中考化学总复习专题八　金属和合金　燃料与燃烧学案（人教版）

第29讲专题八金属和合金,金属的物理性质)金属共同具有的物理性质有：_有金属光泽，有良好的导电、导热性，延展性__。金属也具有各自的特性，如：铁呈_银白__色，铜呈_紫红__色，常温下_汞__呈液态。地壳中含量最高的金属元素是_铝__，目前使用最多的金属是_铁__，人体中含量最高的金属元素是_钙__，导电、导热性最好的金属是_银__，熔点最高的金属是_钨__，硬度最高的金属是_铬__。,金属的化学性质)1．金属与氧气的反应。活动性不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度是不同的。(1)写出镁、铝在常温下与氧气反应的方程式①_2Mg＋O2=2MgO__；②_4Al＋3O2=2Al2O3__，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_常温下，铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝进一步被腐蚀__；(2)写出铁、铜与氧气反应的方程式①_3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4__，②_2Cu＋O2=2CuO__；(3)“真金不怕火炼”是说_金的化学性质不活泼，即使在高温条件下，金也不和氧气反应__。2．金属与酸溶液的反应。写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。镁：_Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑__、_Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑__；铝：_2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑__、_2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑__；锌：_Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__、_Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2_↑__；铁：_Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__、_Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。以上反应的基本类型是_置换反应__，其特点为_反应物和生成物都是一种单质和一种化合物__。3．金属与盐溶液的反应(1)铁跟硫酸铜溶液反应的方程式为_Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__；现象是_银白色的铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色__。(2)铝和硫酸铜溶液反应的方程式：_2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__；(3)铜和硝酸银溶液反应的方程式：_Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。,金属的活动性顺序)1．金属的活动性顺序是(由强到弱)：_eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性逐渐减弱))__。2．金属活动性顺序的规律是：①_金属的位置越靠前，化学性质越活泼__；②_氢以前的金属能置换出稀硫酸、盐酸中的氢__；③_位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来__。,合金)1．合金是_混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。2．合金优于纯金属的特点是①_合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低__，②_合金的硬度比组成它的纯金属大__，③_合金的耐腐蚀性比纯金属强__。3．生铁和钢是_铁__的合金，它们的主要区别是_含碳量__不同。,金属冶炼、锈蚀及防护)1．写出工业炼铁的化学方程式：_3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__，现象为_红色粉末变成黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体__。2．铁生锈的条件是_与氧气和水同时接触(或在潮湿的空气中)__，铁锈的主要成分是_Fe2O3__，防止铁生锈的原理是_隔绝空气和氧气__，方法有的是在铁制品表面_刷油漆、抹油等__。3．保护金属资源的有效途径有：(1)_防止金属锈蚀__；(2)_回收利用废旧金属__；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属的代用品。【例1】(2014，盐城)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2=XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z[答案]D解析：由X＋YCl2=XCl2＋Y可知X＞Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y在金属活动性顺序表中的H之前，Z位于H之后，因此Y＞Z，所以X＞Y＞Z，故选D。【例2】(2013，龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是()A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3B．滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2C．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2[答案]A解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn(NO3)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu(NO3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3、Cu(NO3)2，C、D均错误。【例3】(2014，安徽)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是___________。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是________。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____________________________。[答案](1)提供水蒸气(2)H2(3)Fe3O4【实验探究】实验操作实验现象及结论取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立【实验结论】3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2【反思与交流】Fe2O3为红棕色或Fe2O3不能被磁铁吸引解析：本题考查对探究实验的分析与处理能力，难度较大。(1)在实验探究铁粉与水蒸气反应的实验中，试管尾部放一团湿棉花的目的是为了使其中的水在加热条件下变成水蒸气。(2)已知气体燃烧有爆鸣声且密度小，依据质量守恒定律(化学反应前后元素的种类不变)可推断出反应产生的气体为H2。(3)能被磁铁吸引的物质有Fe和Fe3O4，因为反应会产生Fe3O4，故试管中剩