高三化学二轮复习物质的分离、提纯必刷卷

高三化学二轮复习物质的分离、提纯必刷卷一、选择题（共17题）1．热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A．调酱 B．煮面C．捞面 D．拌面2．下列实验装置与实验目的对应的是A．稀释浓硫酸B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．用海水制蒸馏水3．除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液4．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶5．下列说法正确的是A．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大B．用电子天平称量物体进行读数时，侧门应处于关闭状态C．固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色沉淀6．下列实验操作中不正确的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．利用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干D．蒸馏操作时，可使用温度计监测温度变化7．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．光束通过时可产生丁达尔现象D．烧杯内半透膜外的液体不导电8．下列实验室常用仪器中，一般不用于物质的分离与提纯的是A． B．C． D．9．常用于物质分离的仪器是：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗。A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤10．我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是A．制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土B．商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化D．《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏11．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ生成4molH+，消耗36g水C．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+12．某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏13．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作14．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol·L-1FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失A．A B．B C．C D．D15．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D16．除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂或操作合理的是物质杂质选用的试剂或操作A乙酸乙酯乙酸通入过量饱和NaCO3溶液然后分液BNaClKNO3溶解、过滤CCO2SO2通入NaOH溶液D乙醇水分液A．A B．B C．C D．D17．工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸D．“操作II”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体二、综合题（共6题）18．环已酮是工业上的一种重

要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:

，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):已知:物质

沸点(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性环己醇161.1(97.8)

0.962能溶于水环已酮155.6(95)0.948微溶于水(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)（1）制备产品。

通过仪器B____

(

填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(

填序号)方法加热到55-60℃进行反应。a.酒精灯加热b.油浴加热

c.水浴加热（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。（3）提纯环已酮。①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________(填物质名称)。③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。A．冷凝管的冷水应该从b进从a出B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度C．装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液D．反应过程中，需不断搅拌（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。19．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的电子式是_______，有机物B官能团的名称_______。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是_______(填序号)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)反应④的化学方程式是_______，反应类型是_______。(4)请叙述检验丙烯醛中碳碳双键的具体实验步骤：_______。20．化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。（2）溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______。（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______。（4）设计实验确定溶液G中阴离子______。21．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最宜选用_______（填字母）。A酸性KMnO4溶液B双氧水C浓硝酸D新制氯水相应的离子方程式是______________。（3）使用试剂C的目的是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀以便分离，试剂C宜选用__________（填字母）。A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=4×10-38，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液的pH调节至4。则此时c(Fe3＋)=__________。22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是____。①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①（4）______（填“阴”或“阳”）极滴入酚酞先变红色，石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸________。（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？______23．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物品胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案1．C【详解】过滤是分离固液不相溶的物质，故答案为C。2．D【详解】A．容量瓶只能在常温下使用不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，C错误；D．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，D正确；故选D。3．A【解析】试题分析：A、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以可以除杂，选A；B、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有除去氯化铁杂质，所以不选B；C、铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，除去了氯化铁杂质，但引入氯化铜新的杂质，所以不选C；D、加入硫氰化钾和氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化钾，出现新的杂质，所以不选D。考点：铁离子和亚铁离子的转化，除杂。4．C【详解】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。5．B【详解】A．溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，A错误；B．用电子天平称量物体进行读数时，侧门应关闭，防止外界因素产生干扰，操作合理，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，C错误；D．牙膏中的甘油含有多个羟基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液，D错误；

故答案为：B。6．C【详解】A．10mL的量筒可以精确到0.1mL，故可量取6.2mL的液体，A正确，不选；B．蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，可以用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体，B正确，不选；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中有大量固体析出时，应停止加热，用余热蒸干剩余水分，C错误，符合题意；D．蒸馏操作时，温度计的水银球放在支管口处，可以观察到蒸出馏分的沸点，监测温度的变化，D正确，不选；故选C。7．B【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。【详解】A．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误；B．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确；C．烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C错误；D．烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D错误。答案选B。8．B【解析】【详解】A.图为分液漏斗，可分离互不相溶的分层的液体混合物，A不符合题意；B.图为容量瓶，可用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，不用于物质分离，B符合题意；C.图为蒸馏烧瓶，可分离沸点不同的互溶的液体混合物，C不符合题意；D.图为蒸发皿，可分离可溶性固体溶质与液体溶剂，D不符合题意；故合理选项是B。9．C【详解】①漏斗：用于分离固液混合物，①符合题意；②容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，②不合题意；③蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，③符合题意；④电子天平：用于称量一定质量的固体，④不合题意；⑤分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，⑤符合题意；综合以上分析，能用于物质分离的仪器有①③⑤。故选C。10．C【详解】A.制做陶瓷的原料为黏土，A正确；B.司母戊鼎属于青铜器，属于铜合金制品，B正确；C.“沙里淘金”属于物理变化，C错误；D.“蒸烧”是指蒸馏过程，D正确；答案选C。11．D【详解】A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，则x=+2价，选项A错误；B.装置Ⅱ根据反应的离子方程式4Ce4++2NO=4H++4Ce3++NO2-+NO3-可知，当生成4molH+，消耗36g水，选项B正确；C.从溶液中得到晶体，装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，选项C正确；D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，转移电子为，理论上可再生12molCe4+，选项D错误。答案选D。12．C【详解】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。13．C【详解】A、蛋白质遇重金属盐发生变性，所以铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，故A正确；B、硅胶无毒可吸水，可作干燥剂，同时硅胶表面多空，可作催化剂载体，故B正确；C、铝制容器不可以用长期存放酸性、碱性和咸的食物，因为他们会腐蚀铝制品表面的氧化膜，故C错误；D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”是指将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华操作，故D正确；故选C。14．D【解析】试题分析：A．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性KMnO4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故B错误；C．实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C错误；D．Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。15．D【详解】A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。故选D。16．A【解析】A项，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COONa溶于水，乙酸乙酯为难溶于水、密度比水小的液体，通入Na2CO3溶液后出现分层现象，分液获得的上层液体为乙酸乙酯，正确；B项，应将含KNO3的NaCl溶于水，加热蒸发结晶，趁热过滤获得NaCl，错误；C项，NaOH不仅吸收SO2，而且吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液，错误；D项，乙醇和水互溶，不能用分液法，应向其中加入生石灰然后蒸馏，错误；答案选A。17．B【分析】软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)加入KOH与空气，形成K2MnO4固体、硅酸钠和偏铝酸钾，冷却后调节pH值使无关元素沉淀，加入冰醋酸后锰酸钾发生可逆歧化反应。操作Ⅰ为过滤，滤渣Ⅱ能回归熔融第一步，说明滤渣Ⅱ为二氧化锰，紫色溶液经过蒸发浓缩结晶形成高锰酸钾晶体。【详解】A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和硅酸，A错误；B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率，B正确；C.“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液pH时，浓盐酸会与二氧化锰反应，生成有毒氯气，且使溶液中离子不仅有高锰酸根还有锰离子，C错误；D.高锰酸钾受热易分解，不能用蒸发结晶的方式提纯，“操作II”应为蒸发浓缩冷却结晶，D错误。答案为B。18．分液漏斗c环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层水AC3.5【解析】分析：本题考查化学实验操作、有机物的制备和分离方法等，意在考查学生解决实际问题的能力。详解：（1）

