河南省平顶山市鲁山县第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析

河南省平顶山市鲁山县第二中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D2.常温下，下列关于醋酸的说法正确的是A．向水中加入醋酸可促进水的电离B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性参考答案：D

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，18g水含有的分子数为NAC．常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液体；B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nNA=NA，故B正确；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．4.用右图所示装置进行实验中，将X中的液体滴加到Y中，有气泡出现且根据Y、Z装置中出现的现象得出的结论正确一组的是（

）

XYZZ中现象结论A醋酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊酸性：醋酸>碳酸>硅酸B盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：S2->Br->Cl-C浓盐酸MnO2KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：MnO2>Cl2>Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：A略5.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（

）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。6.将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2参考答案：D7.下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.下列物质中属于强电解质的是A.碳酸钠

B.醋酸

C.CO2

D.NaOH溶液参考答案：

解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。故答案选A9.（2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：C略10.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略12.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

参考答案：D

13.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略14.．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()

A．Na+、、OH-、Cl-－

B．Na+、、、Br-C.Al3+、Cl-、、I-

D．K+、、、参考答案：C15.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室仅提供试剂：1.0mol/LFeCl3溶液，铝片若干，3.0mol/LNaOH溶液，2.0mol/LH2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2＋的步骤为______(按实验顺序填字母)。a．取适量1.0mol/LFeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b．剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0mol/LFeCl3溶液，过滤c．将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0mol/LFeCl3溶液至完全溶解d．刮去铝片表面的氧化层e．密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有________，可以选用____________将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量________；用长滴管吸取适量____________，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有______离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因________________________________________________________________________；___________________________________________________。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(2)dbceAl3.0mol/LNaOH溶液(3)植物油3.0mol/LNaOH溶液(4)Fe3＋FeCl2溶液中含有Fe3＋NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：（1）A的结构简式为

，1molA物质完全燃烧需消耗_______molO2；（2）反应②的反应条件是

；（3）反应⑤的反应类型是

，反应⑦的反应类型是

；（4）反应③的化学方程式为

；（5）下列关于D的说法正确的是

A．能与Br2的四氯化碳溶液反应

B．一定条件下能发生消去反应

C．与乙酸互为同系物

D．能与NaHCO3溶液反应

参考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氢氧化钠水溶液，加热（2分）；（3）消去反应（1分），酯化反应或取代反应（1分）；

（4）

（2分）（缺条件，没配平共扣1分）（5）AD

（2分）（选1个且正确得1分，多选得0分）。

略18.（9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为

。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为

；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

kJ参考答案：（9分）（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol

1016.5kJ（每空3分）略19.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；(2)该反应的化学平衡常数K的