河北省承德市外沟门中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省承德市外沟门中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略2.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（

）A. B.C. D.参考答案：C3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（

）A.常温常压下,11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.常温常压下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案：AA.常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2L一氧化碳分子数，A不正确；B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于8∶7，B正确；C.,2.86gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。4.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是①甲烷是一种正四面体结构的分子②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气A.①② B.③④ C.①③ D.②④参考答案：C【详解】①甲烷分子中C原子是sp3杂化，形成4个能量等同的轨道，然后与4个H原子结合，形成CH4，因此CH4是一种正四面体结构的分子，①正确；②甲烷与氯气发生取代反应的逐步进行的，因此即使是按物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，还可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②错误；③甲烷化学式是CH4，1mol甲烷完全反应，消耗2molO2，则0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol，③正确；④根据取代反应的特点，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，④错误；故合理选项是C。5.23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是()A．23He和13H互为同位素

B．23He原子核内中子数为2C．23He原子核内质子数为2

D．23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略6.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

()A．Tl+最外层有3个电子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．还原性：Tl+＞Ag

D．铊位于第五周期IIIA族

参考答案：B略7.如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是A．M极是正极

B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole-时，在N极上析出6.4gCu参考答案：C8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O参考答案：A试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。9.合乎实际并可用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．浓盐酸与MnO2反应制HCl

C．Cl2与石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C10.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．12.在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（

）A．物质的量之比为16:7 B．体积比为7:16C．原子总数之为16:7 D．密度比为7:16参考答案：B试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16:7，原子总数之为7×3:16×2=21:32，正确的只有B。13.下列化学反应的离子方程式正确的是（

▲

）A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：A14.铝土矿主要含有Al2O3，还有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答．【解答】解：A．氧化铝与酸、碱反应都生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；B．二氧化硅与盐酸不反应，不是两性氧化物，故B错误；C．氧化铁与氢氧化钠不反应，不是两性氧化物，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，不是两性氧化物，故D错误；故选：A．15.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

()A．A>B>C>D>E

B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E

D．B>D>C>A>E参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

。

(3)实验室收集氯气的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

。参考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

(4)===略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，求：（1）

此浓盐酸的物质的量浓度？（写出详细计算过程，下同）（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：略18.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v(O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v(O2）=0.1mol/（L·min）；