Fe＋

、SO4

2-、3

-．

Kc（

+）

＝0.1mol/L的溶：＋、＋、SiO2-、NO-33

【案D【析A.Cr27

2-在液水显性2+

Mg(OH)2

,以O27

2-

、Mg

2+

不大共；A错；能使pH试纸红的液显酸,+、I、NO离子之发氧3化原应不大共,错;C.NaCO溶中3＋、CO2-233

离之相促水,能量存故C错;D.

KWcH+

＝0.1mol/L的溶显性该离子间反,大共,D选是确;案D常下下各离在定溶中定大共的是．

溶：．使酞红的液：．=1．由电【案B

14

的液

的溶：【析A.在酸条下，+

与ClO-

及-

会生化原应不能量存A错误使酚呈色溶显碱，碱溶中本离不发离反，以大量存B正；C.=1×14

的液酸溶，酸溶中，+

、

2+、

3

-发氧化原应不大共，错误D.由电产-)=110-14mol/L的液水电受了制溶可显性也能碱

3

-

与+

或OH

-

都发反，能量存D错误。实室欲制种含4离（考水离的子）溶，溶中种离的度为/L能到此的是．

+、2+

、SO

4

2-、

-

BAl

3+、+、

2-、NO43

-．COO3

-

、

-

、

+

、+

DBa

2+、OH

、CO

3

2-

、+【案A【析A该离之不应可量存且液四离子浓均•

-1，满足荷恒故A选．该离之不应可量存，溶中种子浓均1mol•

-1，满电守，电数负荷数故B不选；C．3

-与+能反生CHCOOH不大共，C选；．2+、2-能够应成酸沉，3不大共，D不。某清溶，可含有下子的干，各子质量度等忽略的离Na、+、Cl、Ba2+、2-、S