河南省焦作市第三十六中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

河南省焦作市第三十六中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C12摩尔质量为（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol参考答案：C考点：摩尔质量．.分析：摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．解答：C12摩尔质量为71g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的概念理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．2.一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol参考答案：A略3.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略5.下列反应属于吸热反应的是

（

）A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略6.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸

B．一束光照射

C．静置沉降

D．过滤参考答案：B略7.将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是A．溶剂的质量

B．溶质的质量分数C．NH4Cl的溶解度

D．溶液中NH4＋的数目参考答案：A试题分析：将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出，这说明氯化铵的溶解度所温度的降低而减小，因此在降低温度的过程中质量分数、溶解度、铵根数目均是减小的，但溶剂质量是不变的，答案选A。

8.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略9.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；C．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D．10.某烃1mol最多能和2molHBr加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A略11.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体）

B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固体）参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．12.按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是A．CH3CH2OH

B．CO或H2C．NH3

D．H2参考答案：A选项中气体均可还原CuO，但本题要注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。13.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂

B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂

D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略14.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略15.由右图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。参考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同(2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯达尔：

。参考答案：（1）A→B：水解反应（或取代反应）

A→E：加成反应（每空1分）△

（2）（2分）（2分）

＋（2n-1）H2O（2分）略18.如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。①()两种物质都不是电解质

②()两种物质都是钠的化合物③()两种物质都是氧化物

④()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。①反应的化学方程式为________________________________________________。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________________________________________________________。(3)写出NaCl和FeCl3的电离方程式：NaCl____________________________；

FeCl3____________________________。(4)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为____________________________________________。参考答案：(1)①A②C③B④D(2)②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现(3)NaCl===Na＋＋Cl－

FeCl3===Fe3＋＋3Cl－

(4)

X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2；2Fe2＋＋Cl2=