河北省石家庄市塔元庄中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

河北省石家庄市塔元庄中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．2.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是A．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质参考答案：D略3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D4.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L参考答案：B解析：A项数据表明，题中0.2mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3均在原浓度基础上减少了0.05mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。5.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s

B．2p<3p<4p

C．3s<3p<3d

D．4s>3d>3p参考答案：D略6.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A.石油属于可再生矿物能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化

D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B略7.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错

B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小

D、乙测得的值较准确参考答案：AD8.下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－3e－====Fe3＋B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：D略9.下列物质属于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar参考答案：B10.下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略11.下列物质中，没有固定沸点的是

A．聚乙烯

B．氯仿

C．甲苯

D．C3H8参考答案：A略12.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③参考答案：C略13.常温下，下列各组比值为1∶2的是

（

） A．0．1mol/L与0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比参考答案：D 14.决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略15.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)

298K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.9℃18.某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：略19.将等物质的量的A、B混合于2L