江西省吉安市井冈山拿山中学2021年高一化学期末试卷含解析

江西省吉安市井冈山拿山中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B.对应氢化物的热稳定性：X>Y＞MC.单质的还原性：R＞M＞Y＞XD.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：D由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。A、氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，选项A错误；B、非金属性：O>N>C，对应氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，选项B错误；C、O2几乎没有还原性，选项C错误；D、C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，选项D正确。答案选D。2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣参考答案：D解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成硫酸钙，不能大量共存，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。4.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略5.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（

）A、互为同分异构体

B、化学性质相同

C、碳氢氧元素的质量比相同

D、属于同系物参考答案：C略6.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（

）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：B本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。7.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是A．它们都能与水反应生成氢气和碱B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱

C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂参考答案：C略8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明

A．青苹果汁只含淀粉

B．苹果中只含有葡萄糖C．苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略9.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B10.阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A.

B．C．

D．参考答案：C11.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．ClO2在反应中是氧化产物B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略12.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略13.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯参考答案：D试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。14.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（

）

①可燃烧；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解

A．①③

B．③⑥

C．④⑤

D．⑥参考答案：D15.下列反应属于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：A考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；焰色反应．分析：A．防氧化，应加还原剂；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．某些金属灼烧时显示出特殊的颜色；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．解答：解：A．为防止被氧化，应加还原剂，生石灰和硅胶属于干燥剂，故A错误；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确；故选A．点评：本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．18.2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。该反应的氧化剂是

，MnCl2是

。（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）KMnO4还原产物1略19.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式

．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是

（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的

曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将

．参考答案：（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）A；（3）C；（4）沉到