福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学试题

可编辑版7-/NUMPAGES7一、选择题：〔本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是〔A．道尔顿发现原子——"实心球"模型B．汤姆逊发现电子——"葡萄干布丁"模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验——"核式"模型D．玻尔解释氢原子光谱——"电子分层排布"模型2．下列化学用语正确的是〔A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是〔A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大4．徐光宪在《分子XX国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是〔A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是〔A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有〔不包括立体异构A．4种B．16种C．8种D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是〔A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu<OH>2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是〔A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照,试管内不能充满液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu<OH>2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是〔ABCDEF化合价+1-2-1-2-1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A．A的单质中含有金属键B．F2D2含有非极性共价键C．沸点：A2D<AED．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同,Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是〔A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z1211．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由+和-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是〔A．属于分子晶体B．+空间构型为正四面体C．阴阳离子均含有配位键D．固态可导电12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧,消耗相同状况下bL氧气,则〔A．b=2aB．V<乙烯>=0.5aLC．n<H2O>=n<CO2>D．b=3a13．SO42-中存在一种特殊的π键,它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成,称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是〔A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH414．右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是〔A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最简单氢化物的沸点：a>b>c15.a为乙二胺四乙酸<EDTA>,易与金属离子形成螯合物。B为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是〔A．a和b中的N原子均为sp3杂化B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键D．b含有共价键、离子键和配位键二、填空题〔本题包括5小题,共55分16．〔11分氮元素可形成丰富多彩的物质。〔1基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。〔2光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。A．N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关〔3在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_________。〔4图a为六方氮化硼晶体结构示意图,该晶体中存在的作用力有______________。〔5六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图b,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有______个氮原子、_______个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3〔阿伏伽德罗常数的值为NA17．〔10分Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。〔1苯乙烯的分子式为_______________。〔2苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定,会造成严重的"白色污染"。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：〔3淀粉和纤维素的分子式均可表示为<C6H10O5>n,下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是〔A．互为同分异构体B．水解最终产物相同C．纤维素是纯净物D．均是高分子化合物〔4乳酸分子在所含官能团有_________________〔填名称。〔5根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________,并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。〔6乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。18．〔11分Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,Q的一种单质是天然存在的最硬的物质,X原子的核外电子有八种运动状态,Y元素的离子半径是第三周期中最小的,Z是第四周期中未成对电子最多的原子。〔1Z原子的价电子排布式为_________________。〔2Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。〔3杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________,从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。〔4配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O,配位数为6。取1mol甲溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中,甲发生水合反应转化为乙〔ZCl3·6H2O。乙的配位原子只有一种,配位数为6。①甲的结构简式为_______________。②甲→乙的化学方程式为______________。〔5图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图,图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。19．〔12分苯甲酸〔和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯,及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：相对分子质量密度/<g·cm-3>沸点/℃水中溶解度苯甲酸1221.27249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.05212.6难溶实验方案为：〔1仪器甲的名称为________________。〔2①往丙中加入药品的顺序为_________________。A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇②若加热反应后发现未加沸石,应采取的正确操作是_____________。③微沸回流过程中,可以看到乙内的混合试剂的颜色变为______色。〔3加入碳酸钠粉末的作用是__________________。〔4分液要用到的玻璃仪器有__________,粗产物在_______层〔填"上"或"下"。〔5加热蒸馏若采用下图装置〔加热装置已经略去进行,该装置存在的2个问题为____、_____。〔6本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。〔7装置乙的作用为____________________。20．〔11分掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。〔1Cu2+的电子排布式为___________________。〔2已知铜转化为水合离子过程如下：已知I1=745.5kJ/mol,I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。〔3铜与类卤素<SCN>2反应生成Cu<SCN>2。1mol<SCN>2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构,H-S-C≡N<硫氰酸>的沸点低于H-N=C=S〔异硫氰酸的沸点,其原因是_________________。〔4BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3,该配合物中B原子的杂化方式为___________________。〔5铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示,其分子式为__________________。〔6镓与某有机物形成的配合物过程如下图,在图上画出产物中的配位键。〔7与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示,其中a、b和c分别代表_____________。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2高二年级期末考试化学参考答案一、单选题题号12345678答案ABCBDCBC题号9101112131415答案BABDACA二、填空题〔55分16.〔11分〔1,2:1<2分,各1分>〔2ABD<2分>〔3NH4+<1分>〔4共价键、范德华力〔多写"大π键"也得满分<2分>〔54<1分>,4<1分>,SKIPIF1<0<2分>17.〔10分〔1C8H8<1分>〔2〔2分〔3BD〔2分〔4羧基、羟基〔1分〔5水解反应或氧化反应或取代反应〔答对一个即得满分<1分>聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质,环保无污染<1分>〔6〔2分18.〔11分〔4Cl〔2分Cl+2H2OCl3〔2分〔5KC8〔2分19.〔12分〔1球形冷凝管〔只写"冷凝管"不给分〔1分〔2①C〔1分②停止加热,冷却后再加入沸石〔1分③蓝〔1分〔3中和浓硫酸及未反应的苯甲酸〔未答"苯甲酸"不扣分〔1分〔4分液漏斗、烧杯〔1分,下〔1分〔5温度计的水银球不应插入反应液中,