河南省焦作市沁阳第十二中学2022年高三化学联考试卷含解析

河南省焦作市沁阳第十二中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东省济阳县期末）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极

D．温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大参考答案：答案：D2.下列排列顺序正确的是

（

）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④离子半径：O2->F—>Na+

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略3.下列说法中正确的是（

）A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案：CA中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。4.实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是(

)A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小参考答案：D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略6.已知化合物（苯）与（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C略7.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。8.物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3参考答案：C分析： 根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C．点评： 本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．9.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略10.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

()A.0.37molB.0.63molC.0.74mol

D.1.5mol参考答案：Dn(Mg2＋)＝＝0.75mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.5mol.11.下列有关化学用语使用正确的是（

）参考答案：B略12.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略14.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸点

②纯水在25℃和80℃时的pH

③H+和H－的离子半径④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H+数⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反应中，被还原和被氧化的N原子数⑥等物质的量OH－和—OH所含的电子数

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥参考答案：答案：C15.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为H—N—HC．HCl的电子式为H+[:Cl:]—

D．热稳定性：H2S>HF参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称

、

，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含______由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）。Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式

。V、在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解回收铜，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。少量气泡是________气体。

参考答案：Ⅰ、饱和食盐水；浓硫酸；

Ⅱ、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

溶液为红色

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设

①

结论成立Ⅲ、AD

IV、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

V：阴

氢气（H2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：

。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是

mol。

（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3参考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D

略18.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。（2）写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______________________个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________（填化学式）参考答案：(10分)．（1）_____1：2__________。（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;

0.4NA或2.408×1023。（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）__NaNO3_略19.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ=0的是

。（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

。（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是