高三化学累积卷三

第=2\*Arabic*页高三化学累积卷三可能用到的相对原子质量：Cu64Cl35.5Zn65O16S32Na23Fe56一、选择题（共计15小题，共45分）1.化学与社会、生活密切相关，下列表述错误的是A.使用煤液化技术可减少CO2的排放B.一次性医用外科口罩使用后必须进行集中处理C.ClO2泡腾片和75%的乙醇溶液均可杀灭新型冠状病毒D.生活中可用肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列有关离子方程式书写正确的是()A.草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：C.少量的通入溶液中：D.向溶液中通入，当与物质的量之比为4:5时，离子方程式为3.常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使甲基橙溶液变红的溶液:Fe2+、NO3-、SO4B.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、C.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、D.c(OH-)c(H+)为100的溶液:S4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18g重水所含电子的数目为B.所含共价键的数均为的白磷和甲烷的物质的量相等C.常温常压下46g和的混合物中含H原子数目为D.电解精炼铜时，当电路中通过个电子阳极溶解32g铜5.利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是A.图①用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液B.图②用于除去氯气中的氯化氢C.图③用于将干海带灼烧成灰D.图④用于验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀6.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A.过程①中生成的是氧化产物B.含有的共价键数约为C.可处理锅炉水中D.过程③中发生反应后溶液的pH减小7.下列化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.S2－结构示意图为C.NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－D.HClO的结构式为H－Cl－O8.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.由上图可知总反应不需要加热就能进行B.第①步反应只有O—H键发生断裂C.第①步反应的活化能比第②、③步反应的活化能大

D.第①、②、③步反应都是放热反应高温9.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A、硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B、反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2═Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2

═Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生

C、普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料高温10.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是Fe△11.电解在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(Fe△电解煅烧石灰乳A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)煅烧石灰乳H2O(l)O2B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)H2O(l)O2点燃CO2(g)H2(g)C.S(s)SO3(g)H2点燃CO2(g)H2(g)NaCl(aq)高温高压、催化剂D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)NaCl(aq)高温高压、催化剂通电12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是通电A.电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH−B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2OC.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D.0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAB.5.6gFe与足量硝酸完全反应，转移电子数的数目为0.3NAC.71g氯气与足量的冷的消石灰完全反应，转移的电子数为2NAD.1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA14.下列离子的检验方法正确的是()A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I−C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液，石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+15.200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL3mol•L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（

）A.

1.5mol•L﹣1

B.

2.25mol•L﹣1

C.

3mol•L﹣1

D.

无法计算二、非选择题（共计4大题）16.（10分）某溶液中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、K+、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-、MnO4-中的几种，为分析其成分，进行了一系列实验操作，现象如图甲所示:(1)通过操作①可以判断肯定没有的离子为___________(2)写出操作②产生白色沉淀对应的离子方程式:______________(3)通过操作⑤可以推断出溶液中的几种阳离子及其物质的量之比为______(4)写出操作⑥发生的离子方程式______(5)最终无法判断是否存在的离子为_____。17.（13分）甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。I、在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。(1)根据图象判断△H_______0(填“<”或“>”);M点H2的转化率为_____(保留三位有效数字)。(2)若M点混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=_______。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。a.v(H2)=2v(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到达平衡，则CO的转化率____(填“增大”“不变”或“减小”)。II.右图是甲醇燃料电池原理示意图。请回答下列河题:(1)电池工作一段时间后电解质溶液PH_____(填“增大”“减小”或“不变)(2)该燃料电池的正极反应式为_____________。18.（16分）四氧化三锰（Mn3O4）被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、A12O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如图所示。

回答下列问题：

（1）四氧化三锰（Mn3O4）中锰元素的化合价有＋2价和＋3价，其化学式可改写为

A.MnO•Mn2O3B.2MnO•MnO2C.Mn2O•Mn2O3D.MnO•MnO2

（2）“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为

（3）加入适量Mn(OH)2调节pH的目的是（4）“滤渣3”的主要成分有（5）“滤液”溶质的主要成分是；过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作（6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn2O3。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为

；反应后溶液pH

（填“增大”“减小”或“不变”）。19.（16分）无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→

（填仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。装置D中橡皮管的作用为

（2）写出装置D中反应的离子方程式：

（3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：

（4）装置C中的药品为，其作用为

（5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00