中考化学总复习专题十　盐学案（人教版）

第31讲专题十盐,盐的组成)由_金属__离子和_酸根__离子构成的_化合物__叫做盐。盐是一类物质，并非所有的盐都能食用，我国曾发生过多次将工业用盐如：_NaNO2__(填化学式)误作食盐用于烹调，而引起的中毒事件。,常见的盐)1．食盐的主要成分是_氯化钠(或NaCl)__。医疗上用氯化钠配制_生理盐水__；农业上可用氯化钠来_选种__；公路上用氯化钠来消除_积雪__。2．粗盐提纯的主要步骤为_溶解__、_过滤__、_蒸发__，在这几个步骤中，都要用到仪器_玻璃棒__，它在蒸发时所起的作用是_使受热均匀__，防止_局部过热，引起液滴飞溅__。当蒸发皿中_出现较多固体__时，就应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。3．碳酸钠的化学式为_Na2CO3__，俗称_纯碱__、_苏打__，_易__溶于水，其水溶液呈_碱__性；_碳酸氢钠__俗称小苏打，化学式为_NaHCO3__，是_焙制糕点所用的发酵粉__的主要成分之一，在医疗上它是治疗_胃酸过多症__的一种药剂；石灰石、大理石的主要成分是_碳酸钙(或CaCO3)__，是实验室制取_CO2__的药品之一，工业上可用它来煅烧制取生石灰，反应的化学方程式为_CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__。4．写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__；_NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑__；_CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__；由此可见，物质中含有CO32－的化合物都能和稀盐酸反应，因此鉴别含有CO32－的化合物的方法是：_往待测液中滴加稀盐酸__，有气泡产生，将_产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊__。,部分盐的化学性质)1．盐＋金属→新盐＋新金属，发生的条件是：盐必须_可溶__，金属必须_比盐溶液中的金属活动性强__。铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式：_Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。2．盐＋酸→新盐＋新酸，发生条件是：满足_复分解反应__的条件。盐酸和硝酸银反应的化学方程式：_HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓__。3．盐＋碱→新碱＋新盐，发生条件是：满足_复分解反应__的条件。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：_CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。4．盐＋盐→两种新盐，发生条件是：满足_复分解反应__的条件。碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式：_Na2CO3＋BaCl2=BaCO3_↓＋2NaCl__。,复分解反应)复分解反应的特点是两种_化合物__互相交换成分，生成另外两种_化合物__，在此过程中各元素的化合价_不变__；复分解反应发生和完成的条件分别为：发生条件是无酸参加时，碱盐要_溶于水__；完成条件是至少生成_水__、_↓(沉淀)__或_↑(气体)__中的一种。,常见的化肥)农作物所必需元素以_氮、磷、钾__三种元素需求最多。农作物如果叶片枯黄，需要施_氮__肥；生长迟缓、产量降低需要施_磷__肥；易倒伏需要施_钾__肥；如果同时缺乏两种或两种以上的营养元素，可以施用_复合__肥。铵态氮肥不能和_碱性物质__混合施用，否则会降低肥效。【例1】(2014，菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()A．NaOHHNO3NH4NO3B．KNO3CaCl2HClC．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaClBaCl2Na2CO3[答案]B解析：A中NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O；NaOH＋NH4NO3=NaNO3＋H2O＋NH3↑，A不能共存；B中各物质间不会发生反应，且溶液无色；C中Fe3＋形成的溶液为黄色；D中BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，故选B。【例2】下列关于化肥的说法正确的是()A．施用过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]能防止农作物倒伏B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．合理施用化肥能提高农作物的产量[答案]D解析：三种化学肥料的用途可以形象简单记忆，N像片叶子，故施氮肥是长作物叶子；P像果实，施磷肥长果实；K肥则长茎秆；合理地施用化肥能提高农作物产量而不会危害健康；铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，才能闻到刺激性的气味。【例3】(2014，泸州)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。eq\x(\a\al(固体,粉末))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加水),\s\do5(溶解)))eq\x(\a\al(无色,溶液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加适量NaOH溶液),\s\do5(①)))eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(白色沉淀A)eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(无色,溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加入),\s\do5(AgNO3溶液)))eq\a\vs4\al(白色,沉淀B)根据以上实验，回答：(1)操作①是_____________。(2)原固体粉末中一定没有的成分是___________。(3)生成沉淀A的化学方程式是_______________________。(4)根据上述实验_______(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。[答案](1)过滤(2)硫酸铜(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)不能解析：(1)过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。(4)氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。【例4】(2013，绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_______________________。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是___________(填物质名称或化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外含有的盐是___。[答案](1)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2](3)NaCl、Na2SO4解析：(1)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3，因为阴离子只有NO3－，所以是NaCl与AgNO3反应。(2)能溶于稀盐酸的沉淀是Cu(OH)2，因为酸能与碱反应生成盐和水。(3)第一步反应加入的NaCl因过量而有剩余，Na2SO4是第三步反应生成的。【例5】有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属_____________(填基本反应类型)反应；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是_______(填一种)。(2)写出下列转化的化学方程式：NaOH→Na2SO4:______________；NaCl→NaNO3:________________。(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是_________→_________；_________→_________(填化学式)。[答案](1)复分解生成沉淀(或生成气体或生成水)(2)2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O[或2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O]NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3(3)Na2CO3NaOHNa2SO4NaOH解析：(1)Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4(沉淀)，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必