通过仪器B的名称是分液漏斗，由于要控制反应温度55-60℃，所以要通过方法水浴加热的方法加热到进行反应。所以，本题答案为：分液漏斗；c；（2）从表格数据知环已酮和水在95℃形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出，所以无法分离环己酮和水。本题正确答案为：环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出。（3）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，将水与有机物更容易分离开来，所以加入NaCl固体的作用是降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层。②无水MgSO4固体是吸水剂，能除去有机物中水。A.冷凝管的冷水应该“下进上出”，即从a进从b出，A错误；B.实验开始时，发生制备环己酮的反应，需要控制反应温度，因此温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度，B正确；C.Na2Cr2O7会氧化Cl-，C错误；D.反应过程中不断搅拌能使反应充分，加快反应速率，D正确；因此，本题正确答案为：AC。由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节pH为3.5左右，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为CO(OH)2沉淀。本题答案为：3.5。19．碳碳双键和羧基BCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O酯化反应先取少量丙烯醛溶液于一试管中，再加入足量的银氨溶液，水浴加热。反应后取上层清液，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若紫色退色，则该分子含有碳碳双键(或者先取少量丙烯醛溶液于一试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，取上层清液，滴加稀硝酸溶液至酸性后加入溴水，如果溴水褪色，则说明有碳碳双键)。【分析】乙烯反应生成有机物A，A可以喝有机物B反应生成酯，说明A为醇，即乙醇，则B为丙烯酸，据此解答。【详解】(1)乙烯的电子式是，有机物B官能团的名称碳碳双键和羧基。(2)乙烯能和溴的四氯化碳溶液反应，而甲烷不能，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用其除杂，故选B；(3)反应④为酯化反应，化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。(4)因为醛基和碳碳双键都可以和溴水反应，所以先氧化掉醛基，再检验碳碳双键，具体实验步骤：先取少量丙烯醛溶液于一试管中，再加入足量的银氨溶液，水浴加热。反应后取上层清液，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若紫色退色，则该分子含有碳碳双键。(或者先取少量丙烯醛溶液于一试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，取上层清液，滴加稀硝酸溶液至酸性后加入溴水，如果溴水褪色，则说明有碳碳双键)。20．（1）Fe、S、O、HFeH(SO4)2（2）FeCl3、HCl、BaCl2Cl-、H2O、SCN-、OH-（3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3+，B为4.66g则为0.02mol硫酸钡，说明X含有0.02mol的硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中应含有0.01的H，据此分析解题。（1）由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO4)2；（2）X为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl以及过量的BaCl2；根据C为溶液，铁离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；（4）设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-。21．增加固体接触面积，从而加快反应速率B2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OD4×10-8mol·L-1【分析】（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快；（2）把Fe2+转化为Fe3+应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子；（3）调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子；（4）Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38，所以把c(OH-)=1×10—10mol/L代入公式中，计算得c(Fe3+)。【详解】（1）研磨孔雀石的目的是为了增大固体接触面积，使酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”；（2）把Fe2+转化为Fe3+应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，双氧水的还原产物是水，答案选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，答案选D；（4）常温下根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)可得Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38，所以把c(OH-)=1×10—10mol/L代入公式中，计算得c(Fe3+)=4×10-8mol·L-1。22．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC阴变蓝20mol【分析】(1)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此书写化学方程式；(2)根据强酸制弱酸的性质判断书写反应；(3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；(4)酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气；(5)根据2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O两个方程式列式计算。【详解】(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)HClO是比碳酸还弱的酸，Ca(ClO)2能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀后，再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液，④加过量的碳酸钠溶液，①过滤，③加适量盐酸，故选C；(4)酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气，氯气与碘化钾所应生成碘单质，使淀粉变蓝，故答案为阴；变蓝；(5)根据2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O两个方程式，有：4NaCl～Ca(ClO)24mol

143gn(NaCl)

715g=，解得：n(NaCl)=20mol，故答