河南省新乡市南寨中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

河南省新乡市南寨中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

参考答案：答案：AC2.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C3.等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略4.下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略5.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A略6.参考答案：C7.下列叙述中正确的是A．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mLB．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH—)。D．0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）>c（S2—）>c（HS—）>c（OH—）>c（H+）参考答案：A略8.（2011·山东卷）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。9.下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+参考答案：B略10.25℃，下列溶液的酸性最强的是

A．0.01mol·L-1H2SO4

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH-)=10-13mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍参考答案：C略11.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略12.反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)

△H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1molSiC转移电子为2mol参考答案：B13.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H++CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为：B。14.下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液

②氯化铵固体

③铜

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸

⑧乙醇

A．⑤

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．①③④⑤⑥参考答案：略15.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①根据现象燃烧产生的气体中一定含有

（填化学式）。

②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有

（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液

B．饱和石灰水

C．稀溴水

D．氯化铁溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：

Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；Ⅱ

。（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾

的形式存在，请完成下列操作。①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

。③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的

转化为该物质。（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_

___；

②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_

___；③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。参考答案：（15分）（1）①SO2

（2分）

②B（2分）

③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯（2分）（2）②ClO3-

+3NO2-

+Ag+=AgCl↓+3NO3-（2分）（或ClO3-

+3NO2-

=Cl-+3NO3-、Cl-+Ag+=AgCl↓）

③KCl（1分）；KClO3

（1分）（3）①保证KClO3中氯元素完全转化为AgCl（2分）②40．83%（2分）

③偏小（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1)

B中含有的官能团为

。（填名称）(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

。

（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有

（填序号）。①加成反应

②消去反应

③氧化反应

④取代反应

（4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需

molBr2。

(5)E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为

。

（6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是

、

。参考答案：（1）羟基

（2）5mol

（3）②

（4）4mol

（5）

(6)

略18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

▲

。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH

▲

时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是

▲

。装置B、D的作用是

▲

。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

▲

、

▲

、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

▲

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

（1分）

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在吸收SO2，防止污染

蒸发浓缩、冷却结晶

（2）不正确，因为氯水中含有Cl－

（3）2.4×10－3mol·L－1

略19.（16分）某研究小组设计