河北省邢台市私立行知学校2023年高三化学月考试卷含解析

河北省邢台市私立行知学校2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D2.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略3.下列说法不正确的是A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略4.①钾比水轻

②钾的熔点较低

③钾与水反应时要放出热量

④钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述四点中的

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④参考答案：D5.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.离子半径的大小顺序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞h＞g，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对元素周期律的理解掌握。6.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B.上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D略7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

参考答案：答案：B8.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变

B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．10.下列说法正确的是

（

）①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L②0．5molH2所占体积为11．2L③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.

①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略11.下列说法中错误的是()。A．氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境B．NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C．铵盐不一定易挥发D．含氮元素的有机物可能是离子化合物参考答案：B略12.下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌

B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4

D．制取金属锰参考答案：A略13.可逆反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A.p2＜p1，逆反应放热

B.p2＞p1，正反应放热

C.p2＞p1，正反应吸热

D.p2＜p1，逆反应吸热参考答案：D略14.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略15.(08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是

（

）A．卤代烃的水解产物一定是醇

B．醇和酸反应的产物未必是酯C．催化剂往往参加化学反应

D.醇脱水的反应都属于消去反应参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________________。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b．滴加盐酸不宜过快；c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________________________________________________。参考答案：（16分）

(1)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（3分）；

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）；(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（2分）(5)c、d（2分）；

(6)

25%（3分）；(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是

（有错选得“0”分）A、NH4NO3→N2+O2+H2O

B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3→N2+NH3+H2O

F、NH4NO3→N2O+H2O⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）回答下列问题①写出下列物质的分子式A、

E、

F、

②请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅲ、

。

参考答案：18.(9分)艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物(白色钠盐)NaX。其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加碱性盐NaY溶液时，溶液变成棕黄色。③若继续加过量NaY溶液，溶液又变成无色。④NaX溶液与FeCl3溶液作用，溶液变成棕色浑浊。⑤NaX溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。⑥NaY与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成。⑦此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。在NaX微粒的反应中(如右图所示)。用飞秒化学实验结果，人们首次证明有化学键的共振行为。在实时观测中发现，化学键的转化是沿反应坐标从共价键到离子键(曲线1、2，文献报道R1=2.70；R2=6.93)。从此实验，人们可以得到动态学的若干关键参数，如化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合量值，反应轨迹的分支等。问题：（1）NaX*在核间距为多少时，有成钠原子分离?_________________________________________________________________（2）NaX和NaY各是何种物质?

_________________________________________________________________（3）写出下列反应的化学方程式：②_____________________________________________④_____________________________________________⑥_____________________________________________参考答案：(9分)

(1)6.93A(1分)

(2)NaI

(1分)

NaClO

(1分)(3)②2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH(2分)④2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl

(2分)

⑥NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O

(2分)略19.(16分)近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原