高考化学专项小练元素周期律与周期表

元素周期律与周期表1．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A．简单离子半径：Z>YB．Z单质可以和水，也可以和甲醇反应C．W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液D．ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同【答案】A【解析】X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，X为H，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，由图中结构式可知，Y成了两个共价键，W成了四个共价键，Z易形成Z+，Y、Z、W分别为O、Na、Al，该化合物为四羟基合铝酸钠，由此分析。经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以，简单离子半径Y＞Z＞W，故A错误；Z是钠，钠可以与水反应，也能和甲醇反应生成氢气，故B正确；Z、W分别为Na、Al，氧化铝具有两性，可以与氢氧化钠溶液反应，故C正确；ZX是NaH，Z2Y是Na2O，所含化学键都是离子键，类型完全相同，故D正确；故选D。2．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E【答案】B【解析】D和E主要化合价为-1价，原子半径D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2价，是第ⅡA族元素，原子半径大于E，则A是Mg，B只有＋3价，原子半径小于A，但大于E，则B是Al。C有-2价和＋6价，则C是S。以此分析解答。根据分析可知，B是Al，A是Mg，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B简单离子半径大小关系为Al3＋＜Mg2＋，故A错误；根据分析可知，D是F，E是Cl，简单气态氢化物为HF、HCl，因为HF中存在氢键，所以沸点：HF>HCl，故B正确；根据分析可知，D是F，C是S。非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F强于S，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故C错误；根据分析可知，C是S，E是Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性氯元素强于硫元素，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误；故答案B。3．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，X为C元素；Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，则Y是N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为Si元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X为C、Y是N位于同周期元素，Z为Al、W为Si是同周期元素，位于同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以r(C)>r(N)，r(AI)>r(Si)；原子核外电子层数越多原子半径越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al)，故A错误；非金属性C<N，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B错误；根据上述分析可知：Y的简单气态氢化物的分子式为NH3,其构型为三角锥形，故C错误：根据上述分析可知：X的简单气态氢化物的分子式为CH4，是由极性键构成的，属于正四面体结构，为非极性分子，故D正确；故答案为D。4．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y>Z>XB．e和f含化学键类型相同C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大D．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种【答案】B【解析】电解a与b生成三种物质，根据我们熟悉的电解反应，容易联想到电解饱和食盐水，即，结合题目其它信息确定a：NaCl、b：H2O(10e-)、e：NaOH，由d能与NaOH(e)反应确定d为Cl2，c为H2，H2与Cl2点燃条件下生成g(HCl—18e-符合题意)，Cl2能与NaOH反应生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)。再结合四种元素原子序数关系，推得四种元素为：R为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。【解析】Z离子即Cl-，电子层为三层，Y离子Na+与X离子O2-电子层均为两层，但Na+质子数大，原子核引力强，故r(Na＋)<r(O2－)，所以三者关系为：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A错误；e为NaOH、f为NaClO都含有离子键和共价键，B正确；NaOH溶于水完全电离，所以溶液中有大量OH-，而NaClO溶液由于ClO-水解显碱性，但其水解程度微弱，所以碱性也弱，即pH：NaOH>NaClO，C错误；由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，D错误。故答案选B。5．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X和W同主族，仅Z为金属元素。X与Y形成XY、XY2两种常见化合物，Z、W分别与Y形成化合物ZY、WY2，它们之间满足以下转化关系。下列判断不正确的是()WY2XYXY2ZYA．原子半径：Z>W>X>Y B．工业上常用电解法制备Z单质C．根据上述反应说明单质的还原性：Z>X>W D．上述转化过程包含2个置换反应【答案】C【解析】X和W同主族X和W同主族，X与Y形成XY、XY2两种常见化合物，W分别与Y形成化合物WY2，考虑X和W为C和Si，Y为O元素，C和O可以形成CO和CO2，Si可以和O形成SiO2，符合题意，Z为金属元素，与O形成化合物ZO，且Z的原子序数大于O，则Z应为Mg元素。【解析】A．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径Mg>Si>C>O，即Z>W>X>Y，故A正确；工业采用电解氯化镁的方法制备金属镁，故B正确；同主族元素自上而下金属性增强，单质的还原性增强，所以Si的还原性大于C，即W>Y，故C错误；CO2与Mg反应生成C单质和MgO，属于置换反应，SiO2和C反应生成Si和CO，属于置换反应反应，其余反应均不是置换反应，故D正确；综上所述答案为C。6．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）2019年《Nature》杂志评选出的世界十大科技进展之一，是我国科研人员发现的一种新化合物(如图所示)。