河南省周口市扶沟县白潭中学2023年高一化学联考试卷含解析

河南省周口市扶沟县白潭中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．2.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

（

）物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1

参考答案：B略3.下列与Cl2有关的说法正确的是

（

）A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略4.下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl参考答案：D略5.用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把5到6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，加热至红褐色为止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是()A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③参考答案：C【详解】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，反应方程式为：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴饱和的三氯化铁溶液，加热至液体呈深红褐色为止，可用丁达尔现象证实成了氢氧化铁溶胶。其反应式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

③把lmL水玻璃，分数次滴入10mLlmol/L盐酸中，边加边用力振荡（以不形成凝胶或出现絮状沉淀为度），即得硅酸溶胶。可用丁达尔现象证实它是溶胶。其反应式为：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(胶体)+2NaCl。故②③可行；综上所述，本题应选C。6.下列组合不属于同素异形体关系的是

A.石墨与C60

B.1H与2H

C.O2与O3

D.红磷与白磷参考答案：B7.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.相邻原子之间强烈的相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：CA、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。答案选C。9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。10.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略11.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略12.有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化

工的知识）

A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：B略13.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系不能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：A14.下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①

B．仅②C．①②④

D．①②③参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。15.有3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴(4分)现有标准状况下8．96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为

，所含氧原子数之比为

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。①当n(CO2)≤0.1mol时，反应的离子方程式为：

；②当0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

；参考答案：略18.(7分)(1)标准状况下，相同质量的HCl、NH3、H2O、O2中，体积最大的是

，体积最小的是

(2)现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯水

⑦酒精(C2H5OH)。其中属于电解质的是

；属于非电解质的是

；属于弱电解质的是

(均填序号)。参考答案：（1）NH3(1分)

；H2O（1分）（2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）19.已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子内含有的官能团分别是

、

（填名称）。（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。（4）写出下列反应的化学方程式：

①

；②