河北省石家庄市孙庄乡孙庄中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市孙庄乡孙庄中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－参考答案：D略2.关于原子结构、元素性质的说法正确的是

（

）A

非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略3.下列实验中，仪器下端必须插入液面以下的是A.制备氯气装置中的分液漏斗

B.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管C.将HCl气体溶于水时的导气管D．蒸馏石油时的温度计参考答案：B4.在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：A略5.生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是

（

）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略6.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是

①绿矾

②氢氧化亚铁③氯水

④硫酸铜

⑤亚硫酸钠

⑥过氧化钠

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C略7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略8.下列实验操作或结论正确的是

(

)

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略9.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（

）A.6种

B.7种C.8种

D.9种参考答案：A饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，故乙含有-CH2OH结构；乙为甲醇时，甲为丁酸，丙基有两种，故有2种结构；当乙为乙醇结构时，有机物为丙酸乙酯一种；当乙为丙醇结构时，甲为乙酸；当乙为丁醇时，甲为甲酸，丁醇含有-CH2OH结构的有2种，故一共有6种。10.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略11.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

（）

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D．②④⑥参考答案：答案：B12.分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A．2种

B3种

C．4种

D．5种参考答案：A试题分析：分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，共计两种，答案选A。13.KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是

A．m<n<p

B．m>n>p

C．n>m>p

D．p>m>n参考答案：B14.24．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3参考答案：C16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置F的作用是________。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________。（5）定性分析产物操作步骤实验现象解释原因取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为__________________________________弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出气泡冒出的原因为___________________________________________________

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)无法确定

由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

(3)除去氧气以免与镁反应

防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解

(4)该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反应的镁与盐酸反应产生氢气解析：(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶，因带有支管；A装置中发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体流入烧瓶中，所以无法确定装置A是否漏气；(4)因为亚硝酸钠和氯化铵的反应剧烈放热，产生氮气的速率快，所以加热至反应开始发生，即移走A处酒精灯，避免反应物冲出，使N2气流保持平稳，同时也避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；(5)Mg3N2极易与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；产品加水反应后的固体中含有Mg(OH)2

，可能有未反应的镁，所以加入盐酸后二者都能反应，且镁与盐酸反应能产生氢气。点睛：一定注意题目所给信息在解题过程中的应用，例如，饱和硫酸亚铁溶液的作用，装置F的作用，反应开始后即停止加热等等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；⑵

取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度参考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为

NO与混合气体180mol被8.g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/。计算:①该混合气体中NO与的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形