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，且Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的。X、Z同主族。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>W>X>YB．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．简单氢化物的沸点W>XD．简单氢化物的稳定性：W>X>Y【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的，则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W原子核外电子总数为7，所以W为N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6个共价键，X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z为S元素。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越小，所以简单离子半径：S2->N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正确；Y为F元素，没有最高价含氧酸，故B错误；W的简单氢化物为NH3，X的简单氢化物H2O，常温下NH3为气体，H2O为液体，说明沸点H2O>NH3，故C错误；非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>N，所以简单氢化物的稳定性：F>O>N，即Y>X>W，故D错误；答案为A。7．（重庆育才中学高2021届高三月考）元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高B．Y元素在元素周期表的第三周期第VIA族C．非金属性X＞Y＞ZD．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】D【解析】Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则Y为S，根据周期表位置得到X为F，Z为As。【解析】HF存在分子间氢键，因此X的简单氢化物的沸点(HF)比Y的简单氢化物(H2S)的沸点高，故A正确；S是16号元素，因此S元素在周期表位置为第三周期第VIA族，故B正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性X＞Y＞Z，故C正确；同主族从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，因此H3PO4酸性比H3AsO4酸性强，由于H3PO4是弱酸，因此H3AsO4是弱酸，故D正确。综上所述，答案为D。8．（福建省福州第一中学2021届高三期中）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则电子层数越多，半径越大，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。9．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构【答案】A【解析】根据某种化合物的结构图，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H；W形成+1价阳离子，则W为Na；Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Y能够形成4个共价键，则Y为C，Q为O元素；Z的原子序数介于C、O元素之间，则Z为N元素，据此分析解答。根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na元素。NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，水溶液呈碱性，故A正确；同一周期，从左向右，非金属性增强，元素的非金属性O＞N＞C，即Q＞Z＞Y，故B错误；X、Y、Q、W四种元素形成的化合物为碳酸氢钠、草酸氢钠等，碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；草酸氢钠溶液中HC2O4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，故C错误；该化合物中与C单键相连的O原子间形成一对共用电子对，另外该O原子从其余原子(W)得到一个电子，带一个单位负电荷，该O原子也满足8电子稳定结构，故D错误；故选A。10．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是()A．X元素存在多种同素异形体 B．Y的氢化物只有一种C．Z无正价 D．气态氢化物的稳定性：Z>W【答案】B【解析】根据题干信息，短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系图可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，因Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的，所以Z是元素F，可依次推得Y是O元素,W是Cl元素，X是C元素。X元素是C元素,存在金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，故A正确；Y是O元素，氢化物有H2O和H2O2，故B错误；Z是F元素，只有负价，没有正价，故C正确；Z是F元素，W是Cl元素，且非金属性F>Cl,气态氢化物的稳定性是F>Cl，故D正确。故答案为B11．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X、Y的简单离子半径：X>YB．Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应C．工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质D．在水溶液中能制得Y2W3【答案】A【解析】已知X的氢化物是常用的制冷剂，氮元素的氢化物即氨气可作制冷剂，则X为N；X的原子序数为7，则Y、Z的最外层电子数之和为7，X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为Al，Z为Si；W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，且为第三周期，则W为S。X、Y分别为N、Al，其简单离子半径：N3-＞Al3+，A说法正确；Z的氧化物为SiO2，能与碱反应生成硅酸钠和水，也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B说法错误；氯化铝为共价化合物，则工业上用电解氧化铝的方法制Al的单质，C说法错误；硫化铝在溶液中发生双水解反应，则在水溶液中不能制得Al2S3，D说法错误；答案为A。12．