河南省新乡市武陟第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市武陟第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．

分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应．解答：解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，且在酸性条件下MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+、CO32﹣之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．2.1L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下，混合气体体积为yL，当冷却至标准状况时气体体积为xL，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是()A．CxHy

B．CxHy－x

C．CxH2y－2x

D．CxHy－2x参考答案：A略3.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1参考答案：D4.下列说法正确的是()A.在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃C.相对分子质量相同的有机物是同分异构体D.分子里含有苯环的有机化合物属于芳香烃参考答案：B解析：同系物必须结构相似，A错误；相对分子质量相同的有机物可能分子式不同，C错误；分子里含有苯环的有机化合物不一定只含有C、H两种元素，D错误。

5.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（

）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略6.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是(

)

A．S2O2-3是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略7.下列有机物命名正确的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：略略8.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉

D．液氯参考答案：A略9.某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13

B．16

C．8～18

D．18～32参考答案：A略10.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC 11.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系A、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略12.下列说法正确的是

A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案：CD13.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

参考答案：B14.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．点评：考查质量分数的计算，难度中等，关键根据氧的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中C3H7OH质量分数15.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(

)A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00molPCl5，达平衡后，PCl5的分解率是多少？参考答案：略18.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B

；

F

；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①

④

（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

参考答案：（1）B：

F：（2）

④

（3）

或

略19.某两种气态烃的混合物0.1mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。参考答案：组合1：CH4:80%,C2H4:20%

组合2：CH