河南省安阳市欧阳中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省安阳市欧阳中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(

)

A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％

D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略2.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D3.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C4.如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（

）A．钠沉入水面下

B．产生气体C．滴入酚酞溶液变红

D．钠熔化成小球参考答案：A5.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略6.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+SFeS由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．7.对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水

参考答案：B解：A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误。

8.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

9.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2参考答案：A试题分析：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，则不含有NH3；②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，所以一定不含CO2，含有HCl气体；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有CO和HCl，选项A正确。10.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B11.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。12.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA参考答案：A【详解】A.常温常压下，8gO2的物质的量为，含有的电子数为，故A正确；B.重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，故18g重水含质子为9NA个，故B错误；C.标况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，不能计算所含共价键的物质的量和数目，故C错误；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA个氧原子，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题特别注意A选项依据计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算；C选项标况下四氯化碳为液态。

14.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略15.与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50mL0.2mol·L－1的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）证明氯气和水反应的实验现象为

______________________________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12LH2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）则：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分）得：n(Na2O)=0.02mol…………………..…….（1分）w(Na)=×100%≈88.8%...................（2分）

（注：三个方程式得1分；若未写方程式，写出正确关系式也给1分。其它合理计算也参照给分）略18.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是

。（2）如何检验铁片已经洗净

。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）

数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201×10—4

B5.105.004.4214.2674.229×10—4C5.205.004.6404.4674.660×10—4计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）

cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）

、

方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH—+2H2O=[Zn(OH)4]2—+H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1

NaOH溶液中