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼【答案】C【解析】Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正确；工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。13．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法不正确的是A．元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2D．元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子【答案】A【解析】由X＋和Y－具有相同的电子层结构可知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子，且Y为ⅦA族元素，可推知Y为Cl，Z为O，形成的含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子为ClO；X为K。元素Y（Cl）、Z（O）组成的化合物为共价化合物，A错误。元素Y（Cl）的气态氢化物为氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，B正确。元素Z（O）与元素X（K）可形成化合物X2Z（K2O）、X2Z2（K2O2），C正确。元素Z（O）形成的氢化物H2O中含有10个电子，氢化物H2O2中含有18个电子，D正确。14．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W为C，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X为O，Z为S，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。简单离子半径：S2−＞O2−＞Na+，故A正确；常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；工业上常用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg单质，故D错误。综上所述，答案为A。15．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y的原子序数大于X的，则Y为Mg元素，乙的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素。同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径，A错误；是白色沉淀，加入氢氧化钠溶液后，沉淀不溶解，B正确；非金属性，则酸性，C错误；非金属性，则热稳定性，D错误；答案选B。16．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC．原子半径：D＞E＞A＞B＞CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点【答案】A【解析】常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，则A是C，B是N，D是P，据此分析作答。由于氮气中键能大，所以氮气的活泼性弱于P的，但非金属性是N强于P，A正确；1mol过氧化钠与水反应生成碳酸钠和氧气，转移1mol电子，B错误；同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，应该是E＞D＞A＞B＞C，C错误；水的沸点高于氨气的，这是由于水中氢键强于氨气的，D错误；答案选A。17．（广东实验中学2021届高三阶段测试）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，R单质能在Y单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z同主族。下列说明正确的是()A．简单氢化物的沸点：Z>YB．简单离子半径r(W)>r(Z)>r(Y)C．X、Y、Z、W四种元素组成的化合物中只含有共价键D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W【答案】A【解析】由题干信息可推知：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Z为O，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，则X为H，R单质能在Y单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3产生，故Y为N，已知Mg能在N2中燃烧，故R为Mg，W与Z同主族，故W为S，据此分析解题。由分析可知，Z和Y的简单氢化物分别为H2O、NH3，已知H2O常温下是液体而NH3是气体，故沸点：Z>Y，A正确；由分析可知，W、Z、Y的简单离子分别为：S2-、O2-、N3-，故半径r(W)>r(Y)>r(Z)，B错误；X、Y、Z、W四种元素即H、N、O、S组成的化合物如(NH4)2SO3或(NH4)2SO4中均既含有共价键又含有离子键，C错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性才是一致，光是氧化物对应水化物的酸性不一致，如HNO2、H2SO3均为弱酸，而HNO3、H2SO4均为强酸，D错误；故答案为A。18．（河北省衡水中学2021届高三联考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是A．W、X两种元素可以形成至少两种阴离子B．Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C．X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D．W、X、Z的简单氢化物通常均为气体【答案】A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2可知，Z为P元素；由W、X、Y、Z中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1可知，W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素。碳元素和氧元素可以形成碳酸根离子、草酸根离子，故A正确；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数依次增大离子半径依次减小，则第三周期中铝离子半径是同周期简单离子中最小的，故B错误；氧元素和磷元素形成的酸性氧化物五氧化二磷是常见的干燥剂，能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；碳原子数大于4的烃可能为液态或固态，水通常为液态，故D错误；故选A。19．（河北省衡水中学2021届高三期中）如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．A是适合与草木灰混合施用的肥料 B．B和F能发生复分解反应生成盐C．C可用排空气法收集 D．D→E的反应可用于检验D【答案】D【解析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰呈碱性，二者混合会生成氨