河南省南阳市赤眉高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

河南省南阳市赤眉高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略2.实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色

B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是A．足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O参考答案：AD4.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．无法确定参考答案：C5.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略6.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1mol·L-1参考答案：B略7.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油8.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．原子半径由小到大的顺序为：rW<rM<rYC．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得参考答案：B略9.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：答案：B解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。10.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b参考答案：B略11.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。12.假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略13.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K2－9－3所示。下列说法正确的是()。图K2－9－3

A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gC．该反应的氧化产物有三种D．ClO的生成是由于浓度减小引起的参考答案：AB略14.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象参考答案：D15.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是

A．氨水是一种弱电解质

B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂

D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七种离子组成。为鉴别它们，分别进行实验，其结果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A与C的阳离子相同；③C的溶液中加入盐酸生成的白色沉淀可溶于A；④D与E的溶液混合生成B，且B与D的阴离子相同。请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物A、B、D的化学式：A

；B

；D

。

（2）C溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其中阳离子浓度与阴离子浓度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A与D的溶液混合的现象是_______________________________________________；化学反应方程式为

。参考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）碱

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。写出总的方程式也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

；B也必须添加温度控制装置，应该是

(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①

；②

；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是

。②原ClO2溶液的浓度为

g/L（用步骤中的字母代数式表示）。Ks5u参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（2）温度计（2分）

冰水浴（2分）（3）①蒸发结晶（2分）

②趁热过滤（2分）（4）①减少实验误差（1分）②135cV2/V1（3分）18.防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。(l)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：离子种类Na+NH4+SO42-NO3-浓度/(mol/L)2.0×l0-62.8×10-53.5×10-56.0×l0-5则试样的pH为____________。(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝-56.9KJ/mol写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。(3）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。参考答案：(1)4

(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-899.9KJ/mol

(3)①<

KA=KB>KC

<

>

②AC

③1（3）①升高温度CO转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该可逆反应的ΔH＜0。平衡常数只与温度有关系，则A，B，C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB>KC。正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，转化率增大，则压强：p1＜p2。在T1条件下，由D点到B点过程中，转化率升高，反应向正反应方向进行，所以正、逆反应速率之间的关系：v正＞v逆。②A．CO的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，C正确；D．单位时间内消耗CO的浓度始终等于生成CH3OH的浓度，D错误，答案选AC。③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）

2

4

0转化量（mol）

1

2

1平衡量（mol）

1

2

1三种物质的浓度分别是（mol/L）0.5、1、0.5，所以在该条件下反应的平街常数K为＝1。【点睛】平衡状态判断和图像分析是解答的难点，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。有关图像分析需要注意：先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。19.电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质。（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是

。水浸后的溶液呈