江西省九江市八角亭中学高一化学月考试卷含解析

江西省九江市八角亭中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O

B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A2.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(

)

A.金属在地壳中的含量多少

B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱

D.金属的导电性强弱参考答案：C3.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素，结合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素．A．由上述分析可知，原子序数a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故单质氧化性P＞Si，氮气分子中存在三键，化学性质稳定，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a（Si）＞d（P）＞c（N），故C错误；D．非金属性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，故选A．4.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是

A．取烧杯中液体加入碘水变蓝色

B．取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色C．取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

D．取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色参考答案：A略5.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是

（

）

A．它们都是强还原剂

B．它们的化学性质相同

C．它们都显碱性

D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略6.下列说法中，正确的是（

）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C略7.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）A.未冷却到室温就注入容量瓶定容B.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出参考答案：A【详解】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，选项A选；B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，选项B不选；C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液浓度无影响，选项C不选；D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，选项D不选；答案选A。8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略9.胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小

B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷

D.可以通过滤纸参考答案：A略10.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：略略11.下列各组元素性质递变情况错误的是A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多参考答案：C略12.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是

A．二元酸

B．强电解质

C．含氧酸

D．弱酸参考答案：B略13.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）A.Cu+2Fe3+=Cu2+

+2Fe2+

B.10Cl-

+2MnO4-

+16H+=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2OC.2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-

D.5Pb2+

+2MnO4-

+2H2O=5PbO2+2Mn2+

+4H+参考答案：DA.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。14.下列反应的化学方程式错误的是

（

）A．苯与液溴制溴苯的反应

B．乙酸与乙醇的酯化反应C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr170℃

D．乙醇的消去反应参考答案：C略15.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.用铁质容器盛放浓硝酸

B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃

D.生石灰作干燥剂参考答案：BA.用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；B.液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；C.氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；D.生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。②电极反应式：正极______________________________________________，负极：_______________________________________________________________。③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。参考答案：略18.根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成。老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______________________________________________________________，

然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________，当有1molCl2参加反应时转移电子数____________个参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023个略19.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、

B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、

E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为______。(3)向含有a

molE的氯化物的溶液中加入含b

mol

D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______。(填序号)①amol

②b

mol

③a/3

mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol参考答案：(1)②③

(2)H++HSO3

-==H2O+SO2↑

(3)②分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al。详解：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，A为H；B为N；C为O，D为Na；E为Al，F为S；(1)C为O，F为S，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，越易与氢气发生反应，与单质的熔沸点无关，可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是