河南省漯河市舞阳县实验中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省漯河市舞阳县实验中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：A解析CH4和Cl2的反应是逐步取代，每步取代反应都有HCl生成。2.下列实验操作或装置正确的是（

）A.转移溶液 B.蒸馏C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：CA.转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B.蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C.过滤装置正确，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。

3.有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选D．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．4.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="=="2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl-2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl="=="2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：BA错，E极是电池的正极，发生的是还原反应；B正确，F极是电池的负极，发生的是氧化反应；C错，从结构上分析，锌锰电池应属于一次性电池；D错，锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，因为它是一次电池.

5.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。7.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

（

）

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-

2AlO2-+H2↑B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4+C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe

2Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：

CO+2H+

CO2↑+H2O参考答案：B略9.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】还原剂发生氧化反应，则氧化反应中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，镁元素的化合价升高，发生氧化反应，故A选；B．CaO→CaCO3中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选；故选A．10.20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（

）A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36∶100∶136

参考答案：C略11.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略12.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A13.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．改用50mL2mol/L盐酸C．改用200mL1mol/L盐酸 D．用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C．14.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略15.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。⑴甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯⑵乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是_________________，在验证过程中该杂质必须全部除去。参考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为．（2）将烧杯B和混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：．参考答案：1.C

2.D

3.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：（1）酸在水溶液中才导电；（2）溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子．解答：解：（1）磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C，故答案为：C；（2）烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，故答案为：D；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣．点评：本题考查学生电解质的电离以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等18.有下列金属：①Na；②Al；③Fe；④Cu。(1)投入室温下的水中无明显现象的是__________(填序号，下同)。(2)投入稀盐酸中无明显现象的是__________。(3)投入CuSO4溶液中无明显现象的是__________。(4)常温下能与空气中的O2快速反应的是__________，只有在加热条件下才能反应的是__________。参考答案：(1)②③④(2)④(3)④(4)①②③④略19..A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：(1)A单质的结构式为______________，B原子的结构示意图为______________。(2)A元素位于____周期___族。