河南省郑州市体育中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

河南省郑州市体育中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列计算结果正确的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5NA

B．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D2.下列物质中不能发生水解反应的是

（

）

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．果糖参考答案：D略3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C5.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火，可以用水浇灭参考答案：D【详解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。6.下列判断正确的是(

)A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1B.从1L1mol?L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣1C.0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L﹣1参考答案：B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2参考答案：D略8.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是()A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol参考答案：B9.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列叙述正确的是(

)A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子参考答案：C10.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、CH4、NH3、Ne

B．OH-、F、Ne、O2-C．H3O+、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

参考答案：A11.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是参考答案：D12.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，则反应速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快．【解答】解：同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反应速率大小顺序是甲＞丙＞乙＞丁，故反应速率最快的是甲，故选A．13.在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m、n、p为A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2参考答案：C14.下列属于碱性氧化物的是A.SO2

B.CaO

C.CO

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：B分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。15.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)21.6

B

(3)③①④②⑤

(4)偏低

偏高解析：(1)配制220mL稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；(2)浓盐酸的浓度为mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取浓盐酸的体积为，因此在量取时宜选用25mL量筒，答案选B；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②⑤；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量偏小，配得溶液的浓度偏低；若定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的稀盐酸浓度是偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为

。（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移

mol电子。（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓)

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号，单选）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号，单选）。参考答案：（1）

NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）

（2）

X

（填X或Y），

1

mol（3）

e

（填代号，单选）；

d

（填代号，单选）

略18.Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_____________________________；（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu

③CO

④CO2⑤金刚石

⑥KMnO4固体

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。参考答案：Ⅰ．(1)C

(2)A

(3)B

(4)D

Ⅱ．(1)②⑤

④

⑧

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)+8H2O

0.8mol解析：Ⅰ．（1）碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘需要萃取分液，答案选C；（2）实验室制取蒸馏水需要蒸馏，答案选A；（3）去粗盐中的泥沙需要过滤，答案选B；（4）海水晒盐利用蒸发原理，答案选D。Ⅱ．（1）由一种元素形成的纯净物是单质，属于单质的是Cu、金刚石；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的是CO2；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此所给状态能导电的电解质是熔融KAl(SO4)2；（2）Ba(OH)2是二元强碱，在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（3）Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为；根据方程式可知若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol。19.回答下列问题：（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。①H2O2的电子式为______。②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电